Соли: свойства средних, кислых, основных, комплексных

Средние соли реагируют: с металлами (более активный вытесняет менее активный из раствора: \(\ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}\); щелочные металлы в растворе реагируют с водой, а не вытесняют металл); с кислотами; со щелочами; друг с другом (обмен с образованием осадка: \(\ce{Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + 2NaCl}\)); гидролизуются; вступают в ОВР:

\[ \ce{2FeCl3 + Cu -> 2FeCl2 + CuCl2}, \quad \ce{2FeCl3 + 2KI -> 2FeCl2 + I2 + 2KCl}, \quad \ce{2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3}, \]

\[ \ce{10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O}. \]

Кислые соли получают избытком кислоты или кислотного оксида: \(\ce{Na2CO3 + CO2 + H2O -> 2NaHCO3}\); \(\ce{Na2SO4 + H2SO4 -> 2NaHSO4}\); \(\ce{Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2}\). Со щёлочью они дают среднюю соль: \(\ce{NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O}\); \(\ce{Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3 v + 2H2O}\); с кислотой: \(\ce{NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 ^ + H2O}\); при нагревании: \(\ce{2NaHCO3 ->[t^\circ] Na2CO3 + CO2 ^ + H2O}\); \(\ce{Ca(HCO3)2 ->[t^\circ] CaCO3 v + CO2 ^ + H2O}\) (так образуется накипь). \(\ce{NaHSO4}\) ведёт себя как кислота: с \(\ce{Zn}\) выделяет \(\ce{H2}\); \(\ce{NaHSO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + NaCl + HCl}\).

Основные соли: \(\ce{(CuOH)2CO3 ->[t^\circ] 2CuO + CO2 ^ + H2O}\); с кислотами дают средние соли. Комплексные соли: \(\ce{Na[Al(OH)4]}\); \(\ce{K3[Fe(CN)6]}\) — красная кровяная соль, реагент на \(\ce{Fe^{2+}}\) (турнбулева синь); \(\ce{K4[Fe(CN)6]}\) — жёлтая кровяная соль, реагент на \(\ce{Fe^{3+}}\) (берлинская лазурь); \(\ce{[Ag(NH3)2]OH}\) — реактив Толленса; \(\ce{[Cu(NH3)4](OH)2}\). Гидроксокомплексы разрушаются кислотами и кислотными оксидами; \(\ce{Na[Al(OH)4] ->[t^\circ] NaAlO2 + 2H2O}\).