Металлы с водой, кислотами, щелочами, солями, оксидами

12 заданий

Реагент	Кто реагирует	Продукты
Вода	металлы до \(\ce{Mg}\) — при обычной температуре (щёлочь + \(\ce{H2}\)); \(\ce{Mg}\) — при кипячении; \(\ce{Al}\) — без оксидной плёнки; \(\ce{Zn}\), \(\ce{Fe}\) — с перегретым паром (оксид + \(\ce{H2}\)); металлы после \(\ce{H}\) — нет	\(\ce{2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^}\); \(\ce{Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 ^}\); \(\ce{3Fe + 4H2O(g) ->[t^\circ] Fe3O4 + 4H2}\); \(\ce{Zn + H2O(g) ->[t^\circ] ZnO + H2}\)
Кислоты-неокислители	металлы до \(\ce{H}\) (\(\ce{Pb}\) практически нет)	\(\ce{Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 ^}\) (железо только до \(+2\)!); \(\ce{Zn}\), \(\ce{Al}\), \(\ce{Mg}\) — обычные соли + \(\ce{H2}\)
\(\ce{HNO3}\) и \(\ce{H2SO4}\) конц.	все, кроме \(\ce{Au}\) и \(\ce{Pt}\); \(\ce{Fe}\), \(\ce{Al}\), \(\ce{Cr}\) пассивируются на холоде	\(\ce{H2}\) не выделяется — продукты восстановления кислоты (см. кислоты-окислители); \(\ce{Fe + 4HNO3(разб.) -> Fe(NO3)3 + NO ^ + 2H2O}\); \(\ce{Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2 ^}\) (без воздуха)

Реагент	Кто реагирует	Продукты
Щёлочи	амфотерные металлы \(\ce{Al}\), \(\ce{Zn}\), \(\ce{Be}\) (\(\ce{Sn}\), \(\ce{Pb}\) — слабо); из неметаллов — \(\ce{Si}\)	\(\ce{2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ^}\); \(\ce{Zn + 2NaOH + 2H2O -> Na2[Zn(OH)4] + H2 ^}\); \(\ce{Fe}\), \(\ce{Cu}\), \(\ce{Mg}\) со щелочами не реагируют
Соли	более активный металл вытесняет менее активный из раствора (кроме металлов до \(\ce{Mg}\) — они реагируют с водой)	\(\ce{Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}\); \(\ce{Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag}\); \(\ce{Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu}\); \(\ce{Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2}\) (не вытеснение, а восстановление \(\ce{Fe^{3+}}\) до \(\ce{Fe^{2+}}\))
Оксиды металлов	алюминотермия, магнийтермия	\(\ce{2Al + Fe2O3 ->[t^\circ] Al2O3 + 2Fe}\); \(\ce{2Al + Cr2O3 ->[t^\circ] Al2O3 + 2Cr}\); \(\ce{3Mn3O4 + 8Al -> 9Mn + 4Al2O3}\)

Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.