Скорость реакции и факторы, влияющие на неё
Скорость гомогенной реакции — изменение концентрации вещества в единицу времени:
\[ \upsilon = \pm\frac{\Delta c}{\Delta t}, \qquad [\upsilon] = \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}}. \]
Для гетерогенной реакции скорость относят к единице площади поверхности раздела фаз.
| Фактор | Как влияет | Комментарий |
|---|---|---|
| Природа реагентов | активные металлы (\(\ce{K}\), \(\ce{Na}\), \(\ce{Ca}\)) реагируют с водой быстрее, чем \(\ce{Mg}\); \(\ce{Zn}\) с \(\ce{HCl}\) быстрее, чем \(\ce{Pb}\) с \(\ce{CH3COOH}\) | чем активнее металл (левее в ряду напряжений) и сильнее кислота — тем быстрее |
| Концентрация | рост концентрации растворённых веществ и газов увеличивает скорость | закон действующих масс: \(\upsilon = k\,c^a(\ce{A})\,c^b(\ce{B})\); концентрации твёрдых веществ и чистых жидкостей в выражение не входят |
| Давление | влияет только при участии газов: рост давления = рост концентрации газов = рост скорости | на реакции в растворах и между твёрдыми веществами не влияет |
| Температура | рост температуры увеличивает скорость любой реакции — и экзо-, и эндотермической | правило Вант-Гоффа: при нагревании на 10 °C скорость растёт в \(\gamma = 2\)–\(4\) раза: \(\dfrac{\upsilon_2}{\upsilon_1} = \gamma^{\frac{t_2 - t_1}{10}}\) |
| Площадь поверхности | измельчение твёрдого реагента (порошок, стружка) ускоряет гетерогенную реакцию | для гомогенных реакций фактор не работает |
| Катализатор | увеличивает скорость, не расходуясь; ингибитор — замедляет | катализатор снижает энергию активации, не смещает равновесие и не меняет тепловой эффект; ферменты — биологические катализаторы |
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward