Типичные окислители и восстановители. Двойственность и диспропорционирование
| Типичные окислители (элемент в высшей или высокой степени окисления) | Типичные восстановители (элемент в низшей или низкой степени окисления) |
|---|---|
| \(\ce{KMnO4}\), \(\ce{K2Cr2O7}\), \(\ce{K2CrO4}\), \(\ce{HNO3}\) (конц. и разб.), \(\ce{H2SO4}\) (конц.), галогены (\(\ce{F2} > \ce{Cl2} > \ce{Br2} > \ce{I2}\)), \(\ce{O2}\), \(\ce{O3}\), \(\ce{H2O2}\) (чаще), \(\ce{PbO2}\), \(\ce{KClO3}\), \(\ce{KClO}\), \(\ce{NaBiO3}\), \(\ce{Fe^{3+}}\) (до \(\ce{Fe^{2+}}\)), \(\ce{Cu^{2+}}\), \(\ce{Ag+}\) | металлы, \(\ce{H2}\), \(\ce{C}\), \(\ce{CO}\), \(\ce{NH3}\), \(\ce{H2S}\), сульфиды, сульфиты (\(\ce{SO3^{2-}}\), \(\ce{SO2}\)), иодиды и бромиды (\(\ce{I-}\), \(\ce{Br-}\)), \(\ce{Fe^{2+}}\), \(\ce{Cr^{3+}}\) (в щелочной среде), нитриты \((\ce{NO2-})\), \(\ce{H2O2}\) (с сильными окислителями), \(\ce{Sn^{2+}}\) |
Окислительно-восстановительная двойственность: вещества с элементом в промежуточной степени окисления — \(\ce{H2O2}\) (\(\ce{O}\) \(-1\)), \(\ce{SO2}\) и сульфиты (\(\ce{S}\) \(+4\)), нитриты и \(\ce{HNO2}\) (\(\ce{N}\) \(+3\)), \(\ce{Fe^{2+}}\), \(\ce{Cr^{3+}}\), \(\ce{Mn^{2+}}\) и \(\ce{MnO2}\), \(\ce{I2}\) — бывают и окислителями, и восстановителями.
Диспропорционирование — один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления:
- \(\ce{Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O}\) (на холоде); \(\ce{3Cl2 + 6KOH ->[t^\circ] 5KCl + KClO3 + 3H2O}\);
- \(\ce{3S + 6NaOH -> 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O}\); \(\ce{4P + 3NaOH + 3H2O -> PH3 ^ + 3NaH2PO2}\);
- \(\ce{2NO2 + 2NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O}\); \(\ce{4KClO3 ->[t^\circ] 3KClO4 + KCl}\).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward