Основания, кислоты, соли: классификация и номенклатура
Оксиды при взаимодействии с водой (прямо или косвенно) дают гидроксиды: основным оксидам соответствуют основания, кислотным — кислоты, амфотерным — амфотерные гидроксиды. Продукты взаимодействия оснований и кислот — соли. Эти три класса — главные участники реакций обмена.
Основания
Основания — сложные вещества из атомов металла и гидроксогрупп \(\ce{OH}\): \(\ce{NaOH}\), \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)3}\). С точки зрения теории диссоциации это электролиты, отщепляющие в растворе только анионы \(\ce{OH-}\). Растворимые основания — щёлочи: гидроксиды щелочных металлов (\(\ce{LiOH}\), \(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\), \(\ce{RbOH}\), \(\ce{CsOH}\)) и \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{Sr(OH)2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\). Остальные основания нерастворимы: \(\ce{Cu(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)2}\), \(\ce{Mg(OH)2}\). Гидроксиды \(\ce{Zn(OH)2}\), \(\ce{Al(OH)3}\), \(\ce{Be(OH)2}\), \(\ce{Cr(OH)3}\), \(\ce{Pb(OH)2}\), \(\ce{Sn(OH)2}\) — амфотерные гидроксиды: они реагируют и с кислотами, и со щелочами. Особое место занимает гидрат аммиака \(\ce{NH3.H2O}\) — слабое растворимое основание без металла.
Названия: «гидроксид» + металл в родительном падеже со степенью окисления, если она переменная: \(\ce{Fe(OH)2}\) — гидроксид железа(II), \(\ce{Fe(OH)3}\) — гидроксид железа(III). Тривиальные: едкий натр \(\ce{NaOH}\), едкое кали \(\ce{KOH}\), гашёная известь \(\ce{Ca(OH)2}\).
Кислоты
Кислоты — сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. Их классифицируют по составу (кислородсодержащие \(\ce{H2SO4}\) и бескислородные \(\ce{HCl}\)), по основности — числу атомов водорода, замещаемых металлом (одноосновные \(\ce{HNO3}\), двухосновные \(\ce{H2SO4}\), трёхосновная \(\ce{H3PO4}\)), по силе, летучести и окислительным свойствам.
| Кислота | Название | Соли |
|---|---|---|
| \(\ce{HCl}\) | соляная (хлороводородная) | хлориды |
| \(\ce{HF}\), \(\ce{HBr}\), \(\ce{HI}\) | плавиковая, бромоводородная, иодоводородная | фториды, бромиды, иодиды |
| \(\ce{H2S}\) | сероводородная | сульфиды, гидросульфиды |
| \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{H2SO3}\) | серная, сернистая | сульфаты, сульфиты |
| \(\ce{HNO3}\), \(\ce{HNO2}\) | азотная, азотистая | нитраты, нитриты |
| \(\ce{H3PO4}\) | ортофосфорная | фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты |
| \(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SiO3}\) | угольная, кремниевая | карбонаты, силикаты |
| \(\ce{HClO}\), \(\ce{HClO2}\), \(\ce{HClO3}\), \(\ce{HClO4}\) | хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная | гипохлориты, хлориты, хлораты, перхлораты |
| \(\ce{HMnO4}\), \(\ce{H2CrO4}\), \(\ce{H2Cr2O7}\) | марганцовая, хромовая, дихромовая | перманганаты, хроматы, дихроматы |
Соли
Соли — продукты замещения атомов водорода кислоты на металл (или аммоний) либо гидроксогрупп основания на кислотный остаток.
- Средние соли — водород кислоты замещён полностью: \(\ce{Na2SO4}\), \(\ce{Ca3(PO4)2}\).
- Кислые соли — замещён частично; образуются при избытке многоосновной кислоты: \(\ce{NaHSO4}\) (гидросульфат натрия), \(\ce{Ca(HCO3)2}\) (гидрокарбонат кальция), \(\ce{NaH2PO4}\) (дигидрофосфат натрия).
- Основные соли — содержат гидроксогруппы; образуются при недостатке кислоты: \(\ce{MgOHCl}\) (гидроксохлорид магния), \(\ce{(CuOH)2CO3}\) (малахит).
- Двойные соли — два катиона: \(\ce{KAl(SO4)2}\); смешанные — два аниона: \(\ce{CaOCl2}\) (хлорная известь).
- Комплексные соли содержат сложный ион в квадратных скобках: \(\ce{Na[Al(OH)4]}\) (тетрагидроксоалюминат натрия), \(\ce{K3[Fe(CN)6]}\), \(\ce{[Cu(NH3)4]SO4}\).
Состав соли зависит от соотношения реагентов: \(\ce{NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O}\), но \(\ce{2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O}\).
Закрепите теорию: 14 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward