Тренировочный вариант 11 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cr 2) P 3) Se 4) K 5) Cl
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на \(s\)-подуровне внешнего энергетического уровня один электрон.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна \(+6\).
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
- \(\ce{NH4NO3}\)
- \(\ce{H2S}\)
- \(\ce{CO}\)
- \(\ce{H2O2}\)
- \(\ce{CH4}\)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) кислой соли;
Б) амфотерного гидроксида;
В) несолеобразующего оксида.
| 1\(\ce{CrO3}\) | 2\(\ce{(CuOH)2CO3}\) | 3\(\ce{Be(OH)2}\) |
| 4\(\ce{NaClO}\) | 5\(\ce{NO}\) | 6\(\ce{KH2PO4}\) |
| 7\(\ce{Fe(OH)2}\) | 8\(\ce{Al2O3}\) | 9\(\ce{CO2}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с раствором хлорида хрома(III). В первую пробирку по каплям добавляли избыток раствора вещества X: выпавший осадок при дальнейшем добавлении X полностью растворился. Во вторую пробирку добавили избыток раствора вещества Y: выпал осадок, который в избытке Y не растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{NH3 * H2O}\)
- \(\ce{NaCl}\)
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{K2SO4}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{Cr2O3}\) | 1) \(\ce{HF}\), \(\ce{Na2CO3}\) (сплавл.), \(\ce{Mg}\) (\(t\)) |
| Б) \(\ce{Cl2}\) | 2) \(\ce{KOH}\) (сплавл.), \(\ce{H2SO4}\) (конц., \(t\)), \(\ce{Al}\) (\(t\)) |
| В) \(\ce{FeSO4}\) (р-р) | 3) \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2SO4}\)), \(\ce{NaOH}\) (р-р), \(\ce{Ba(NO3)2}\) |
| Г) \(\ce{SiO2}\) | 4) \(\ce{KOH}\) (р-р), \(\ce{FeCl2}\) (р-р), \(\ce{H2S}\) |
| 5) \(\ce{Ar}\), \(\ce{NaCl}\) (р-р), \(\ce{CO2}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{K2Cr2O7 + KOH}\) (изб.) \(\ce{->}\) | 1) \(\ce{KCrO2 + H2O}\) |
| Б) \(\ce{K2CrO4 + H2SO4}\) (разб.) \(\ce{->}\) | 2) \(\ce{K3[Cr(OH)6]}\) |
| В) \(\ce{Cr(OH)3 + KOH}\) (р-р, изб.) \(\ce{->}\) | 3) \(\ce{K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O}\) |
| Г) \(\ce{Cr(OH)3 + KOH}\) (сплавление) \(\ce{->}\) | 4) \(\ce{Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{K2CrO4 + H2O}\) | |
| 6) \(\ce{K2CrO4 + K2SO4 + H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{KMnO4} \xrightarrow{X} \ce{MnO2} \xrightarrow{Y} \ce{MnCl2}\)
- \(\ce{HCl}\) (конц.)
- \(\ce{Na2SO3}\) (р-р)
- \(\ce{H2SO4}\)
- \(\ce{KOH}\)
- \(\ce{NaCl}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и веществом, которое принадлежит этому классу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОБЩАЯ ФОРМУЛА | ВЕЩЕСТВО |
|---|---|
| А) \(\ce{C_nH_{2n+1}NO2}\) | 1) этиленгликоль |
| Б) \(\ce{C_nH_{2n-6}O}\) | 2) глицин |
| В) \(\ce{C_nH_{2n+2}O2}\) | 3) фенол |
| 4) циклогексанол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами.
- метилацетат
- этилформиат
- этилацетат
- уксусная кислота
- диметиловый эфир
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагируют как глицерин, так и уксусная кислота.
- натрий
- гидроксид меди(II)
- карбонат калия
- бромоводород
- хлорид натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для аминокислот.
- не реагируют с кислотами
- образуют пептиды
- при обычных условиях являются газами
- в водном растворе существуют преимущественно в виде биполярных ионов
- не растворяются в воде
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) бутадиен-1,3 и \(\ce{HBr}\) (1 моль, при нагревании) | 1) 2,2,3,3-тетрабромбутан |
| Б) 2-метилбутен-2 и \(\ce{HBr}\) | 2) 2-бром-2-метилбутан |
| В) бутин-2 и \(\ce{Br2}\) (избыток) | 3) трихлорметилбензол |
| Г) толуол и \(\ce{Cl2}\) (\(h\nu\), избыток) | 4) 3-бромбутен-1 |
| 5) 1-бромбутен-2 | |
| 6) 2-бром-3-метилбутан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) пропаналь и \(\ce{Cu(OH)2}\) (\(t\)) | 1) пропанол-1 |
| Б) ацетон и \(\ce{H2}\) (\(\ce{Ni}\), \(t\)) | 2) пропионат магния |
| В) пропанол-2 (\(\ce{H2SO4}\) конц., \(140\,^\circ\)C) | 3) диизопропиловый эфир |
| Г) пропановая кислота и \(\ce{Mg}\) | 4) пропановая кислота |
| 5) пропанол-2 | |
| 6) 3-хлорпропановая кислота |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{C6H5-CH3} \xrightarrow{X} \ce{C6H5-COOK} \xrightarrow{Y} \ce{C6H5-COOH}\)
- \(\ce{KOH}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{KOH}\), \(t\))
- \(\ce{K}\)
- \(\ce{H2}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{2NO2 <=> N2O4}\) | 1) гидролиза, обратимая |
| Б) \(\ce{CH4 + Cl2 ->[h\nu] CH3Cl + HCl}\) | 2) соединения, обратимая |
| В) \(\ce{CH3COOC2H5 + H2O <=>[H+] CH3COOH + C2H5OH}\) | 3) разложения, необратимая |
| 4) замещения, радикальная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции \(\ce{CaO_{\text{(тв)}} + CO2_{\text{(г)}} -> CaCO3_{\text{(тв)}}}\).
- измельчение оксида кальция
- добавление аргона при постоянном объёме сосуда
- увеличение массы карбоната кальция в системе
- повышение температуры
- повышение парциального давления углекислого газа
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет в ней пероксид водорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА |
|---|---|
| А) \(\ce{H2O2 + KI + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + H2O}\) | 1) является только восстановителем |
| Б) \(\ce{H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O}\) | 2) является и окислителем, и восстановителем |
| В) \(\ce{H2O2 -> H2O + O2}\) | 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
| 4) является только окислителем |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между электролизуемой системой и продуктами электролиза (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ЭЛЕКТРОЛИЗУЕМАЯ СИСТЕМА | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
|---|---|
| А) водный раствор \(\ce{K2S}\) | 1) металл, кислород и вода |
| Б) водный раствор \(\ce{CuBr2}\) | 2) водород и сера |
| В) расплав \(\ce{NaOH}\) | 3) водород и кислород |
| 4) металл и галоген |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{NaHSO4}\)
- \(\ce{NaHCO3}\)
- \(\ce{Na2CO3}\)
- \(\ce{NaCl}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{C_{\text{(тв)}} + 2H2_{\text{(г)}} <=> CH4_{\text{(г)}}} + Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) понижение давления | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) добавление углерода | 3) практически не смещается |
| Г) увеличение концентрации водорода |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,8 моль/л. Равновесные концентрации оксида азота(IV) и кислорода составили 0,6 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (\(X\)) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (\(Y\)).
\(\ce{2NO_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} <=> 2NO2_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,6 моль/л
- 0,8 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
|---|---|
| А) \(\ce{AlCl3}\) (р-р) и \(\ce{MgCl2}\) (р-р) | 1) \(\ce{FeCl3}\) (р-р) |
| Б) фенол и глицерин | 2) \(\ce{NaOH}\) (р-р, избыток) |
| В) \(\ce{NH4Cl}\) (р-р) и \(\ce{NH4NO3}\) (р-р) | 3) \(\ce{AgNO3}\) (р-р) |
| Г) этанол и муравьиная кислота | 4) \(\ce{NaHCO3}\) (р-р) |
| 5) \(\ce{KNO3}\) (р-р) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между химическим процессом и его продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ПРОЦЕСС | ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) каталитическое окисление аммиака кислородом | 1) метанол |
| Б) сплавление известняка с песком и содой | 2) азотная кислота |
| В) синтез из \(\ce{CO}\) и \(\ce{H2}\) (кат., \(t\), \(p\)) | 3) оксид азота(II) |
| 4) оконное стекло |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
Какой объём 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл) потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л? (Запишите число с точностью до десятых.)
мл.
Ответ:
27
При сжигании 3,2 г серы в кислороде с образованием оксида серы(IV) выделилось 29,6 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции, соответствующий термохимическому уравнению \(\ce{S + O2 = SO2} + Q\). (Запишите число с точностью до целых.)
кДж.
Ответ:
28
К 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра добавили 100 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. (Запишите число с точностью до сотых.)
г.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, нитрит натрия, гидроксид калия, сульфид натрия, хлорид алюминия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора зелёного цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите кислоту и щёлочь, при взаимодействии которых в мольном соотношении 1 : 1 образуется кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Оксид хрома(III) сплавили с гидроксидом калия. Полученное вещество растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили пероксид водорода и избыток раствора гидроксида калия – раствор приобрёл жёлтую окраску. Затем раствор подкислили серной кислотой, при этом окраска стала оранжевой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
карбид кальция \(\xrightarrow{\ce{H2O}}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{H2}\ (1\ \text{моль}),\,\text{кат.}}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{HBr}}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{Na},\,t}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{AlCl3},\,t}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{Na},\,t}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{AlCl3},\,t}\) \(X_5\)
33
Сложный эфир \(A\) содержит 62,07% углерода, 10,34% водорода и кислород по массе; относительная плотность его паров по водороду равна 58. При гидролизе вещества \(A\) образуются кислота и спирт с одинаковым числом атомов углерода, причём спирт при окислении оксидом меди(II) превращается в кетон. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции щелочного гидролиза вещества \(A\) (используйте структурные формулы органических веществ).
34
Смесь карбонатов кальция и магния массой 36,8 г прокалили до постоянной массы; масса твёрдого остатка составила 19,2 г. Остаток растворили в 200 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).