Периодический закон и структура таблицы
Периодический закон (современная формулировка): свойства элементов, а также состав и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов. Физический смысл периодичности — периодическое повторение строения внешнего электронного слоя при росте \(Z\).
- Номер периода = число энергетических уровней в атоме. Малые периоды (1–3) содержат только \(s\)- и \(p\)-элементы, большие (4–7) — ещё \(d\)- и \(f\)-элементы.
- Номер А-группы = число электронов на внешнем уровне = число валентных электронов = высшая степень окисления (исключения: \(\ce{O}\), \(\ce{F}\), благородные газы \(\ce{He}\), \(\ce{Ne}\), \(\ce{Ar}\)). У \(d\)-элементов правило действует не всегда: у \(\ce{Cu}\) (IБ) высшая степень окисления \(+2\), у \(\ce{Au}\) — \(+3\), у \(\ce{Fe}\) (VIIIБ) обычно \(+3\), редко \(+6\).
Высший оксид элемента группы \(N\) имеет формулу \(\mathrm{Э_2O}_N\) (для чётных \(N\) индексы сокращают):
| Группа | I | II | III | IV | V | VI | VII |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Высший оксид | \(\ce{Na2O}\) | \(\ce{MgO}\) | \(\ce{Al2O3}\) | \(\ce{CO2}\), \(\ce{SiO2}\) | \(\ce{N2O5}\), \(\ce{P2O5}\) | \(\ce{SO3}\) | \(\ce{Cl2O7}\), \(\ce{Mn2O7}\) |
| Летучее водородное соединение | — | — | — | \(\ce{CH4}\), \(\ce{SiH4}\) | \(\ce{NH3}\), \(\ce{PH3}\) | \(\ce{H2O}\), \(\ce{H2S}\) | \(\ce{HF}\), \(\ce{HCl}\) |
Летучие водородные соединения \(\mathrm{ЭH}_{8-N}\) образуют неметаллы IV–VII групп. Металлы I–III групп летучих водородных соединений не дают: их гидриды \(\ce{NaH}\), \(\ce{CaH2}\) — ионные твёрдые вещества, в которых водород имеет степень окисления \(-1\).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward