Изменение свойств по периодам и группам
| Характеристика | В периоде слева направо (\(Z\) растёт) | В А-группе сверху вниз (\(Z\) растёт) |
|---|---|---|
| Радиус атома | уменьшается: заряд ядра растёт, число уровней то же — электроны притягиваются сильнее | увеличивается: растёт число уровней |
| Электроотрицательность | увеличивается | уменьшается |
| Металлические и восстановительные свойства | ослабевают | усиливаются |
| Неметаллические и окислительные свойства | усиливаются | ослабевают |
| Энергия ионизации (легкость отдать электрон) | растёт (отдать труднее) | уменьшается (отдать легче) |
Радиусы ионов. Катион меньше своего атома, анион больше: \(r(\ce{Na+}) < r(\ce{Na})\), \(r(\ce{Cl-}) > r(\ce{Cl})\). В ряду изоэлектронных частиц (одинаковое число электронов) радиус уменьшается с ростом заряда ядра:
\[ r(\ce{O^{2-}}) > r(\ce{F-}) > r(\ce{Na+}) > r(\ce{Mg^{2+}}) > r(\ce{Al^{3+}}) \quad (\text{у всех по 10 электронов}). \]
Задание 2. Расставьте пять элементов в таблице: сначала период (число уровней), потом группа. Радиус растёт «влево и вниз», электроотрицательность и неметалличность — «вправо и вверх». Если сравнивают элементы разных периодов и групп, влияние числа уровней обычно сильнее: \(r(\ce{K}) > r(\ce{Na}) > r(\ce{Mg})\), а \(\ce{Cs}\) — самый активный металл из устойчивых, \(\ce{F}\) — самый активный неметалл.
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward