Щёлочи и нерастворимые основания

Щёлочи (\(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\), \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\)) реагируют:

• с кислотами (нейтрализация), кислотными и амфотерными оксидами;
• с солями, если образуется осадок или газ: \(\ce{CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}\); \(\ce{NH4Cl + NaOH -> NH3 ^ + NaCl + H2O}\);
• с амфотерными металлами: \(\ce{2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ^}\); \(\ce{Zn + 2NaOH + 2H2O -> Na2[Zn(OH)4] + H2 ^}\);
• с неметаллами: \(\ce{Cl2}\), \(\ce{Br2}\), \(\ce{I2}\), \(\ce{S}\), \(\ce{P}\) — диспропорционирование; \(\ce{Si + 2NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2H2 ^}\);
• с кислыми солями: \(\ce{NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O}\);
• с амфотерными гидроксидами: \(\ce{Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]}\).

Щёлочи термически устойчивы (кроме \(\ce{LiOH}\)); \(\ce{Ca(OH)2}\) разлагается при сильном нагревании.

Нерастворимые основания (\(\ce{Cu(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)3}\), \(\ce{Mg(OH)2}\), \(\ce{Ni(OH)2}\)) реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании: \(\ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O}\) (голубой → чёрный). Со щелочами и кислотными оксидами они не реагируют (кроме амфотерных). \(\ce{Fe(OH)2}\) на воздухе окисляется: \(\ce{4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3}\) (белый → бурый). \(\ce{Cu(OH)2}\) — реагент на многоатомные спирты (ярко-синий раствор) и альдегиды (красный осадок \(\ce{Cu2O}\)).