Кислоты-окислители: азотная и концентрированная серная

12 заданий

Кислота	Особенности
\(\ce{HNO3}\) любой концентрации	Окислитель за счёт \(\ce{N^{+5}}\). С металлами (кроме \(\ce{Au}\), \(\ce{Pt}\); \(\ce{Fe}\), \(\ce{Al}\), \(\ce{Cr}\) пассивируются концентрированной кислотой на холоде) водород не выделяется: \[ \ce{Cu + 4HNO3(конц.) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O}, \qquad \ce{3Cu + 8HNO3(разб.) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O}, \] \[ \ce{4Zn + 10HNO3(оч. разб.) -> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O}. \] С неметаллами: \(\ce{S + 6HNO3(конц.) -> H2SO4 + 6NO2 ^ + 2H2O}\); \(\ce{P + 5HNO3(конц.) -> H3PO4 + 5NO2 ^ + H2O}\); \(\ce{C + 4HNO3(конц.) -> CO2 ^ + 4NO2 ^ + 2H2O}\). На свету разлагается: \(\ce{4HNO3 -> 4NO2 ^ + O2 ^ + 2H2O}\). Окисляет \(\ce{FeO}\), \(\ce{Fe3O4}\), \(\ce{Fe(OH)2}\) до \(\ce{Fe^{3+}}\), сульфиды, \(\ce{HI}\), \(\ce{H2S}\) (до \(\ce{S}\) или \(\ce{H2SO4}\)).
\(\ce{H2SO4}\) концентрированная	Окислитель за счёт \(\ce{S^{+6}}\): \[ \ce{Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O}, \qquad \ce{4Zn + 5H2SO4 -> 4ZnSO4 + H2S ^ + 4H2O} \ (\text{или } \ce{SO2}, \ce{S}), \] \[ \ce{2Fe + 6H2SO4 ->[t^\circ] Fe2(SO4)3 + 3SO2 ^ + 6H2O}, \qquad \ce{C + 2H2SO4 -> CO2 ^ + 2SO2 ^ + 2H2O}, \qquad \ce{S + 2H2SO4 -> 3SO2 ^ + 2H2O}. \] С галогеноводородами: \(\ce{2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O}\); \(\ce{8HI + H2SO4 -> 4I2 + H2S + 4H2O}\); с сероводородом \(\ce{H2S + 3H2SO4 -> 4SO2 + 4H2O}\). Водоотнимающее средство: обугливает сахар, дегидратирует спирты, разлагает муравьиную кислоту \(\ce{HCOOH ->[H2SO4] CO ^ + H2O}\).

Кислота

Особенности

\(\ce{HNO3}\) любой концентрации

Окислитель за счёт \(\ce{N^{+5}}\). С металлами (кроме \(\ce{Au}\), \(\ce{Pt}\); \(\ce{Fe}\), \(\ce{Al}\), \(\ce{Cr}\) пассивируются концентрированной кислотой на холоде) водород не выделяется:

\[ \ce{Cu + 4HNO3(конц.) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O}, \qquad \ce{3Cu + 8HNO3(разб.) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O}, \]

\[ \ce{4Zn + 10HNO3(оч. разб.) -> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O}. \]

С неметаллами: \(\ce{S + 6HNO3(конц.) -> H2SO4 + 6NO2 ^ + 2H2O}\); \(\ce{P + 5HNO3(конц.) -> H3PO4 + 5NO2 ^ + H2O}\); \(\ce{C + 4HNO3(конц.) -> CO2 ^ + 4NO2 ^ + 2H2O}\). На свету разлагается: \(\ce{4HNO3 -> 4NO2 ^ + O2 ^ + 2H2O}\). Окисляет \(\ce{FeO}\), \(\ce{Fe3O4}\), \(\ce{Fe(OH)2}\) до \(\ce{Fe^{3+}}\), сульфиды, \(\ce{HI}\), \(\ce{H2S}\) (до \(\ce{S}\) или \(\ce{H2SO4}\)).

\(\ce{H2SO4}\) концентрированная

Окислитель за счёт \(\ce{S^{+6}}\):

\[ \ce{Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O}, \qquad \ce{4Zn + 5H2SO4 -> 4ZnSO4 + H2S ^ + 4H2O} \ (\text{или } \ce{SO2}, \ce{S}), \]

\[ \ce{2Fe + 6H2SO4 ->[t^\circ] Fe2(SO4)3 + 3SO2 ^ + 6H2O}, \qquad \ce{C + 2H2SO4 -> CO2 ^ + 2SO2 ^ + 2H2O}, \qquad \ce{S + 2H2SO4 -> 3SO2 ^ + 2H2O}. \]

С галогеноводородами: \(\ce{2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O}\); \(\ce{8HI + H2SO4 -> 4I2 + H2S + 4H2O}\); с сероводородом \(\ce{H2S + 3H2SO4 -> 4SO2 + 4H2O}\). Водоотнимающее средство: обугливает сахар, дегидратирует спирты, разлагает муравьиную кислоту \(\ce{HCOOH ->[H2SO4] CO ^ + H2O}\).

Кислота	Особенности
\(\ce{H2SO4}\) разбавленная	Обычная сильная кислота: с металлами до \(\ce{H}\) выделяет \(\ce{H2}\); с \(\ce{BaCl2}\) даёт белый осадок \(\ce{BaSO4}\) (качественная реакция на \(\ce{SO4^{2-}}\)); с \(\ce{Cu}\) и \(\ce{Ag}\) не реагирует.

Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward