Тренировочный вариант 18 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Sr 2) Kr 3) Rb 4) I 5) Se
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют по одному неспаренному электрону.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса атома.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют летучие водородные соединения.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых полярны.
- углекислый газ
- вода
- метан
- аммиак
- тетрахлорметан
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) амфотерного оксида;
Б) средней соли;
В) щёлочи.
| 1\(\ce{Cr2O3}\) | 2\(\ce{Sr(OH)2}\) | 3\(\ce{NaHS}\) |
| 4\(\ce{SeO2}\) | 5\(\ce{K2SeO4}\) | 6\(\ce{Al(OH)3}\) |
| 7\(\ce{Rb2O}\) | 8\(\ce{HI}\) | 9\(\ce{CO}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
Даны две пробирки с раствором бромида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X: раствор приобрёл жёлто-бурую окраску. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y: выпал светло-жёлтый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{AgNO3}\)
- \(\ce{NaI}\)
- \(\ce{KNO3}\)
- \(\ce{Cl2}\) (водн.)
- \(\ce{Na2SO4}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{H2S}\) | 1) \(\ce{HCl}\), \(\ce{O2}\) (\(t\)), \(\ce{HNO3}\) (конц.) |
| Б) \(\ce{I2}\) | 2) \(\ce{O2}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{CuSO4}\) |
| В) \(\ce{KHCO3}\) | 3) \(\ce{KOH}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{Ca(OH)2}\) |
| Г) \(\ce{FeS}\) | 4) \(\ce{H2}\) (\(t\)), \(\ce{Na}\), \(\ce{H2S}\) |
| 5) \(\ce{N2}\), \(\ce{Ar}\), \(\ce{H2}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ->}\) | 1) \(\ce{MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O}\) |
| Б) \(\ce{KMnO4 + Na2SO3 + H2O ->}\) | 2) \(\ce{K2MnO4 + Na2SO4 + H2O}\) |
| В) \(\ce{KMnO4 + Na2SO3 + KOH ->}\) | 3) \(\ce{MnO2 + Na2SO4 + KOH}\) |
| Г) \(\ce{K2MnO4 + H2O ->}\) | 4) \(\ce{MnO2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{KMnO4 + MnO2 + KOH}\) | |
| 6) \(\ce{Mn + K2O + O2}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{Al} \xrightarrow{X} \ce{Al2S3} \xrightarrow{Y} \ce{Al(OH)3}\)
- \(\ce{S}\) (\(t\))
- \(\ce{H2S}\)
- \(\ce{NaOH}\)
- \(\ce{H2O}\)
- \(\ce{Na2S}\) (р-р)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) аланин | 1) амины |
| Б) метиламин | 2) сложные эфиры |
| В) нитрометан | 3) аминокислоты |
| 4) нитросоединения |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют одинаковую молекулярную формулу.
- циклогексан
- бензол
- гексен-1
- толуол
- гексин-1
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые обесцвечивают водный раствор перманганата калия при комнатной температуре.
- этилен
- пропин
- бензол
- циклогексан
- стирол
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для фенола.
- является ароматическим амином
- реагирует с раствором гидроксида натрия
- является более сильной кислотой, чем угольная
- с бромной водой образует белый осадок
- не растворяется в горячей воде
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) стирол и \(\ce{HBr}\) | 1) этилбензол |
| Б) стирол и \(\ce{H2}\) (1 моль, \(\ce{Ni}\)) | 2) 1-фенилэтандиол-1,2 |
| В) стирол и \(\ce{Br2}\) (\(\ce{CCl4}\)) | 3) 1-бром-2-фенилэтан |
| Г) стирол и \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2O}\), \(0\,^\circ\)C) | 4) 1-бром-1-фенилэтан |
| 5) 1,2-дибром-1-фенилэтан | |
| 6) бензойная кислота |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) нитроэтан и \(\ce{H2}\) (\(\ce{Ni}\), \(t\)) | 1) этанол |
| Б) хлорэтан и \(\ce{NH3}\) (избыток) | 2) этиламин |
| В) этиламин и \(\ce{HBr}\) | 3) диэтиламин |
| Г) анилин и \(\ce{HCl}\) | 4) бромид этиламмония |
| 5) хлорид фениламмония | |
| 6) хлорэтан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{C6H6} \xrightarrow{X} \ce{C6H5-C2H5} \xrightarrow{Y} \ce{C6H5-COOH}\)
- \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2SO4}\), \(t\))
- \(\ce{C2H5OH}\)
- \(\ce{H2}\)
- \(\ce{C2H5Cl}\) (\(\ce{AlCl3}\))
- \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2O}\), \(t\))
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{2Na + 2H2O = 2NaOH + H2}\) | 1) соединения, не окислительно-восстановительная |
| Б) \(\ce{Cl2 + H2O <=> HCl + HClO}\) | 2) замещения, окислительно-восстановительная |
| В) \(\ce{K2O + SO3 = K2SO4}\) | 3) обратимая, окислительно-восстановительная |
| 4) обмена, необратимая |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции между растворами гидроксида натрия и соляной кислоты.
- повышение температуры
- повышение давления
- разбавление растворов водой
- добавление хлорида натрия
- увеличение концентрации кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества, которое является в ней окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
|---|---|
| А) \(\ce{Br2 + KOH ->[t] KBr + KBrO3 + H2O}\) | 1) \(\ce{Br2}\) |
| Б) \(\ce{KBr + KBrO3 + H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + H2O}\) | 2) \(\ce{KBr}\) |
| В) \(\ce{HBr + H2SO4}\) (конц.) \(\ce{-> Br2 + SO2 + H2O}\) | 3) \(\ce{KBrO3}\) |
| 4) \(\ce{H2SO4}\) | |
| 5) \(\ce{KOH}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе её водного раствора (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ НА АНОДЕ |
|---|---|
| А) \(\ce{KI}\) | 1) бром |
| Б) \(\ce{Sr(NO3)2}\) | 2) иод |
| В) \(\ce{CuBr2}\) | 3) кислород |
| 4) водород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).
- \(\ce{RbCl}\)
- \(\ce{K2S}\)
- \(\ce{HI}\)
- \(\ce{KOH}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{2H2S_{\text{(г)}} + 3O2_{\text{(г)}} <=> 2SO2_{\text{(г)}} + 2H2O_{\text{(г)}}} + Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) введение катализатора | 3) практически не смещается |
| Г) увеличение концентрации оксида серы(IV) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили углекислый газ и водород. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходные концентрации углекислого газа и водорода были равны 0,8 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. Равновесная концентрация угарного газа составила 0,4 моль/л. Определите равновесные концентрации углекислого газа (\(X\)) и водорода (\(Y\)).
\(\ce{CO2_{\text{(г)}} + H2_{\text{(г)}} <=> CO_{\text{(г)}} + H2O_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
|---|---|
| А) \(\ce{NaI}\) и \(\ce{NaCl}\) | 1) \(\ce{HCl}\) |
| Б) \(\ce{SrCl2}\) и \(\ce{NaCl}\) | 2) \(\ce{Cl2}\) (водн.) |
| В) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{K2SO4}\) | 3) \(\ce{NaOH}\) |
| Г) \(\ce{Fe(NO3)3}\) и \(\ce{Al(NO3)3}\) | 4) \(\ce{Na2SO4}\) |
| 5) \(\ce{KNO3}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
|---|---|
| А) иод | 1) свинцовые аккумуляторы |
| Б) серная кислота | 2) обеззараживание воды |
| В) хлор | 3) антисептик в медицине |
| 4) производство стекла |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5\)).
26
Вычислите массу гидроксида калия, содержащегося в 400 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л. (Запишите число с точностью до десятых.)
г.
Ответ:
27
Согласно термохимическому уравнению \(\ce{Fe + S = FeS} + 100\) кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при образовании 44 г сульфида железа(II). (Запишите число с точностью до целых.)
кДж.
Ответ:
28
При обжиге 48,5 г сульфида цинка в избытке кислорода получили 8,96 л (н.у.) оксида серы(IV). Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
%.
Ответ:
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
иод, гидроксид калия, сульфат алюминия, хлорид бария, азотная кислота, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми при нагревании протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой простое вещество является одновременно и окислителем, и восстановителем. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите две соли, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием белого осадка, нерастворимого в кислотах. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Сульфит натрия обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ пропустили через сероводородную воду, при этом образовался жёлтый осадок. Осадок отделили, высушили и нагрели с железом. Полученное вещество обработали соляной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
глюкоза \(\xrightarrow{\text{дрожжи}}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{Al2O3},\,\ce{ZnO},\,t}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{Br2}\ (1:1),\ 1{,}4\text{-присоединение}}\) \(X_3\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}\ (\text{водн.}),\,t}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{H2},\,\ce{Ni},\,t}\) \(X_5\)
\(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{NaOH}\ (\text{водн.}),\,t}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{H2},\,\ce{Ni},\,t}\) \(X_5\)
33
Органическое вещество \(A\) содержит 47,37% углерода и 10,53% водорода по массе, остальное – кислород; относительная плотность его паров по водороду равна 38. Известно, что при взаимодействии 1 моль вещества \(A\) с избытком натрия выделяется 1 моль водорода, вещество \(A\) растворяет свежеосаждённый гидроксид меди(II) с образованием ярко-синего раствора, а при действии избытка бромоводорода превращается в 1,2-дибромпропан. На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества \(A\);
- составьте структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции вещества \(A\) с избытком натрия.
34
Смесь хлорида натрия и хлорида бария массой 26,65 г растворили в 123,35 г воды. К полученному раствору добавили 200 г 14,2%-ного раствора сульфата натрия, при этом выпало 23,3 г осадка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).