Особенности отдельных кислот

Кроме общих свойств, у многих кислот есть индивидуальные свойства: окислительные или восстановительные свойства аниона, неустойчивость, способность разрушать стекло. Именно эти черты чаще всего проверяют задания 6–8 и 31.

Соляная кислота

Раствор хлороводорода в воде; концентрированная (около 37 %) «дымит» на воздухе. Сильная кислота-неокислитель. Хлорид-ион — слабый восстановитель: сильные окислители выделяют из концентрированной соляной кислоты хлор — так его получают в лаборатории:

\[ \ce{MnO2 + 4HCl ->[t^\circ] MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}; \qquad \ce{2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O} \]

\[ \ce{K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ^ + 7H2O}; \qquad \ce{KClO3 + 6HCl -> KCl + 3Cl2 ^ + 3H2O} \]

Качественная реакция на хлорид-ион — белый творожистый осадок с нитратом серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака: \(\ce{AgNO3 + HCl -> AgCl v + HNO3}\).

Плавиковая кислота

Раствор \(\ce{HF}\) — слабая кислота (атомы фтора и водорода связаны очень прочно, а молекулы объединены водородными связями). Единственная кислота, которая разъедает стекло, поэтому её хранят в полиэтиленовой посуде и используют для травления стекла: \(\ce{SiO2 + 4HF -> SiF4 ^ + 2H2O}\).

Сероводородная кислота

Раствор \(\ce{H2S}\) — слабая двухосновная кислота и сильный восстановитель: сера (−2) окисляется до серы, \(\ce{SO2}\) или серной кислоты в зависимости от окислителя:

\[ \ce{2H2S + O2 -> 2S v + 2H2O} \ (\text{недостаток } \ce{O2}); \qquad \ce{2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O} \]

\[ \ce{H2S + Br2 -> S v + 2HBr}; \qquad \ce{H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl}; \qquad \ce{2H2S + SO2 -> 3S v + 2H2O} \]

С солями свинца, меди, серебра сероводород даёт чёрные сульфиды, не растворимые в кислотах-неокислителях: \(\ce{Pb(NO3)2 + H2S -> PbS v + 2HNO3}\).

Угольная и сернистая кислоты

Существуют только в разбавленных растворах и легко распадаются: \(\ce{H2CO3 <=> CO2 + H2O}\), \(\ce{H2SO3 <=> SO2 + H2O}\). Поэтому при действии кислот на карбонаты и сульфиты выделяются газы. Обе двухосновные и образуют кислые соли (гидрокарбонаты, гидросульфиты). Сернистая кислота и её соли — восстановители: окисляются до сульфатов.

Фосфорная кислота

Ортофосфорная кислота \(\ce{H3PO4}\) — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, кислота средней силы, нелетучая и не окислитель. Трёхосновная — образует три ряда солей: фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион — жёлтый осадок \(\ce{Ag3PO4}\). Получают её из оксида фосфора(V) или из фосфата кальция: \(\ce{Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 2H3PO4 + 3CaSO4}\).

Кислородные кислоты хлора

Хлорноватистая \(\ce{HClO}\), хлористая \(\ce{HClO2}\), хлорноватая \(\ce{HClO3}\) и хлорная \(\ce{HClO4}\). С ростом степени окисления хлора сила кислот растёт (\(\ce{HClO4}\) — одна из сильнейших кислот), а окислительная способность падает. Хлорноватистая кислота — слабая, но сильный окислитель, на свету разлагается: \(\ce{2HClO -> 2HCl + O2 ^}\); её соли (гипохлориты) — отбеливающие и дезинфицирующие средства.