Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
| Воздействие | Смещение | Пример \(\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3} + Q\) |
|---|---|---|
| Повышение температуры | в сторону эндотермической реакции | влево (прямая реакция экзотермическая) |
| Понижение температуры | в сторону экзотермической реакции | вправо |
| Повышение давления (сжатие) | в сторону меньшего числа молей газов | вправо (4 моль газов → 2 моль) |
| Понижение давления (расширение) | в сторону большего числа молей газов | влево |
| Воздействие | Смещение | Пример \(\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3} + Q\) |
|---|---|---|
| Увеличение концентрации реагента или отвод продукта | вправо | удаление \(\ce{NH3}\) из сферы реакции — вправо |
| Увеличение концентрации продукта | влево | добавление \(\ce{NH3}\) — влево |
| Катализатор | не смещает, лишь ускоряет достижение равновесия | железо в синтезе аммиака |
| Твёрдые вещества; инертный газ при постоянном объёме | не влияют | \(\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}\): давление влияет только через \(\ce{CO2}\) |
Если число молей газов слева и справа одинаково (\(\ce{N2 + O2 <=> 2NO}\), \(\ce{H2 + I2 <=> 2HI}\), \(\ce{CO + H2O <=> CO2 + H2}\)), давление на равновесие не влияет, хотя скорость обеих реакций растёт.
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward