Правила безопасной работы в лаборатории
Техника безопасности в химической лаборатории понятна, если понимать, почему опасны вещества. Почти каждое правило техники безопасности объясняется свойствами, которые разбирались в предыдущих разделах: сильной экзотермичностью растворения серной кислоты, едким действием щелочей, токсичностью газов, горючестью органических растворителей. Задание 25 проверяет именно эти связи — правило и его химическую причину.
| Правило | Почему |
|---|---|
| Кислоту льют в воду тонкой струёй при перемешивании (особенно концентрированную \(\ce{H2SO4}\)), а не наоборот | растворение серной кислоты сильно экзотермично: вода закипает и разбрызгивает кислоту |
| Со щелочами (\(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\)) работают в очках и перчатках; попавшую на кожу щёлочь смывают водой, затем слабым раствором борной или уксусной кислоты; кислоту — водой, затем раствором соды | щёлочи разрушают ткани глубже кислот («мыльное» ощущение — омыление жиров кожи) |
| Запах определяют, направляя пары к себе движением руки; вещества не пробуют на вкус | токсичные газы: \(\ce{Cl2}\), \(\ce{NH3}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{NO2}\), \(\ce{Br2}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{CO}\) |
| Работы с летучими и ядовитыми веществами (\(\ce{Br2}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{HNO3}\) конц., \(\ce{H2S}\), органические растворители) ведут в вытяжном шкафу | \(\ce{CO}\) — угарный газ без запаха, связывается с гемоглобином; \(\ce{H2S}\) притупляет обоняние |
| Горючие жидкости (эфир, бензин, спирт, ацетон) держат вдали от огня, нагревают только на водяной бане; натрий и калий хранят под керосином и не тушат водой; белый фосфор — под водой | пары эфира и бензина тяжелее воздуха и взрывоопасны; \(\ce{2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^}\), возгорание |
| Пробирку при нагревании держат отверстием от себя и от людей, прогревают равномерно; горлышко пробирки с раствором не закрывают пальцем | выброс кипящей жидкости |
| Водород перед поджиганием проверяют на чистоту (глухой хлопок); прибор для получения газов проверяют на герметичность | смесь \(\ce{H2}\) с воздухом — гремучий газ |
| Ртуть, соли тяжёлых металлов (\(\ce{Pb}\), \(\ce{Hg}\), \(\ce{Cd}\)), фенол, метанол, бензол, анилин — сильные яды; разлитую ртуть собирают и обрабатывают серой (демеркуризация) или раствором \(\ce{FeCl3}\), \(\ce{KMnO4}\) | \(\ce{Hg + S -> HgS}\); пары ртути накапливаются в организме |
| Не смешивают бытовые средства: хлорные отбеливатели \((\ce{NaClO})\) с кислотными средствами для сантехники и с аммиаком | \(\ce{NaClO + 2HCl -> Cl2 ^ + NaCl + H2O}\); с аммиаком образуются хлорамины |
| Остатки реактивов не сливают обратно в склянку; растворы кислот и щелочей перед сливом нейтрализуют | чистота реактивов, охрана среды |
Ловушка ЕГЭ. Воду в концентрированную серную кислоту не льют — наоборот, кислоту в воду. Пролитую кислоту нейтрализуют раствором соды, а не щёлочью: реакция с щёлочью слишком бурная. Ртуть собирают и засыпают серой: \(\ce{Hg + S -> HgS}\).
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward