| Правило | Почему |
|---|
| Кислоту льют в воду тонкой струёй при перемешивании (особенно концентрированную \(\ce{H2SO4}\)), а не наоборот | растворение серной кислоты сильно экзотермично: вода закипает и разбрызгивает кислоту |
| Со щелочами (\(\ce{NaOH}\), \(\ce{KOH}\)) работают в очках и перчатках; попавшую на кожу щёлочь смывают водой, затем слабым раствором борной или уксусной кислоты; кислоту — водой, затем раствором соды | щёлочи разрушают ткани глубже кислот («мыльное» ощущение — омыление жиров кожи) |
| Запах определяют, направляя пары к себе движением руки; вещества не пробуют на вкус | токсичные газы: \(\ce{Cl2}\), \(\ce{NH3}\), \(\ce{SO2}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{NO2}\), \(\ce{Br2}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{CO}\) |
| Работы с летучими и ядовитыми веществами (\(\ce{Br2}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{HNO3}\) конц., \(\ce{H2S}\), органические растворители) ведут в вытяжном шкафу | \(\ce{CO}\) — угарный газ без запаха, связывается с гемоглобином; \(\ce{H2S}\) притупляет обоняние |
| Горючие жидкости (эфир, бензин, спирт, ацетон) держат вдали от огня, нагревают только на водяной бане; натрий и калий хранят под керосином и не тушат водой; белый фосфор — под водой | пары эфира и бензина тяжелее воздуха и взрывоопасны; \(\ce{2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^}\), возгорание |
