Перманганат калия и соединения хрома в разных средах
| Окислитель | Кислая среда \((\ce{H2SO4})\) | Нейтральная \((\ce{H2O})\) | Щелочная \((\ce{OH-})\) |
|---|---|---|---|
| \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{Mn}\) \(+7\)) | \(\ce{Mn^{2+}}\) \((\ce{MnSO4})\), раствор обесцвечивается | \(\ce{MnO2 v}\), бурый осадок | \(\ce{K2MnO4}\) (\(\ce{Mn}\) \(+6\)), зелёный раствор |
| \(\ce{K2Cr2O7}\), \(\ce{K2CrO4}\) (\(\ce{Cr}\) \(+6\)) | \(\ce{Cr^{3+}}\) \((\ce{Cr2(SO4)3})\), зелёный раствор | \(\ce{Cr(OH)3 v}\) | \(\ce{K3[Cr(OH)6]}\) (в растворе) или \(\ce{KCrO2}\) (при сплавлении) — \(\ce{Cr}\) \(+3\) |
| \(\ce{Cr^{3+}}\) как восстановитель | — | — | \(\ce{2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH -> 2Na2CrO4 + 8H2O}\); хлор и бром в щёлочи тоже окисляют \(\ce{Cr^{3+}}\) до хромата |
Примеры:
\[ \ce{5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O} \]
\[ \ce{K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O} \]
\[ \ce{2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O -> 2MnO2 v + 3Na2SO4 + 2KOH}, \qquad \ce{2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH -> 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O} \]
Хромат и дихромат переходят друг в друга без изменения степени окисления: в кислой среде \(\ce{2K2CrO4 + H2SO4 -> K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O}\) (жёлтый → оранжевый), в щелочной \(\ce{K2Cr2O7 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O}\) (оранжевый → жёлтый).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward