Простые вещества. Оксиды: классификация и названия
Простые вещества делят на металлы (\(\ce{Na}\), \(\ce{Fe}\), \(\ce{Cu}\), …) и неметаллы (\(\ce{H2}\), \(\ce{O2}\), \(\ce{O3}\), \(\ce{N2}\), галогены, \(\ce{S}\), \(\ce{P}\), \(\ce{C}\), \(\ce{Si}\), благородные газы). Аллотропия — существование нескольких простых веществ одного элемента: \(\ce{O2}\) и \(\ce{O3}\); алмаз, графит, карбин, фуллерен; белый, красный и чёрный фосфор; ромбическая, моноклинная и пластическая сера; белое и серое олово.
Оксиды \(\mathrm{Э}_x\mathrm{O}_y\) — соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления \(-2\).
| Группа оксидов | Какие | Примеры |
|---|---|---|
| Основные | оксиды металлов в степени окисления \(+1\), \(+2\) | \(\ce{Na2O}\), \(\ce{CaO}\), \(\ce{MgO}\), \(\ce{FeO}\), \(\ce{CuO}\), \(\ce{MnO}\), \(\ce{CrO}\) |
| Кислотные | оксиды неметаллов и оксиды металлов в степени окисления \(+5\) … \(+7\) | \(\ce{SO2}\), \(\ce{SO3}\), \(\ce{CO2}\), \(\ce{P2O5}\), \(\ce{N2O5}\), \(\ce{SiO2}\), \(\ce{CrO3}\), \(\ce{Mn2O7}\), \(\ce{Cl2O7}\) |
| Амфотерные | оксиды металлов в степени окисления \(+2\) (\(\ce{Be}\), \(\ce{Zn}\), \(\ce{Sn}\), \(\ce{Pb}\)), \(+3\) (\(\ce{Al}\), \(\ce{Cr}\), \(\ce{Fe}\)) и \(\ce{MnO2}\) | \(\ce{BeO}\), \(\ce{ZnO}\), \(\ce{Al2O3}\), \(\ce{Cr2O3}\), \(\ce{Fe2O3}\), \(\ce{PbO}\), \(\ce{SnO}\), \(\ce{MnO2}\) |
| Несолеобразующие | не дают солей ни с кислотами, ни с основаниями | \(\ce{CO}\), \(\ce{NO}\), \(\ce{N2O}\), \(\ce{SiO}\) |
Названия: «оксид» + элемент в родительном падеже; при переменной степени окисления её указывают римской цифрой в скобках: \(\ce{Na2O}\) — оксид натрия, \(\ce{Fe2O3}\) — оксид железа(III), \(\ce{N2O5}\) — оксид азота(V), \(\ce{CrO3}\) — оксид хрома(VI).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward