Ряд напряжений. Металлы с неметаллами
Электрохимический ряд напряжений:
\[ \ce{Li},\ \ce{K},\ \ce{Ba},\ \ce{Ca},\ \ce{Na},\ \ce{Mg},\ \ce{Al},\ \ce{Mn},\ \ce{Zn},\ \ce{Cr},\ \ce{Fe},\ \ce{Ni},\ \ce{Sn},\ \ce{Pb},\ \mathbf{\ce{H}},\ \ce{Cu},\ \ce{Hg},\ \ce{Ag},\ \ce{Pt},\ \ce{Au}. \]
Слева направо восстановительная активность металлов падает, а окислительная способность их катионов растёт (\(\ce{Ag+}\) — сильный окислитель, \(\ce{K+}\) — практически нет).
| Реагент | Кто реагирует | Продукты |
|---|---|---|
| Кислород | все металлы, кроме \(\ce{Ag}\), \(\ce{Au}\), \(\ce{Pt}\) (\(\ce{Ag}\) тускнеет от \(\ce{H2S}\)) | \(\ce{Li -> Li2O}\); \(\ce{Na -> Na2O2}\); \(\ce{K}\), \(\ce{Rb}\), \(\ce{Cs}\) → \(\ce{KO2}\); \(\ce{Ca}\), \(\ce{Mg}\), \(\ce{Al}\), \(\ce{Zn}\) → оксиды; \(\ce{Fe -> Fe3O4}\) (окалина); \(\ce{Cu -> CuO}\) (при сильном нагревании \(\ce{Cu2O}\)); \(\ce{Al}\), \(\ce{Zn}\), \(\ce{Cr}\) покрываются защитной плёнкой |
| Галогены, сера | все металлы | \(\ce{2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3}\), но \(\ce{Fe + S -> FeS}\) и \(\ce{Fe + I2 -> FeI2}\); \(\ce{Cu + Cl2 -> CuCl2}\), но \(\ce{2Cu + S -> Cu2S}\); \(\ce{2Al + 3S -> Al2S3}\) (только сухим путём); \(\ce{Hg + S -> HgS}\) (демеркуризация) |
| Водород, азот | с \(\ce{H2}\) — только активные металлы (\(\ce{Na}\), \(\ce{Ca}\)) → гидриды; с \(\ce{N2}\) — \(\ce{Li}\) при обычной температуре \((\ce{Li3N})\), \(\ce{Mg}\), \(\ce{Ca}\), \(\ce{Al}\) при нагревании | \(\ce{2Na + H2 -> 2NaH}\); \(\ce{3Mg + N2 -> Mg3N2}\) (нитриды гидролизуются до \(\ce{NH3}\)) |
Хлор и бром окисляют железо и медь до высшей устойчивой степени окисления (\(\ce{FeCl3}\), \(\ce{CuCl2}\)), а сера и иод — более слабые окислители — только до низшей (\(\ce{FeS}\), \(\ce{FeI2}\), \(\ce{Cu2S}\)).
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward