Продукты окисления восстановителей. Составление ОВР (задание 29)
В задании 29 из предложенного перечня веществ нужно выбрать пару, между которыми идёт окислительно-восстановительная реакция с заданным признаком, и записать её уравнение с электронным балансом. Продукты восстановления окислителей разобраны в двух предыдущих разделах; здесь — продукты окисления восстановителей и порядок, в котором собирают уравнение целиком.
Во что окисляются восстановители
| Восстановитель | Продукт окисления |
|---|---|
| сероводород, сульфиды (сера \(-2\)) | сера — с мягкими окислителями (\(\ce{Br2}\), \(\ce{I2}\), \(\ce{Fe^{3+}}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{KMnO4}\) в нейтральной среде); сульфат — с сильными (\(\ce{HNO3}\) конц., хлорная вода) |
| \(\ce{SO2}\), сульфиты (сера \(+4\)) | сульфат (\(\ce{H2SO4}\) в кислой среде, соль — в нейтральной и щелочной) |
| иодиды, бромиды | \(\ce{I2}\), \(\ce{Br2}\) |
| соли железа(II) | соли железа(III) |
| нитриты | нитраты |
| аммиак | \(\ce{N2}\) (с \(\ce{CuO}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{Br2}\)); \(\ce{NO}\) — при каталитическом окислении кислородом |
| \(\ce{H2O2}\) с сильными окислителями | \(\ce{O2}\) |
| соляная кислота (концентрированная) | \(\ce{Cl2}\) — с \(\ce{KMnO4}\), \(\ce{K2Cr2O7}\), \(\ce{MnO2}\), \(\ce{PbO2}\) |
| соединения хрома(III) в щёлочи | хромат |
| металлы | соли; \(\ce{Al}\), \(\ce{Zn}\) в щёлочи — гидроксокомплексы |
Как собрать уравнение
- Найдите окислитель (элемент в высшей или высокой степени окисления) и восстановитель (в низшей или промежуточной).
- Определите среду по третьему веществу: серная кислота — кислая, щёлочь — щелочная, вода или ничего — нейтральная.
- Запишите продукты окислителя и восстановителя с учётом среды; кислотный остаток среды уходит в соли, катионы — тоже.
- Составьте электронный баланс, перенесите множители в уравнение, уравняйте металлы, кислотные остатки, водород и проверьте по кислороду.
Разбор задания 29. Из перечня \(\ce{KMnO4}\), \(\ce{FeSO4}\), \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{NaCl}\), \(\ce{HNO3}\) выберите вещества, между которыми идёт ОВР с образованием двух солей одного металла, и запишите уравнение.
Решение. Окислитель — \(\ce{KMnO4}\), восстановитель — сульфат железа(II), среда — серная кислота. Продукты: \(\ce{Fe2(SO4)3}\), \(\ce{MnSO4}\), \(\ce{K2SO4}\), вода. Баланс: \(\ce{Mn^{+7} + 5e- -> Mn^{+2}}\) — множитель 2; \(\ce{2Fe^{+2} - 2e- -> 2Fe^{+3}}\) — множитель 5.
\(\ce{2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O}\)
Ответ: окислитель \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{Mn^{+7}}\)), восстановитель \(\ce{FeSO4}\) (\(\ce{Fe^{+2}}\)).
Решение. Окислитель — \(\ce{KMnO4}\), восстановитель — сульфат железа(II), среда — серная кислота. Продукты: \(\ce{Fe2(SO4)3}\), \(\ce{MnSO4}\), \(\ce{K2SO4}\), вода. Баланс: \(\ce{Mn^{+7} + 5e- -> Mn^{+2}}\) — множитель 2; \(\ce{2Fe^{+2} - 2e- -> 2Fe^{+3}}\) — множитель 5.
\(\ce{2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O}\)
Ответ: окислитель \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{Mn^{+7}}\)), восстановитель \(\ce{FeSO4}\) (\(\ce{Fe^{+2}}\)).
Лайфхак. Подсказки в условии: «простое вещество» среди продуктов — \(\ce{S}\), \(\ce{I2}\), \(\ce{Br2}\), \(\ce{N2}\), \(\ce{O2}\) или металл; «бурый газ» — \(\ce{NO2}\); «бурый осадок» — \(\ce{MnO2}\) или \(\ce{Fe(OH)3}\); «обесцвечивание раствора» — \(\ce{KMnO4}\) в кислой среде; «зелёный раствор» — соли хрома(III) или манганат.
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward