Задание 18: верные утверждения и ловушки

10 заданий

В задании 18 даны реакция и пять воздействий; нужно выбрать те, которые увеличивают (или уменьшают) скорость реакции. Здесь на конкретном примере применяются факторы скорости. Решение сводится к трём вопросам по уравнению. Есть ли газы среди реагентов — от этого зависит, влияет ли давление. Есть ли твёрдые вещества — от этого зависит, влияет ли измельчение. Какие вещества в растворе — их концентрация влияет на скорость.

Что почти всегда увеличивает скорость

повышение температуры — для любой реакции;
увеличение концентрации растворённого реагента или газа-реагента;
повышение давления (сжатие), если среди реагентов есть газы;
измельчение твёрдого реагента — для гетерогенных реакций;
введение катализатора.

Что не влияет или замедляет

давление — на реакции без газообразных реагентов (металл с раствором кислоты, реакции в растворах);
увеличение объёма сосуда с газами — давление и концентрации падают, скорость уменьшается;
добавление продукта реакции — на скорость прямой реакции не влияет;
увеличение массы куска твёрдого вещества без измельчения — поверхность почти не меняется;
замена сильной кислоты слабой той же концентрации — ионов \(\ce{H+}\) меньше, реакция с металлом замедляется;
разбавление раствора водой — концентрации падают, скорость уменьшается;
ингибитор — замедляет реакцию.

Разбор задания. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции \(\ce{Zn(\text{тв}) + 2HCl(\text{р-р}) -> ZnCl2 + H2 ^}\): 1) повышение давления; 2) измельчение цинка; 3) увеличение концентрации кислоты; 4) замена соляной кислоты уксусной той же концентрации; 5) нагревание.
Решение. Реагенты — твёрдое вещество и раствор, газов среди реагентов нет: давление не влияет (1 — нет). Реакция гетерогенная, измельчение увеличивает поверхность (2 — да). Концентрация кислоты растёт — растёт скорость (3 — да). Уксусная кислота слабая, ионов \(\ce{H+}\) в ней меньше (4 — замедление). Нагревание ускоряет любую реакцию (5 — да).
Ответ: 235.

Ловушка ЕГЭ. Водород \(\ce{H2}\) в реакции металла с кислотой — продукт, а не реагент, поэтому давление на скорость не влияет, хотя в уравнении есть газ. Катализатор не увеличивает выход продукта обратимой реакции — он только ускоряет достижение равновесия.

Лайфхак. Подпишите над каждым реагентом его состояние: (г), (ж), (тв), (р-р). Давление действует только на (г), измельчение — только на (тв), концентрация — на (г) и (р-р).

Закрепите теорию: 10 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward