Тренировочный вариант 12 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Al 2) Cu 3) Mg 4) Si 5) Fe
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат на внешнем энергетическом уровне только два электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые во всех своих соединениях проявляют одну и ту же степень окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, кристаллическая решётка которых атомная.
- карбид кремния
- карбид кальция
- иод
- кремний
- оксид натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) основной соли;
Б) двухосновной кислоты;
В) амфотерного оксида.
| 1\(\ce{H2CO3}\) | 2\(\ce{Cr2O3}\) | 3\(\ce{Mg(HCO3)2}\) |
| 4\(\ce{HClO}\) | 5\(\ce{(MgOH)2CO3}\) | 6\(\ce{MnO}\) |
| 7\(\ce{H3PO4}\) | 8\(\ce{Mn2O7}\) | 9\(\ce{K2CO3}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с раствором иодида калия. В первую пробирку добавили раствор соли X: раствор приобрёл бурую окраску. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y: выпал осадок жёлтого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{NaCl}\)
- \(\ce{FeCl3}\)
- \(\ce{AgNO3}\)
- \(\ce{K2SO4}\)
- \(\ce{ZnSO4}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{Si}\) | 1) \(\ce{H2O}\), \(\ce{CO2}\), \(\ce{Al2O3}\) (\(t\)) |
| Б) \(\ce{Fe(OH)3}\) | 2) \(\ce{HNO3}\) (разб.), \(\ce{HI}\), \(\ce{NaOH}\) (сплавл.) |
| В) \(\ce{Na2O}\) | 3) \(\ce{NaOH}\) (р-р), \(\ce{F2}\), \(\ce{Mg}\) (\(t\)) |
| Г) \(\ce{CuCl2}\) (р-р) | 4) \(\ce{Fe}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{AgNO3}\) |
| 5) \(\ce{Ar}\), \(\ce{NaCl}\), \(\ce{KNO3}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{Fe + HNO3}\) (разб., изб.) \(\ce{->}\) | 1) \(\ce{Fe(NO3)3 + NO2 + H2O}\) |
| Б) \(\ce{Fe + HNO3}\) (конц., \(t\)) \(\ce{->}\) | 2) \(\ce{Fe(NO3)3 + NO + H2O}\) |
| В) \(\ce{FeO + HNO3}\) (разб.) \(\ce{->}\) | 3) \(\ce{Fe(NO3)2 + H2O}\) |
| Г) \(\ce{Fe(OH)3 + HNO3}\) (разб.) \(\ce{->}\) | 4) \(\ce{Fe(NO3)3 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{Fe(NO3)2 + H2}\) | |
| 6) \(\ce{Fe(NO3)2 + NO + H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{Fe2O3} \xrightarrow{X} \ce{Fe} \xrightarrow{Y} \ce{FeCl3}\)
- \(\ce{H2}\) (\(t\))
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{Cl2}\)
- \(\ce{O2}\)
- \(\ce{NaOH}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) дивинил | 1) арены |
| Б) кумол | 2) алкины |
| В) пропин | 3) алкадиены |
| 4) циклоалканы |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют структурных изомеров.
- пропан
- бутан
- этанол
- пропанол-1
- метилхлорид
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакцию с бромной водой при обычных условиях.
- бензол
- фенол
- пропен
- этан
- ацетилен
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для глюкозы.
- является дисахаридом
- в растворе даёт ярко-синее окрашивание с гидроксидом меди(II)
- не подвергается спиртовому брожению
- при восстановлении образует шестиатомный спирт
- не растворяется в воде
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) гексен-1 и \(\ce{HBr}\) | 1) гексанол-2 |
| Б) 2-метилпентен-2 и \(\ce{HCl}\) | 2) 2-бромгексан |
| В) гексен-1 и \(\ce{H2O}\) (\(\ce{H+}\)) | 3) хлорциклогексан |
| Г) циклогексен и \(\ce{HCl}\) | 4) 2-хлор-2-метилпентан |
| 5) 1-бромгексан | |
| 6) 3-хлор-2-метилпентан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) глицин и \(\ce{NaOH}\) | 1) метиловый эфир глицина |
| Б) глицин и \(\ce{HCl}\) | 2) аланилаланин |
| В) глицин и \(\ce{CH3OH}\) (\(\ce{HCl}\)) | 3) глицинат натрия |
| Г) аланин и аланин (\(t\), поликонденсация) | 4) глицилглицин |
| 5) гидрохлорид глицина | |
| 6) хлорид метиламмония |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{CH3-CH2-CH2-Br} \xrightarrow{X} \ce{CH3-CH=CH2} \xrightarrow{Y} \ce{CH3-CHBr-CH3}\)
- \(\ce{KOH}\) (водн.)
- \(\ce{HBr}\)
- \(\ce{Br2}\)
- \(\ce{KOH}\) (спирт.)
- \(\ce{H2}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}\) | 1) обмена, необратимая |
| Б) \(\ce{CaCO3 <=>[t] CaO + CO2}\) | 2) замещения, экзотермическая |
| В) \(\ce{AgNO3 + KBr -> AgBr v + KNO3}\) | 3) разложения, обратимая, эндотермическая |
| 4) соединения, каталитическая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между твёрдым сульфидом железа(II) и раствором соляной кислоты.
- измельчение сульфида железа(II)
- увеличение массы сульфида железа(II) без измельчения
- разбавление кислоты
- повышение температуры
- увеличение концентрации кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое в этой реакции является восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВОССТАНОВИТЕЛЬ |
|---|---|
| А) \(\ce{Cl2 + KOH -> KCl + KClO3 + H2O}\) | 1) \(\ce{KOH}\) |
| Б) \(\ce{NH4NO2 -> N2 + H2O}\) | 2) \(\ce{Cl2}\) |
| В) \(\ce{SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr}\) | 3) \(\ce{NH4NO2}\) |
| 4) \(\ce{Br2}\) | |
| 5) \(\ce{SO2}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе её водного раствора (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ |
|---|---|
| А) \(\ce{MgSO4}\) | 1) только металл |
| Б) \(\ce{FeCl2}\) | 2) только водород |
| В) \(\ce{Cu(NO3)2}\) | 3) металл и водород |
| 4) кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{AlCl3}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{CH3COONa}\)
- \(\ce{Na2SiO3}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{N2_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} <=> 2NO_{\text{(г)}}} - Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) добавление катализатора | 3) практически не смещается |
| Г) уменьшение концентрации кислорода |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода составляла 0,5 моль/л, иода – 0,7 моль/л. Равновесная концентрация иодоводорода составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации водорода (\(X\)) и иода (\(Y\)).
\(\ce{H2_{\text{(г)}} + I2_{\text{(г)}} <=> 2HI_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,7 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{FeCl3}\) (р-р) и \(\ce{KI}\) (р-р) | 1) образование бурого осадка |
| Б) \(\ce{Fe(OH)2}\) и \(\ce{O2}\) (влажный воздух) | 2) появление бурой окраски раствора |
| В) \(\ce{K2Cr2O7}\) (р-р) и \(\ce{KOH}\) (р-р) | 3) выделение бурого газа |
| Г) \(\ce{Cu}\) и \(\ce{HNO3}\) (конц.) | 4) изменение окраски раствора с оранжевой на жёлтую |
| 5) образование белого осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между названием удобрения (вещества) и его химической формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ | ФОРМУЛА |
|---|---|
| А) аммиачная селитра | 1) \(\ce{Ca(H2PO4)2}\) |
| Б) карбамид (мочевина) | 2) \(\ce{NH4NO3}\) |
| В) двойной суперфосфат | 3) \(\ce{(NH2)2CO}\) |
| 4) \(\ce{KCl}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
Смешали 200 мл 2 М раствора серной кислоты и 300 мл 0,5 М раствора той же кислоты. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты в полученном растворе, считая объёмы аддитивными. (Запишите число с точностью до сотых.)
моль/л.
Ответ:
27
Согласно термохимическому уравнению \(\ce{CaO + 3C = CaC2 + CO} - 460\) кДж вычислите количество теплоты, которое поглотится при получении 32 г карбида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
кДж.
Ответ:
28
В избытке кислорода сожгли 8,96 л (н.у.) смеси метана и этана, при этом образовалось 13,44 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите объёмную долю этана в исходной смеси. (Запишите число с точностью до целых.)
%.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
пероксид водорода, иодид калия, серная кислота, гидроксид калия, хлорид бария, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества, окрашивающего раствор в бурый цвет. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите кислую соль и щёлочь, реакция между которыми приводит к образованию средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Железо растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили пероксид водорода в присутствии серной кислоты. Затем к раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
пропаналь \(\xrightarrow{\ce{H2},\,\ce{Ni}}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{H2SO4}\ (\text{конц.}),\,180^\circ\text{C}}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{HBr}}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NH3}\ (\text{изб.})}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{HCl}}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NH3}\ (\text{изб.})}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{HCl}}\) \(X_5\)
33
При сжигании 7,3 г органического вещества \(A\) получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 9,9 г воды и 1,12 л (н.у.) азота. Известно, что вещество \(A\) – первичный амин с неразветвлённой углеродной цепью, в молекуле которого аминогруппа связана с концевым атомом углерода. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции вещества \(A\) с бромоводородом.
34
Через 250 г 8%-ного раствора гидроксида натрия пропустили 6,72 л (н.у.) сернистого газа. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).