Азотная и серная кислоты, галогены как окислители
| Окислитель | Продукты восстановления |
|---|---|
| \(\ce{HNO3}\) | конц. + металл (\(\ce{Cu}\), \(\ce{Ag}\), \(\ce{Hg}\), \(\ce{Pb}\)) → \(\ce{NO2}\); разб. + малоактивный металл → \(\ce{NO}\); разб. + активный металл (\(\ce{Zn}\), \(\ce{Mg}\), \(\ce{Ca}\)) → \(\ce{N2O}\), \(\ce{N2}\) или \(\ce{NH4NO3}\) (очень разбавленная); конц. + неметалл → \(\ce{NO2}\) и высшая кислота (\(\ce{S -> H2SO4}\), \(\ce{P -> H3PO4}\), \(\ce{C -> CO2}\)). \(\ce{Fe}\), \(\ce{Al}\), \(\ce{Cr}\) пассивируются холодной концентрированной \(\ce{HNO3}\). Водород с \(\ce{HNO3}\) не выделяется. |
| \(\ce{H2SO4}\) (конц.) | малоактивные металлы (\(\ce{Cu}\), \(\ce{Ag}\), \(\ce{Hg}\)) → \(\ce{SO2}\); активные (\(\ce{Zn}\), \(\ce{Mg}\)) → \(\ce{SO2}\), \(\ce{S}\) или \(\ce{H2S}\); неметаллы (\(\ce{C}\), \(\ce{S}\), \(\ce{P}\)) → \(\ce{SO2}\); \(\ce{Fe}\), \(\ce{Al}\), \(\ce{Cr}\) пассивируются на холоде; с \(\ce{HBr}\), \(\ce{HI}\) → \(\ce{Br2}\), \(\ce{I2}\) (и \(\ce{SO2}\) или \(\ce{H2S}\)); с \(\ce{NaCl(s)}\) → \(\ce{HCl}\) (не ОВР — вытеснение летучей кислоты) |
| Галогены | \(\ce{Cl2}\) вытесняет \(\ce{Br2}\) и \(\ce{I2}\) из галогенидов, \(\ce{Br2}\) вытесняет \(\ce{I2}\); окисляют \(\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+}}\), \(\ce{S^{2-} -> S}\), \(\ce{SO3^{2-} -> SO4^{2-}}\), \(\ce{NH3 -> N2}\). \(\ce{I2}\) — слабый окислитель: окисляет сульфиды, сульфиты, тиосульфат, но не \(\ce{Fe^{2+}}\); наоборот, \(\ce{Fe^{3+}}\) окисляет иодид: \(\ce{2FeCl3 + 2KI -> 2FeCl2 + I2 + 2KCl}\) |
Примеры с металлами:
\[ \ce{Cu + 4HNO3(конц.) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O}, \qquad \ce{3Cu + 8HNO3(разб.) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O} \]
\[ \ce{4Zn + 10HNO3(оч. разб.) -> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O}, \qquad \ce{Cu + 2H2SO4(конц.) -> CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O} \]
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward