Тренировочный вариант 13 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Zn 2) Sr 3) I 4) Kr 5) Te
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями высшей и низшей степеней окисления равна 8.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют как ионная, так и ковалентная полярная связь.
- \(\ce{CaC2}\)
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{H2O2}\)
- \(\ce{K2SO4}\)
- \(\ce{CO2}\)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) средней соли;
Б) нерастворимого основания;
В) кислотного оксида.
| 1\(\ce{Cu(OH)2}\) | 2\(\ce{NaHS}\) | 3\(\ce{N2O}\) |
| 4\(\ce{KOH}\) | 5\(\ce{N2O5}\) | 6\(\ce{Ba(HCO3)2}\) |
| 7\(\ce{H2SiO3}\) | 8\(\ce{FeSO4}\) | 9\(\ce{CaO}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с раствором сульфата меди(II). В первую пробирку по каплям добавляли избыток раствора вещества X: выпавший осадок растворился с образованием ярко-синего раствора. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y, при этом выпал осадок чёрного цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{NH3 * H2O}\)
- \(\ce{BaCl2}\)
- \(\ce{Na2S}\)
- \(\ce{KCl}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{Zn(OH)2}\) | 1) \(\ce{H2O}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{HBr}\) |
| Б) \(\ce{Br2}\) (р-р) | 2) \(\ce{HCl}\), \(\ce{NaOH}\) (р-р), \(\ce{NH3}\) (водн.) |
| В) \(\ce{Na2SO3}\) (р-р) | 3) \(\ce{KI}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{NaOH}\) (р-р) |
| Г) \(\ce{CaC2}\) | 4) \(\ce{HCl}\), \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2SO4}\)), \(\ce{BaCl2}\) |
| 5) \(\ce{Ar}\), \(\ce{KNO3}\), \(\ce{He}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{NaBr}\) (тв.) \(\ce{+ H2SO4}\) (конц.) \(\ce{->}\) | 1) \(\ce{HCl + NaHSO4}\) |
| Б) \(\ce{NaCl}\) (тв.) \(\ce{+ H2SO4}\) (конц.) \(\ce{->}\) | 2) \(\ce{Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O}\) |
| В) \(\ce{NaI}\) (тв.) \(\ce{+ H2SO4}\) (конц.) \(\ce{->}\) | 3) \(\ce{HF + NaHSO4}\) |
| Г) \(\ce{NaF}\) (тв.) \(\ce{+ H2SO4}\) (конц.) \(\ce{->}\) | 4) \(\ce{I2 + H2S + Na2SO4 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{Br2 + H2S + Na2SO4 + H2O}\) | |
| 6) \(\ce{F2 + SO2 + Na2SO4 + H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{S} \xrightarrow{X} \ce{H2S} \xrightarrow{Y} \ce{SO2}\)
- \(\ce{H2}\) (\(t\))
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{O2}\) (изб.)
- \(\ce{H2O}\)
- \(\ce{Br2}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) этилацетат | 1) простые эфиры |
| Б) метоксиэтан | 2) карбоновые кислоты |
| В) масляная кислота | 3) сложные эфиры |
| 4) альдегиды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами друг друга.
- пропаналь
- пропанол-1
- ацетон
- пропановая кислота
- бутанон
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют со свежеосаждённым гидроксидом меди(II) без нагревания.
- глицерин
- уксусная кислота
- этанол
- ацетальдегид
- глюкоза
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для стеарата натрия.
- является солью высшей карбоновой кислоты
- в жёсткой воде образует нерастворимые соли кальция
- не растворяется в воде
- является сложным эфиром
- образуется при гидролизе жиров в кислой среде
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) циклопропан и \(\ce{H2}\) (\(\ce{Ni}\), \(t\)) | 1) циклогексан |
| Б) циклогексан и \(\ce{Br2}\) (\(h\nu\)) | 2) пропен |
| В) бензол и \(\ce{H2}\) (избыток, \(\ce{Ni}\), \(t\)) | 3) пропан |
| Г) пропин и \(\ce{H2}\) (избыток, \(\ce{Ni}\), \(t\)) | 4) циклогексен |
| 5) бромциклогексан | |
| 6) 1,3-дибромпропан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) фенол и \(\ce{Na}\) | 1) бензиловый спирт |
| Б) фенолят натрия и \(\ce{HCl}\) | 2) фенол |
| В) бензойная кислота и \(\ce{NaHCO3}\) | 3) бензоат натрия |
| Г) бензальдегид и \(\ce{H2}\) (\(\ce{Ni}\), \(t\)) | 4) циклогексанол |
| 5) фенолят натрия | |
| 6) бензойная кислота |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{C2H5Cl} \xrightarrow{X} \ce{C2H5OH} \xrightarrow{Y} \ce{C2H5ONa}\)
- \(\ce{NaOH}\) (спирт.)
- \(\ce{KOH}\) (водн.)
- \(\ce{Na}\)
- \(\ce{NaCl}\)
- \(\ce{H2O}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{2H2O2 ->[MnO2] 2H2O + O2}\) | 1) обмена, необратимая |
| Б) \(\ce{Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2H2O}\) | 2) соединения, окислительно-восстановительная |
| В) \(\ce{Fe + S ->[t] FeS}\) | 3) разложения, окислительно-восстановительная |
| 4) замещения, гетерогенная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости прямой реакции \(\ce{2SO2_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} -> 2SO3_{\text{(г)}}}\).
- повышение температуры
- понижение давления
- увеличение концентрации кислорода
- удаление оксида серы(VI) из системы
- введение катализатора
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{FeCl3 + KI -> FeCl2 + I2 + KCl}\) | 1) от \(+5\) до \(+2\) |
| Б) \(\ce{KClO3 -> KCl + O2}\) | 2) от \(+3\) до \(+2\) |
| В) \(\ce{Cu + HNO3}\) (разб.) \(\ce{-> Cu(NO3)2 + NO + H2O}\) | 3) от \(+5\) до \(-1\) |
| 4) от \(+2\) до \(0\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между электролизуемой системой и процессом, протекающим на аноде (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ЭЛЕКТРОЛИЗУЕМАЯ СИСТЕМА | АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС |
|---|---|
| А) водный раствор \(\ce{Na2SO4}\) | 1) окисление молекул воды |
| Б) водный раствор \(\ce{KI}\) | 2) окисление анионов кислотного остатка |
| В) расплав \(\ce{NaCl}\) | 3) восстановление катионов металла |
| 4) восстановление молекул воды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{K2S}\)
- \(\ce{Al(NO3)3}\)
- \(\ce{HNO3}\)
- \(\ce{KNO2}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{Fe3O4_{\text{(тв)}} + 4H2_{\text{(г)}} <=> 3Fe_{\text{(тв)}} + 4H2O_{\text{(г)}}} - Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) добавление железа | 3) практически не смещается |
| Г) удаление паров воды из системы |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходные концентрации угарного газа и хлора были равны 0,6 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Равновесная концентрация фосгена (\(\ce{COCl2}\)) составила 0,3 моль/л. Определите равновесные концентрации угарного газа (\(X\)) и хлора (\(Y\)).
\(\ce{CO_{\text{(г)}} + Cl2_{\text{(г)}} <=> COCl2_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{Na2SiO3}\) (р-р) и \(\ce{HCl}\) (р-р) | 1) обесцвечивание раствора |
| Б) \(\ce{Zn}\) и \(\ce{NaOH}\) (р-р) | 2) выделение газа с резким запахом |
| В) \(\ce{KMnO4}\) (р-р) и \(\ce{Na2SO3}\) (р-р, \(\ce{H2SO4}\)) | 3) образование студенистого осадка |
| Г) \(\ce{Na2SO3}\) (тв.) и \(\ce{H2SO4}\) (р-р) | 4) образование бурого осадка |
| 5) выделение бесцветного газа без запаха |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
|---|---|
| А) оксид кремния(IV) | 1) производство мыла |
| Б) карбонат кальция | 2) производство стекла |
| В) гидроксид натрия | 3) производство цемента |
| 4) производство аммиака |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
Кристаллогидрат карбоната натрия \(\ce{Na2CO3 * 10H2O}\) массой 28,6 г растворили в 171,4 г воды. Вычислите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
%.
Ответ:
27
При сжигании 4,48 л (н.у.) ацетилена выделилось 260 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции, соответствующий термохимическому уравнению \(\ce{2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O} + Q\). (Запишите число с точностью до целых.)
кДж.
Ответ:
28
К 200 г 4,9%-ного раствора серной кислоты добавили 13 г цинка. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. (Запишите число с точностью до сотых.)
л.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хлорид хрома(III), гидроксид натрия, бром, хлорид кальция, карбонат натрия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора жёлтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите две соли, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием осадка белого цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Нитрат цинка прокалили. Твёрдый остаток растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом выпал белый осадок. Осадок отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
бензол \(\xrightarrow{\ce{CH2=CH-CH3},\,\ce{H+}}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{KMnO4},\,\ce{H2SO4},\,t}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}\ (\text{тв.}),\,t}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{Cl2},\,\ce{FeCl3}}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}\ (\text{тв.}),\,t}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{Cl2},\,\ce{FeCl3}}\) \(X_5\)
33
Органическое вещество \(A\) содержит 40,00% углерода, 6,67% водорода и кислород по массе; его молярная масса равна 90 г/моль. Вещество \(A\) реагирует с натрием с выделением водорода и с гидрокарбонатом натрия с выделением газа, а при окислении оксидом меди(II) превращается в соединение, содержащее кетогруппу. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции вещества \(A\) с гидрокарбонатом натрия.
34
Сплав меди и алюминия массой 11,8 г обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отделили и растворили в 100 г 63%-ного раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).