Получение оксидов. Особые оксиды
Получение оксидов:
- горение простых веществ: \(\ce{S + O2 -> SO2}\); \(\ce{4P + 5O2 -> 2P2O5}\); \(\ce{3Fe + 2O2 -> Fe3O4}\); но \(\ce{N2 + O2 <=> 2NO}\) — только при очень высокой температуре или в электрическом разряде; \(\ce{Na}\) при горении даёт пероксид \(\ce{Na2O2}\), а \(\ce{K}\) — надпероксид \(\ce{KO2}\);
- обжиг сульфидов: \(\ce{2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2}\); \(\ce{4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2}\);
- разложение нерастворимых гидроксидов: \(\ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O}\); \(\ce{2Fe(OH)3 ->[t^\circ] Fe2O3 + 3H2O}\);
- разложение карбонатов (кроме карбонатов щелочных металлов): \(\ce{CaCO3 ->[t^\circ] CaO + CO2 ^}\); нитратов: \(\ce{2Cu(NO3)2 ->[t^\circ] 2CuO + 4NO2 ^ + O2 ^}\);
- разложение кислот: \(\ce{H2SiO3 ->[t^\circ] SiO2 + H2O}\); \(\ce{H2CO3}\) и \(\ce{H2SO3}\) распадаются самопроизвольно;
- окисление низших оксидов: \(\ce{2SO2 + O2 <=>[V2O5] 2SO3}\); \(\ce{4FeO + O2 -> 2Fe2O3}\); восстановление высших: \(\ce{CO2 + C ->[t^\circ] 2CO}\).
| Оксид | Особенности |
|---|---|
| \(\ce{NO2}\) | бурый газ, с водой даёт две кислоты (с водой и \(\ce{O2}\) — только \(\ce{HNO3}\)), со щёлочью — нитрит и нитрат: \(\ce{2NO2 + 2NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O}\) (смешанный ангидрид); димеризуется: \(\ce{2NO2 <=> N2O4}\) |
| \(\ce{CrO3}\), \(\ce{Cr2O3}\), \(\ce{CrO}\) | \(\ce{CrO3}\) — кислотный оксид хрома(VI) и сильный окислитель, с водой даёт \(\ce{H2CrO4}\) и \(\ce{H2Cr2O7}\); \(\ce{Cr2O3}\) — амфотерный, зелёный; \(\ce{CrO}\) — основный |
| \(\ce{Mn2O7}\), \(\ce{MnO2}\), \(\ce{MnO}\) | \(\ce{Mn2O7}\) — кислотный; \(\ce{MnO2}\) — амфотерный и окислитель: \(\ce{MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}\); \(\ce{MnO}\) — основный |
| \(\ce{Fe3O4}\) | двойной оксид \(\ce{FeO.Fe2O3}\): \(\ce{Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O}\) |
| \(\ce{P2O5}\) | сильное водоотнимающее средство (сушит газы), с водой — \(\ce{HPO3}\), при кипячении — \(\ce{H3PO4}\) |
| \(\ce{SO2}\) | восстановитель: обесцвечивает бромную воду и \(\ce{KMnO4}\); с \(\ce{H2S}\) — окислитель: \(\ce{SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O}\) |
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward