Спирты: строение, кислотные свойства, замещение OH
Спирты \(\ce{R-OH}\) бывают первичные, вторичные и третичные (по атому углерода, несущему \(\ce{OH}\)), одно- и многоатомные. Между молекулами есть водородные связи, поэтому спирты кипят гораздо выше алканов с той же массой, а низшие неограниченно растворяются в воде. Растворы спиртов нейтральны: они не электролиты, лакмус не меняют.
| Реакция | Уравнение |
|---|---|
| С активными металлами (слабые кислотные свойства) | \(\ce{2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2 ^}\) (этилат натрия); алкоголяты гидролизуются водой: \(\ce{C2H5ONa + H2O -> C2H5OH + NaOH}\) |
| Со щелочами | не реагируют — спирты слабее воды как кислоты |
| С галогеноводородами (замещение \(\ce{OH}\)) | \(\ce{C2H5OH + HBr -> C2H5Br + H2O}\) (в присутствии \(\ce{H2SO4}\) конц. или из \(\ce{NaBr + H2SO4}\)); с \(\ce{PCl5}\), \(\ce{SOCl2}\) → хлоралканы |
| Этерификация (\(\ce{H2SO4}\) конц., обратимо) | \(\ce{C2H5OH + CH3COOH <=> CH3COOC2H5 + H2O}\); с \(\ce{HNO3}\) → сложные эфиры азотной кислоты (нитроглицерин из глицерина) |
Закрепите теорию: 12 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward