Соли: свойства средних, кислых, основных, комплексных

Соли — самый многочисленный класс неорганических веществ. Их свойства складываются из свойств катиона и аниона: катион может вытесняться металлом или осаждаться щёлочью, анион — вытесняться кислотой или осаждаться другим катионом, а ион с переменной степенью окисления участвует в ОВР.

Средние соли

С металлами: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Металлы до магния так не делают — они реагируют с водой раствора:

\[ \ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}; \qquad \ce{Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag} \]

С кислотами, щелочами и другими солями — реакции обмена, если образуется осадок, газ или слабый электролит:

\[ \ce{Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + 2NaCl}; \qquad \ce{FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 v + 3NaCl} \]

В окислительно-восстановительных реакциях участвуют соли с ионами переменной степени окисления: железо(III) — окислитель, железо(II) — восстановитель:

\[ \ce{2FeCl3 + Cu -> 2FeCl2 + CuCl2}; \qquad \ce{2FeCl3 + 2KI -> 2FeCl2 + I2 + 2KCl}; \qquad \ce{2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3} \]

Кроме того, соли гидролизуются (раздел «Гидролиз солей») и при нагревании разлагаются (следующий раздел).

Кислые соли

Образуются при избытке многоосновной кислоты или кислотного оксида: \(\ce{Na2CO3 + CO2 + H2O -> 2NaHCO3}\), \(\ce{Na2SO4 + H2SO4 -> 2NaHSO4}\). Кислая соль сохраняет кислотные свойства: со щёлочью она даёт среднюю соль, с более сильной кислотой — соответствующую соль и слабую кислоту, при нагревании гидрокарбонаты разлагаются:

\[ \ce{NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O}; \qquad \ce{NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 ^ + H2O} \]

\[ \ce{Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3 v + 2H2O}; \qquad \ce{Ca(HCO3)2 ->[t^\circ] CaCO3 v + CO2 ^ + H2O} \]

Последняя реакция объясняет образование накипи и устранение временной жёсткости воды кипячением. Гидросульфаты ведут себя как сильные кислоты: \(\ce{2NaHSO4 + Zn -> ZnSO4 + Na2SO4 + H2 ^}\).

Основные соли

Образуются при недостатке кислоты или при гидролизе. С кислотами превращаются в средние соли, при нагревании разлагаются: \(\ce{(CuOH)2CO3 ->[t^\circ] 2CuO + CO2 ^ + H2O}\); \(\ce{MgOHCl + HCl -> MgCl2 + H2O}\).

Комплексные соли

Содержат комплексный ион, записанный в квадратных скобках. Гидроксокомплексы алюминия и цинка разрушаются кислотами и кислотными оксидами, а при нагревании теряют воду: \(\ce{Na[Al(OH)4] ->[t^\circ] NaAlO2 + 2H2O}\). Цианидные комплексы железа служат реактивами: красная кровяная соль \(\ce{K3[Fe(CN)6]}\) даёт с ионами \(\ce{Fe^{2+}}\) синий осадок (турнбулева синь), жёлтая кровяная соль \(\ce{K4[Fe(CN)6]}\) с ионами \(\ce{Fe^{3+}}\) — синий осадок (берлинская лазурь). Аммиачный комплекс серебра \(\ce{[Ag(NH3)2]OH}\) — реактив на альдегиды.