Тренировочный вариант 15 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Be 2) O 3) Na 4) Ar 5) F
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атома.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительные степени окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.
- \(\ce{NH4Cl}\)
- \(\ce{CO2}\) (сухой лёд)
- \(\ce{SiC}\)
- \(\ce{H2O}\) (лёд)
- \(\ce{KF}\)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) кислой соли;
Б) основного оксида;
В) двухосновной кислоты.
| 1\(\ce{SO3}\) | 2\(\ce{Ca(HCO3)2}\) | 3\(\ce{H3PO4}\) |
| 4\(\ce{Li2O}\) | 5\(\ce{CaOHCl}\) | 6\(\ce{H2SO3}\) |
| 7\(\ce{KNO3}\) | 8\(\ce{Al2O3}\) | 9\(\ce{NaOH}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X: выделился бесцветный газ. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y: выпал белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{NaCl}\)
- \(\ce{KNO3}\)
- \(\ce{Na2SO4}\)
- \(\ce{Ca(OH)2}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{Na}\) | 1) \(\ce{HCl}\), \(\ce{NaOH}\) (сплавл.), \(\ce{Na2CO3}\) (сплавл.) |
| Б) \(\ce{SO2}\) | 2) \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2SO4}\)), \(\ce{Ba(NO3)2}\), \(\ce{NaOH}\) |
| В) \(\ce{Al2O3}\) | 3) \(\ce{H2S}\), \(\ce{NaOH}\), \(\ce{O2}\) (кат.) |
| Г) \(\ce{FeSO4}\) (р-р) | 4) \(\ce{H2O}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{C2H5OH}\) |
| 5) \(\ce{N2}\), \(\ce{He}\), \(\ce{CO2}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{SO2 + NaOH}\) (1:1) \(\ce{->}\) | 1) \(\ce{NaHSO3}\) |
| Б) \(\ce{H2S + NaOH}\) (1:1) \(\ce{->}\) | 2) \(\ce{Na2SO4 + H2O}\) |
| В) \(\ce{SO2 + NaOH}\) (изб.) \(\ce{->}\) | 3) \(\ce{NaHS + H2O}\) |
| Г) \(\ce{SO3 + NaOH}\) (изб.) \(\ce{->}\) | 4) \(\ce{Na2SO3 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{Na2S + H2O}\) | |
| 6) \(\ce{NaHSO4}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{Cu} \xrightarrow{X} \ce{CuSO4} \xrightarrow{Y} \ce{CuS}\)
- \(\ce{H2SO4}\) (разб.)
- \(\ce{H2SO4}\) (конц.), \(t\)
- \(\ce{Na2S}\)
- \(\ce{SO2}\)
- \(\ce{NaHSO4}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) о-крезол | 1) первичные спирты |
| Б) бензиловый спирт | 2) третичные спирты |
| В) 2-метилбутанол-2 | 3) простые эфиры |
| 4) фенолы |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами.
- бутадиен-1,3
- пропен
- циклобутан
- пентен-1
- ацетилен
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут вступать в реакцию гидролиза.
- этилформиат
- целлюлоза
- этанол
- хлорэтан
- бензол
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для этиленгликоля.
- не растворяется в воде
- является двухатомным спиртом
- является изомером этанола
- с гидроксидом меди(II) образует ярко-синий раствор
- при обычных условиях является газом
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) бутанол-2 и \(\ce{CuO}\) (\(t\)) | 1) бутаналь |
| Б) бутанол-1 и \(\ce{HBr}\) | 2) бутанон |
| В) бутанол-1 и \(\ce{CuO}\) (\(t\)) | 3) бутен-1 |
| Г) бутанол-2 и \(\ce{H2SO4}\) (конц., \(t>140^\circ\)C) | 4) бутен-2 |
| 5) 1-бромбутан | |
| 6) 2-бромбутан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) метиламин и \(\ce{HCl}\) | 1) 2,4,6-триброманилин |
| Б) анилин и \(\ce{Br2}\) (водн.) | 2) метиламин |
| В) нитробензол и \(\ce{Fe}\), \(\ce{HCl}\) | 3) хлорид метиламмония |
| Г) хлорид метиламмония и \(\ce{NaOH}\) | 4) бромбензол |
| 5) анилин | |
| 6) N-метиланилин |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{C2H5OH} \xrightarrow{X} \ce{CH3CHO} \xrightarrow{Y} \ce{CH3COONH4}\)
- \(\ce{CuO}\), \(t\)
- \(\ce{Cu(OH)2}\), \(t\)
- \(\ce{Ag2O}\) (\(\ce{NH3 * H2O}\))
- \(\ce{NaOH}\) (водн.)
- \(\ce{KMnO4}\), \(\ce{H2SO4}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{2Al + 3Cl2 = 2AlCl3}\) | 1) замещения, окислительно-восстановительная |
| Б) \(\ce{NH4Cl <=>[t] NH3 + HCl}\) | 2) соединения, окислительно-восстановительная |
| В) \(\ce{Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu}\) | 3) разложения, обратимая |
| 4) обмена, необратимая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости горения серы в кислороде.
- измельчение серы
- понижение концентрации кислорода
- повышение температуры
- добавление азота при постоянном давлении
- повышение давления кислорода
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества, которое является в ней окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
|---|---|
| А) \(\ce{H2S + Br2 -> S + HBr}\) | 1) \(\ce{H2S}\) |
| Б) \(\ce{H2S + O2}\) (изб.) \(\ce{-> SO2 + H2O}\) | 2) \(\ce{SO2}\) |
| В) \(\ce{H2S + SO2 -> S + H2O}\) | 3) \(\ce{Br2}\) |
| 4) \(\ce{O2}\) | |
| 5) \(\ce{H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между электролизуемой системой и уравнением процесса, протекающего на катоде (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ЭЛЕКТРОЛИЗУЕМАЯ СИСТЕМА | ПРОЦЕСС НА КАТОДЕ |
|---|---|
| А) водный раствор \(\ce{Na2SO4}\) | 1) \(\ce{Cu^2+ + 2e^- -> Cu}\) |
| Б) водный раствор \(\ce{CuSO4}\) | 2) \(\ce{Na+ + e^- -> Na}\) |
| В) расплав \(\ce{NaCl}\) | 3) \(\ce{2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-}\) |
| 4) \(\ce{2Cl^- - 2e^- -> Cl2}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{NH4Cl}\)
- \(\ce{Ba(OH)2}\)
- \(\ce{CH3COONa}\)
- \(\ce{HCOOH}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{CH4_{\text{(г)}} <=> C_{\text{(тв)}} + 2H2_{\text{(г)}}} - Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) понижение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) увеличение концентрации метана | 3) практически не смещается |
| Г) добавление углерода (сажи) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида серы(VI) была равна 0,9 моль/л, равновесная концентрация кислорода составила 0,3 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида серы(VI) (\(X\)) и оксида серы(IV) (\(Y\)).
\(\ce{2SO3_{\text{(г)}} <=> 2SO2_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
|---|---|
| А) \(\ce{Na2SO4}\) и \(\ce{NaCl}\) | 1) \(\ce{KSCN}\) |
| Б) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{K3PO4}\) | 2) \(\ce{BaCl2}\) |
| В) \(\ce{FeCl3}\) и \(\ce{AlCl3}\) | 3) \(\ce{HCl}\) |
| Г) \(\ce{NaOH}\) и \(\ce{NaCl}\) | 4) \(\ce{KNO3}\) |
| 5) \(\ce{CuSO4}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
|---|---|
| А) кислород | 1) создание защитной атмосферы при сварке металлов |
| Б) водород | 2) кислородно-ацетиленовая резка металлов |
| В) аргон | 3) синтез аммиака |
| 4) обеззараживание воды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
Смешали 120 г 5%-ного и 80 г 15%-ного растворов хлорида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
%.
Ответ:
27
Согласно термохимическому уравнению \(\ce{2Mg + O2 = 2MgO} + 1204\) кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 4,8 г магния. (Запишите число с точностью до десятых.)
кДж.
Ответ:
28
Смесь оксида магния и карбоната магния массой 12,4 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю оксида магния в исходной смеси. (Запишите число с точностью до десятых.)
%.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), гидроксид бария, серная кислота, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в водном растворе (без добавления кислоты или щёлочи) протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух осадков – бурого и жёлтого. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием двух осадков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Пирит обожгли в избытке кислорода. Выделившийся газ окислили кислородом в присутствии катализатора, а полученный продукт растворили в воде. Твёрдый продукт обжига пирита растворили в полученной кислоте при нагревании. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1,2-дихлорэтан \(\xrightarrow{\ce{KOH}\ (\text{спирт., изб.}),\,t}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{HCl}}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{HCl}}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}\ (\text{водн.}),\,t}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{Ag2O}\ (\ce{NH3 * H2O}),\,t}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}\ (\text{водн.}),\,t}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{Ag2O}\ (\ce{NH3 * H2O}),\,t}\) \(X_5\)
33
Органическое вещество \(A\) содержит 32,00% углерода, 6,67% водорода и 18,67% азота по массе, остальное – кислород; молярная масса вещества равна 75 г/моль. Известно, что вещество \(A\) реагирует как с кислотами, так и с щелочами, а в водном растворе существует преимущественно в виде биполярного иона. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции вещества \(A\) с гидроксидом натрия.
34
Через 400 г 5%-ного раствора гидроксида натрия пропускали электрический ток (инертные электроды) до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 36 г. Затем через полученный раствор пропустили 5,6 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).