Тренировочный вариант 17 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) O 2) Si 3) C 4) P 5) N
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют по три неспаренных электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления \(-4\).
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ионная связь.
- \(\ce{NH4Br}\)
- \(\ce{KH}\)
- \(\ce{CO2}\)
- \(\ce{HBr}\)
- \(\ce{PH3}\)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) кислотного оксида;
Б) основной соли;
В) одноосновной кислоты.
| 1\(\ce{HNO2}\) | 2\(\ce{CaO}\) | 3\(\ce{P2O5}\) |
| 4\(\ce{H2CO3}\) | 5\(\ce{K2HPO4}\) | 6\(\ce{Cu2(OH)2CO3}\) |
| 7\(\ce{NaNO3}\) | 8\(\ce{Fe(OH)2}\) | 9\(\ce{N2O}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X: выпал осадок голубого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y и нагрели: выделился газ с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{(NH4)2SO4}\)
- \(\ce{MgCl2}\)
- \(\ce{CuSO4}\)
- \(\ce{Na2SO3}\)
- \(\ce{K2SO4}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{C}\) | 1) \(\ce{Cl2}\), \(\ce{O2}\), \(\ce{Ca}\) (\(t\)) |
| Б) \(\ce{P}\) | 2) \(\ce{CaO}\) (\(t\)), \(\ce{CO2}\) (\(t\)), \(\ce{HNO3}\) (конц.) |
| В) \(\ce{N2}\) | 3) \(\ce{H2}\) (кат., \(t\), \(p\)), \(\ce{O2}\) (\(t\)), \(\ce{Mg}\) (\(t\)) |
| Г) \(\ce{SiO2}\) | 4) \(\ce{Mg}\) (\(t\)), \(\ce{HF}\), \(\ce{Na2CO3}\) (\(t\)) |
| 5) \(\ce{H2O}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{NaCl}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{P + KOH + H2O ->}\) | 1) \(\ce{KH2PO4 + H2O}\) |
| Б) \(\ce{P + HNO3}\) (конц.) \(\ce{->}\) | 2) \(\ce{K3PO4 + H2O}\) |
| В) \(\ce{H3PO4 + KOH}\) (1:1) \(\ce{->}\) | 3) \(\ce{K3PO4 + H2}\) |
| Г) \(\ce{P2O5 + KOH}\) (изб.) \(\ce{->}\) | 4) \(\ce{H3PO4 + NO2 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{KH2PO2 + PH3}\) | |
| 6) \(\ce{H3PO4 + NO + H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{NH3} \xrightarrow{X} \ce{NO} \xrightarrow{Y} \ce{NO2}\)
- \(\ce{O2}\) (\(\ce{Pt}\), \(t\))
- \(\ce{O2}\)
- \(\ce{HNO3}\)
- \(\ce{H2O}\)
- \(\ce{NaOH}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) стирол | 1) арены |
| Б) изопрен | 2) алкины |
| В) бутин-2 | 3) алкадиены |
| 4) циклоалканы |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются геометрическими (цис-транс-) изомерами друг друга.
- бутен-1
- цис-бутен-2
- 2-метилпропен
- транс-бутен-2
- циклобутан
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.
- метаналь
- ацетон
- глюкоза
- бензол
- этанол
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для этанола.
- при обычных условиях является газом
- реагирует с натрием с выделением водорода
- не горит на воздухе
- окисляется оксидом меди(II) до этаналя
- реагирует с раствором гидроксида натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) ацетилен и \(\ce{Na}\) (\(t\)) | 1) пропен |
| Б) ацетилен и \(\ce{[Ag(NH3)2]OH}\) | 2) ацетиленид серебра |
| В) ацетилен и \(\ce{HCl}\) (2 моль) | 3) ацетиленид натрия |
| Г) пропин и \(\ce{H2}\) (1 моль, \(\ce{Pd}\)) | 4) 1,2-дихлорэтан |
| 5) 1,1-дихлорэтан | |
| 6) пропан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) пропанол-1 и \(\ce{H2SO4}\) (конц., \(t<140^\circ\)C) | 1) пропен |
| Б) пропанол-2 и \(\ce{K2Cr2O7}\) (\(\ce{H2SO4}\)) | 2) пропаналь |
| В) пропанол-1 и \(\ce{K2Cr2O7}\) (\(\ce{H2SO4}\), изб.) | 3) дипропиловый эфир |
| Г) пропанол-2 и \(\ce{H2SO4}\) (конц., \(t>140^\circ\)C) | 4) ацетон |
| 5) пропановая кислота | |
| 6) диизопропиловый эфир |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{C2H5OH} \xrightarrow{X} \ce{C2H5Br} \xrightarrow{Y} \ce{C2H5NH2}\)
- \(\ce{NH3}\)
- \(\ce{Br2}\)
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{HNO3}\)
- \(\ce{HBr}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{CO2 + H2O <=> H2CO3}\) | 1) соединения, обратимая, не окислительно-восстановительная |
| Б) \(\ce{NH4NO3 ->[t] N2O + 2H2O}\) | 2) обмена, необратимая |
| В) \(\ce{NH4Cl + NaOH ->[t] NaCl + NH3 + H2O}\) | 3) разложения, окислительно-восстановительная |
| 4) замещения, гомогенная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от площади поверхности соприкосновения реагентов.
- \(\ce{Fe + CuSO4}\) (р-р)
- \(\ce{H2 + Br2}\) (г)
- \(\ce{CaCO3 + HCl}\) (р-р)
- \(\ce{NaOH + HNO3}\) (р-ры)
- \(\ce{N2 + O2}\) (г)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{NH3 + O2 -> N2 + H2O}\) | 1) от \(-3\) до \(+2\) |
| Б) \(\ce{NH3 + O2 ->[Pt] NO + H2O}\) | 2) от \(+2\) до \(+4\) |
| В) \(\ce{NO + O2 -> NO2}\) | 3) от \(-3\) до \(0\) |
| 4) от \(0\) до \(-2\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между формулой соли и суммой коэффициентов в уравнении электролиза её водного раствора (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ |
|---|---|
| А) \(\ce{NaCl}\) | 1) 3 |
| Б) \(\ce{AgNO3}\) | 2) 8 |
| В) \(\ce{CuCl2}\) | 3) 15 |
| 4) 9 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{HNO3}\)
- \(\ce{NaNO2}\)
- \(\ce{NH4NO3}\)
- \(\ce{NaNO3}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{2H2_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} <=> 2H2O_{\text{(г)}}} + Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) понижение давления | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) увеличение концентрации кислорода | 3) практически не смещается |
| Г) удаление паров воды из системы |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили водород и хлор. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходные концентрации водорода и хлора были равны 0,5 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Равновесная концентрация хлороводорода составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации водорода (\(X\)) и хлора (\(Y\)).
\(\ce{H2_{\text{(г)}} + Cl2_{\text{(г)}} <=> 2HCl_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{Zn}\) и \(\ce{H2SO4}\) (разб.) | 1) выпадение осадка синего цвета |
| Б) \(\ce{CuSO4}\) (р-р) и \(\ce{NaOH}\) (р-р) | 2) выделение бурого газа |
| В) \(\ce{NH4Cl}\) (р-р) и \(\ce{AgNO3}\) (р-р) | 3) выпадение осадка чёрного цвета |
| Г) \(\ce{CuSO4}\) (р-р) и \(\ce{H2S}\) | 4) выпадение белого творожистого осадка |
| 5) выделение бесцветного газа без запаха |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
|---|---|
| А) аммиак | 1) производство спичек |
| Б) красный фосфор | 2) получение азотной кислоты |
| В) кремний | 3) производство полупроводниковых материалов |
| 4) обеззараживание воды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
В 200 мл воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
%.
Ответ:
27
Согласно термохимическому уравнению \(\ce{2NO + O2 = 2NO2} + 114\) кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 4,48 л (н.у.) оксида азота(II). (Запишите число с точностью до десятых.)
кДж.
Ответ:
28
Вычислите объём (н.у.) азота, необходимый для получения 8,96 л (н.у.) аммиака, если выход реакции синтеза составляет 40% от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.)
л.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфат железа(II), хлор, ортофосфорная кислота, гидроксид натрия, нитрат серебра, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите простое и сложное вещества, между которыми в водном растворе протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой железо переходит в степень окисления \(+3\). В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите две соли, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием светло-жёлтого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Кремний растворили в горячем концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом выпал студенистый осадок. Осадок отделили и прокалили; полученное твёрдое вещество нагрели с магнием. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
пропанол-1 \(\xrightarrow{\ce{K2Cr2O7},\,\ce{H2SO4},\,t}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{Cl2},\,P_{\text{кр}}}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{NH3}\ (\text{изб.})}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{HCl}\ (\text{изб.})}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{HCl}\ (\text{изб.})}\) \(X_5\)
33
Органическое вещество \(A\) содержит 69,77% углерода и 11,63% водорода по массе, остальное – кислород; относительная плотность его паров по водороду равна 43. Известно, что вещество \(A\) не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при восстановлении водородом образует вторичный спирт, углеродный скелет которого симметричен. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции получения вещества \(A\) окислением соответствующего спирта оксидом меди(II).
34
К 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(II) добавили 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Вычислите массу твёрдого остатка после прокаливания и массовую долю сульфата натрия в растворе, оставшемся после отделения осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).