Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения
Термохимическое уравнение содержит тепловой эффект \(Q\) (или энтальпию \(\Delta H = -Q\)) и агрегатные состояния веществ:
\[ \ce{2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)} + 572\ \text{кДж}, \qquad \Delta H = -572\ \text{кДж}. \]
Количество теплоты пропорционально количеству вещества: при сгорании 1 моль \(\ce{H2}\) выделяется 286 кДж, при сгорании 0,5 моль — 143 кДж. Расчёт — пропорцией по уравнению: \(\dfrac{n(\ce{H2})}{2} = \dfrac{Q}{572}\).
| Экзотермические (\(+Q\), \(\Delta H < 0\)) | Эндотермические (\(-Q\), \(\Delta H > 0\)) |
|---|---|
| горение; нейтрализация; соединение металлов с неметаллами; гидратация \(\ce{SO3}\); растворение \(\ce{H2SO4}\) и щелочей; большинство реакций соединения | разложение карбонатов, нитратов, гидроксидов; \(\ce{N2 + O2 -> 2NO}\); \(\ce{C + CO2 -> 2CO}\); \(\ce{C + H2O -> CO + H2}\); дегидрирование; растворение \(\ce{NH4NO3}\) и других солей аммония |
Закон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от пути её протекания, а только от начальных и конечных веществ. Теплота образования простых веществ в устойчивой модификации принимается равной нулю.
Знаки: \(Q\) — теплота, которую система выделяет (в термохимическом уравнении со знаком «+»), \(\Delta H\) — изменение энтальпии системы (у экзотермической реакции отрицательно). «Выделилось 92 кДж» и «\(\Delta H = -92\) кДж» — одно и то же.
Закрепите теорию: 11 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward