Кислоты: общие свойства. Ряд силы кислот

Кислоты-неокислители (\(\ce{HCl}\), \(\ce{HBr}\), \(\ce{HI}\), \(\ce{H2SO4}\) разб., \(\ce{H3PO4}\), \(\ce{CH3COOH}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{HF}\)) реагируют:

• с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода → соль + \(\ce{H2}\): \(\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}\) (\(\ce{Pb}\) с \(\ce{HCl}\) и разб. \(\ce{H2SO4}\) практически не реагирует: нерастворимые плёнки \(\ce{PbCl2}\), \(\ce{PbSO4}\));
• с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами → соль + вода;
• с солями более слабых или летучих кислот: \(\ce{Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 ^ + H2O}\); \(\ce{Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 v + 2NaCl}\); \(\ce{Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S ^}\); \(\ce{CH3COONa + HCl -> CH3COOH + NaCl}\); и с солями, если образуется осадок: \(\ce{BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2HCl}\); \(\ce{AgNO3 + HCl -> AgCl v + HNO3}\);
• с аммиаком: \(\ce{NH3 + HCl -> NH4Cl}\) («белый дым»).

Ряд силы кислот (сильная вытесняет слабую из её соли):

\[ \ce{HClO4},\ \ce{HI},\ \ce{HBr},\ \ce{HCl},\ \ce{H2SO4},\ \ce{HNO3} > \ce{H2SO3} > \ce{H3PO4} > \ce{HF} > \ce{HNO2} > \ce{CH3COOH} > \ce{H2CO3} > \ce{H2S} > \ce{HClO} > \ce{H2SiO3}\ (\text{нерастворима}). \]

Летучие кислоты вытесняются из твёрдых солей нелетучими при нагревании: \(\ce{NaCl(s) + H2SO4(конц.) -> NaHSO4 + HCl ^}\); \(\ce{NaNO3(s) + H2SO4(конц.) -> NaHSO4 + HNO3 ^}\); \(\ce{CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF ^}\). Но \(\ce{HBr}\) и \(\ce{HI}\) из бромидов и иодидов концентрированной \(\ce{H2SO4}\) не получить — она окисляет их до \(\ce{Br2}\) и \(\ce{I2}\); их получают с \(\ce{H3PO4}\).