Оксиды, гидроксиды и водородные соединения по таблице
| Свойство | В периоде слева направо | В А-группе сверху вниз |
|---|---|---|
| Основные свойства высших оксидов и гидроксидов | ослабевают: \(\ce{Na2O}\) — основный, \(\ce{Al2O3}\) — амфотерный, \(\ce{SO3}\) — кислотный | усиливаются: \(\ce{Be(OH)2}\) амфотерный, \(\ce{Ba(OH)2}\) — щёлочь |
| Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов | усиливаются: \(\ce{H2SiO3} < \ce{H3PO4} < \ce{H2SO4} < \ce{HClO4}\) | ослабевают: \(\ce{HNO3}\) сильнее \(\ce{H3PO4}\); \(\ce{H2CO3}\) сильнее \(\ce{H2SiO3}\) |
| Кислотные свойства летучих водородных соединений | усиливаются: \(\ce{CH4} < \ce{NH3} < \ce{H2O} < \ce{HF}\) | усиливаются: \(\ce{HF} < \ce{HCl} < \ce{HBr} < \ce{HI}\); \(\ce{H2O} < \ce{H2S} < \ce{H2Se}\) |
| Прочность (термическая устойчивость) водородных соединений | увеличивается | уменьшается: \(\ce{HI}\) разлагается легче всех |
Характер оксида и гидроксида зависит и от степени окисления элемента: у одного элемента с её ростом основные свойства сменяются амфотерными, затем кислотными.
| Элемент | Основный | Амфотерный | Кислотный |
|---|---|---|---|
| Хром | \(\ce{CrO}\), \(\ce{Cr(OH)2}\) | \(\ce{Cr2O3}\), \(\ce{Cr(OH)3}\) | \(\ce{CrO3}\), \(\ce{H2CrO4}\), \(\ce{H2Cr2O7}\) |
| Марганец | \(\ce{MnO}\), \(\ce{Mn(OH)2}\) | \(\ce{MnO2}\) | \(\ce{Mn2O7}\), \(\ce{HMnO4}\) |
Кислотный характер водородных соединений в группе растёт сверху вниз вопреки уменьшению электроотрицательности: связь \(\ce{H-Э}\) становится длиннее и слабее, и водород отщепляется легче. Поэтому \(\ce{HI}\) — самая сильная из галогеноводородных кислот, а \(\ce{HF}\) — слабая.
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward