Щёлочи и нерастворимые основания

Основания различаются растворимостью, и от неё зависят их свойства. Щёлочи в растворе дают много ионов \(\ce{OH-}\) и потому реагируют с широким кругом веществ. Нерастворимые основания реагируют в основном с кислотами и разлагаются при нагревании.

Щёлочи

Щёлочи — \(\ce{LiOH}\), \(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\), \(\ce{Ca(OH)2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\) — белые твёрдые вещества, гигроскопичные, разъедают кожу и ткани. Растворы мылкие на ощупь, окрашивают фенолфталеин в малиновый цвет. Щёлочи реагируют:

• с кислотами (нейтрализация): \(\ce{2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O}\);
• с кислотными и амфотерными оксидами: \(\ce{2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O}\), \(\ce{2NaOH + ZnO + H2O -> Na2[Zn(OH)4]}\);
• с солями, если образуется осадок или газ: \(\ce{CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}\), \(\ce{NH4Cl + NaOH ->[t^\circ] NH3 ^ + NaCl + H2O}\);
• с кислыми солями — переводят их в средние: \(\ce{NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O}\);
• с амфотерными гидроксидами и металлами: \(\ce{Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]}\), \(\ce{2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ^}\);
• с некоторыми неметаллами: галогены, сера и фосфор диспропорционируют, кремний вытесняет водород: \(\ce{Si + 2NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2H2 ^}\).

Гидроксиды натрия и калия плавятся без разложения; \(\ce{LiOH}\) и \(\ce{Ca(OH)2}\) при сильном нагревании теряют воду. Щёлочи поглощают из воздуха углекислый газ, поэтому их хранят в плотно закрытой посуде: \(\ce{2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}\).

Нерастворимые основания

\(\ce{Cu(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)2}\), \(\ce{Fe(OH)3}\), \(\ce{Mg(OH)2}\), \(\ce{Ni(OH)2}\) получают действием щёлочи на растворимую соль. Они реагируют с кислотами, а при нагревании разлагаются на оксид и воду; со щелочами и кислотными оксидами не реагируют:

\[ \ce{Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O}; \qquad \ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O} \ (\text{голубой} \rightarrow \text{чёрный}) \]

Гидроксид железа(II) — белый (на практике зеленоватый) осадок, на воздухе он окисляется и буреет: \(\ce{4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3}\). Свежеосаждённый гидроксид меди(II) — реактив на многоатомные спирты (ярко-синий раствор) и альдегиды (красный осадок \(\ce{Cu2O}\) при нагревании).