Окислитель и восстановитель. Электронный баланс
Окислитель принимает электроны и при этом восстанавливается — его степень окисления понижается. Восстановитель отдаёт электроны и окисляется — его степень окисления повышается. Запоминалка: окислитель «отбирает», восстановитель «отдаёт».
Метод электронного баланса: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Пример — \(\ce{Cu + HNO3(конц.) -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O}\):
| Полуреакция | Процесс | Множитель |
|---|---|---|
| \(\ce{Cu^0 - 2e- -> Cu^{+2}}\) | окисление, медь — восстановитель | 1 |
| \(\ce{N^{+5} + 1e- -> N^{+4}}\) | восстановление, азотная кислота — окислитель | 2 |
\[ \ce{Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O} \]
Из 4 моль \(\ce{HNO3}\) только 2 моль — окислитель, ещё 2 моль — солеобразователь (идут на \(\ce{Cu(NO3)2}\)). Коэффициент перед кислотой всегда ставят последним, а проверяют баланс по кислороду.
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward