Важные равновесия. Расчёт равновесных концентраций
| Равновесие | Что смещает вправо |
|---|---|
| \(\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3} + Q\) | понижение температуры, повышение давления |
| \(\ce{N2 + O2 <=> 2NO} - Q\) | только нагревание; давление не влияет (2 моль газов = 2 моль) |
| \(\ce{CO + H2O(g) <=> CO2 + H2} + Q\) | охлаждение; давление не влияет |
| \(\ce{C(s) + CO2 <=> 2CO} - Q\) | нагревание, понижение давления |
| \(\ce{CH4 + H2O <=> CO + 3H2} - Q\) | нагревание, понижение давления |
| \(\ce{2NO2 <=> N2O4} + Q\) | охлаждение и сжатие — бурая смесь бледнеет |
| этерификация \(\ce{RCOOH + R'OH <=> RCOOR' + H2O}\) | отгонка эфира или связывание воды (конц. \(\ce{H2SO4}\)); давление не влияет |
Расчёт равновесных концентраций (задание 23). Составляют таблицу «исходная — прореагировало — равновесная»: изменения концентраций относятся как коэффициенты в уравнении.
Пример: \(\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}\). Исходные концентрации \(c_0(\ce{SO2}) = 0{,}8\) моль/л и \(c_0(\ce{O2}) = 0{,}5\) моль/л, равновесная \([\ce{SO3}] = 0{,}6\) моль/л.
| \(\ce{SO2}\) | \(\ce{O2}\) | \(\ce{SO3}\) | |
|---|---|---|---|
| Исходная, моль/л | 0,8 | 0,5 | 0 |
| Прореагировало / образовалось | 0,6 | 0,3 | 0,6 |
| Равновесная, моль/л | \(0{,}8 - 0{,}6 = 0{,}2\) | \(0{,}5 - 0{,}3 = 0{,}2\) | 0,6 |
\[ K = \frac{[\ce{SO3}]^2}{[\ce{SO2}]^2\,[\ce{O2}]} = \frac{0{,}6^2}{0{,}2^2\cdot 0{,}2} = 45. \]
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward