Особенности отдельных кислот

12 заданий

Кислота	Особенности
\(\ce{H3PO4}\)	Средней силы, трёхосновная, нелетучая, не окислитель. Образует три ряда солей; качественная реакция — жёлтый осадок \(\ce{Ag3PO4}\). Получают: \(\ce{P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4}\); \(\ce{Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 2H3PO4 + 3CaSO4}\); \(\ce{P + 5HNO3(конц.)}\).
\(\ce{HF}\)	Слабая; реагирует со стеклом: \(\ce{SiO2 + 4HF -> SiF4 ^ + 2H2O}\), поэтому её хранят в полиэтилене.
\(\ce{HCl}\)	Сильная; с окислителями даёт хлор: \(\ce{MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}\); \(\ce{2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O}\); \(\ce{K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ^ + 7H2O}\); \(\ce{KClO3 + 6HCl -> KCl + 3Cl2 ^ + 3H2O}\). Качественная реакция: с \(\ce{AgNO3}\) — белый творожистый осадок \(\ce{AgCl}\), растворимый в \(\ce{NH3.H2O}\).

Кислота	Особенности
\(\ce{H2S}\)	Слабая, восстановитель: \(\ce{2H2S + O2 -> 2S + 2H2O}\) (недостаток \(\ce{O2}\)); \(\ce{2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O}\); \(\ce{H2S + Br2 -> S + 2HBr}\); \(\ce{H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl}\); \(\ce{2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O}\). Качественная реакция: с \(\ce{Pb(NO3)2}\) — чёрный \(\ce{PbS}\), с \(\ce{CuSO4}\) — чёрный \(\ce{CuS}\) (не растворяется в \(\ce{HCl}\)).
\(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SO3}\)	Существуют только в растворе, разлагаются на оксид и воду; двухосновные, дают кислые соли.
Кислоты хлора	\(\ce{HClO}\) — слабая, сильный окислитель (отбеливание), разлагается на свету: \(\ce{2HClO -> 2HCl + O2 ^}\); \(\ce{HClO4}\) — одна из сильнейших кислот. С ростом степени окисления хлора сила кислот растёт (\(\ce{HClO} < \ce{HClO2} < \ce{HClO3} < \ce{HClO4}\)), а окислительная способность падает.

Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.