Спирты: дегидратация и окисление

Дегидратация (\(\ce{H2SO4}\) конц.): выше 140 °C — внутримолекулярная, образуется алкен по правилу Зайцева; ниже 140 °C — межмолекулярная, образуется простой эфир:

\[ \ce{C2H5OH ->[H2SO4, 170^\circ C] C2H4 ^ + H2O}; \qquad \ce{2C2H5OH ->[H2SO4, 140^\circ C] C2H5-O-C2H5 + H2O}. \]

Бутанол-2 → бутен-2 (по Зайцеву). Метанол алкена дать не может.

Окисление зависит от типа спирта: первичные → альдегиды → карбоновые кислоты; вторичные → кетоны; третичные в мягких условиях не окисляются:

\[ \ce{C2H5OH + CuO ->[t^\circ] CH3CHO + Cu + H2O}; \qquad \ce{CH3-CH(OH)-CH3 + CuO ->[t^\circ] CH3-CO-CH3 + Cu + H2O}. \]

\(\ce{K2Cr2O7}\) или \(\ce{KMnO4}\) в кислой среде окисляют первичный спирт сразу до кислоты. Дегидрирование (\(\ce{Cu}\), нагревание) — тоже путь к альдегидам и кетонам: \(\ce{C2H5OH ->[Cu, t^\circ] CH3CHO + H2}\). Все спирты горят: \(\ce{C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}\).