Продукты окисления восстановителей. Составление ОВР (задание 29)
| Восстановитель | Во что переходит |
|---|---|
| \(\ce{S^{2-}}\), \(\ce{H2S}\) | \(\ce{S}\) (мягкие окислители: \(\ce{Br2}\), \(\ce{I2}\), \(\ce{Fe^{3+}}\), \(\ce{SO2}\)) или \(\ce{SO4^{2-}}\) (сильные: \(\ce{HNO3}\) конц., \(\ce{KMnO4}\) в кислой среде, \(\ce{Cl2 + H2O}\)) |
| \(\ce{SO2}\), \(\ce{SO3^{2-}}\) | \(\ce{SO4^{2-}}\) (в кислой среде — \(\ce{H2SO4}\), в щелочной — сульфат) |
| \(\ce{I-}\), \(\ce{Br-}\) | \(\ce{I2}\), \(\ce{Br2}\); сильными окислителями \(\ce{I-}\) — до \(\ce{IO3-}\) |
| \(\ce{Fe^{2+}}\), \(\ce{NO2-}\) | \(\ce{Fe^{3+}}\), \(\ce{NO3-}\) |
| \(\ce{NH3}\) | \(\ce{N2}\) (с \(\ce{CuO}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{Br2}\)) или \(\ce{NO}\) (с \(\ce{O2}\) на \(\ce{Pt}\)) |
| \(\ce{H2O2}\) как восстановитель, \(\ce{PH3}\) | \(\ce{O2}\); \(\ce{H3PO4}\) |
| Металлы | соли; \(\ce{Al}\), \(\ce{Zn}\), \(\ce{Cr}\) в щёлочи → гидроксокомплексы \(\ce{Na[Al(OH)4]}\), \(\ce{Na2[Zn(OH)4]}\) |
Как составлять реакцию в задании 29.
- Найдите окислитель (элемент в высшей или высокой степени окисления) и восстановитель (в низшей или промежуточной).
- Определите среду: серная кислота — кислая, гидроксид — щелочная, вода — нейтральная. В кислой среде продукты — соли и вода, в щелочной — соли или гидроксокомплексы, в нейтральной — гидроксиды или оксиды.
- Запишите продукты, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, уравняйте \(\ce{H}\) и проверьте по кислороду.
Подсказки в условии: «простое вещество» — \(\ce{S}\), \(\ce{I2}\), \(\ce{N2}\), \(\ce{O2}\) или металл; «бурый газ» — \(\ce{NO2}\); «бурый осадок» — \(\ce{MnO2}\); «раствор становится зелёным» — \(\ce{Cr^{3+}}\) или \(\ce{K2MnO4}\); «обесцвечивание раствора» — \(\ce{MnO4- -> Mn^{2+}}\) или \(\ce{Br2}\)/\(\ce{I2}\) → галогенид.
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward