Получение металлов. Коррозия
| Способ получения | Для каких металлов | Примеры |
|---|---|---|
| Пирометаллургия — восстановление углём, \(\ce{CO}\), водородом при нагревании | средней активности и малоактивные: \(\ce{Zn}\), \(\ce{Fe}\), \(\ce{Cu}\), \(\ce{Pb}\), \(\ce{Sn}\), \(\ce{Ni}\), \(\ce{W}\) | \(\ce{Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2}\); \(\ce{ZnO + C -> Zn + CO}\); \(\ce{WO3 + 3H2 -> W + 3H2O}\); \(\ce{CuO + H2 -> Cu + H2O}\); \(\ce{Cu2S + O2 -> 2Cu + SO2}\) |
| Металлотермия | \(\ce{Cr}\), \(\ce{Mn}\), \(\ce{Ti}\), \(\ce{V}\), \(\ce{Fe}\) (термит) | \(\ce{Cr2O3 + 2Al -> 2Cr + Al2O3}\); \(\ce{TiCl4 + 2Mg -> Ti + 2MgCl2}\) |
| Гидрометаллургия — руду переводят в раствор, затем металл вытесняют или выделяют электролизом | \(\ce{Cu}\), \(\ce{Ag}\), \(\ce{Au}\), \(\ce{Zn}\) | \(\ce{CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O}\); \(\ce{CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4}\) |
| Электролиз расплавов | активные металлы: \(\ce{Li}\), \(\ce{Na}\), \(\ce{K}\), \(\ce{Mg}\), \(\ce{Ca}\), \(\ce{Al}\) (\(\ce{Al2O3}\) в расплаве криолита \(\ce{Na3AlF6}\)) | \(\ce{2NaCl -> 2Na + Cl2}\); \(\ce{MgCl2 -> Mg + Cl2}\); \(\ce{2Al2O3 -> 4Al + 3O2}\) |
| Электролиз растворов | \(\ce{Cu}\), \(\ce{Zn}\), \(\ce{Ni}\), \(\ce{Ag}\) (в том числе рафинирование — очистка) | \(\ce{2CuSO4 + 2H2O -> 2Cu + O2 + 2H2SO4}\) |
Коррозия — разрушение металлов под действием окружающей среды. Химическая — в сухих газах и неэлектролитах; электрохимическая — во влажной среде при контакте двух металлов: разрушается более активный. В паре \(\ce{Fe}\)/\(\ce{Sn}\) ржавеет железо, в паре \(\ce{Fe}\)/\(\ce{Zn}\) — цинк, поэтому оцинковка защищает даже при повреждении покрытия. Ржавчина: \(\ce{4Fe + 3O2 + 6H2O -> 4Fe(OH)3}\). Защита: покрытия (краска, лак, эмаль, \(\ce{Zn}\), \(\ce{Cr}\), \(\ce{Ni}\)), легирование (нержавеющая сталь с \(\ce{Cr}\) и \(\ce{Ni}\)), протекторная защита (пластина \(\ce{Zn}\) или \(\ce{Mg}\)), ингибиторы, катодная защита.
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward