Амфотерные гидроксиды. Гидроксид аммония. Недостаток и избыток

Амфотерные гидроксиды (\(\ce{Zn(OH)2}\), \(\ce{Al(OH)3}\), \(\ce{Be(OH)2}\), \(\ce{Cr(OH)3}\), \(\ce{Sn(OH)2}\), \(\ce{Pb(OH)2}\)): с кислотами → соль + вода; со щелочами в растворе → гидроксокомплексы; при сплавлении → мета-соли; при нагревании → оксид + вода.

\[ \ce{Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]}, \quad \ce{Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]}, \quad \ce{Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]}; \]

\[ \ce{Al(OH)3 + NaOH ->[t^\circ] NaAlO2 + 2H2O}, \quad \ce{2Al(OH)3 ->[t^\circ] Al2O3 + 3H2O}. \]

Получают действием на соль недостатка щёлочи или гидрата аммиака (\(\ce{Al(OH)3}\) в избытке \(\ce{NH3.H2O}\) не растворяется, а \(\ce{Zn(OH)2}\) и \(\ce{Cu(OH)2}\) растворяются, образуя аммиакаты \(\ce{[Zn(NH3)4]^{2+}}\) и тёмно-синий \(\ce{[Cu(NH3)4]^{2+}}\)), действием на гидроксокомплекс недостатка кислоты или \(\ce{CO2}\) \((\ce{Na[Al(OH)4] + CO2 -> Al(OH)3 v + NaHCO3})\) либо совместным гидролизом \((\ce{AlCl3 + Na2CO3 + H2O})\).

Гидрат аммиака \(\ce{NH3.H2O}\) — слабое основание: с кислотами даёт соли аммония; осаждает нерастворимые гидроксиды; избыток растворяет \(\ce{Cu(OH)2}\), \(\ce{Zn(OH)2}\), \(\ce{AgCl}\), \(\ce{AgOH}\) (→ \(\ce{[Ag(NH3)2]OH}\)). Соли аммония со щелочами при нагревании выделяют аммиак (качественная реакция на \(\ce{NH4+}\)); при нагревании разлагаются:

\[ \ce{NH4Cl <=>[t^\circ] NH3 + HCl}, \quad \ce{NH4NO2 -> N2 + 2H2O}, \quad \ce{NH4NO3 -> N2O + 2H2O}, \quad \ce{(NH4)2CO3 -> 2NH3 + CO2 + H2O}, \quad \ce{(NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O3 + 4H2O} \ (\text{«вулкан»}). \]