Тренировочный вариант 4 ЕГЭ по химии
Часть 1
Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Na 2) Si 3) O 4) N 5) F
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1
Определите, какие два из указанных элементов в основном состоянии имеют ровно два неспаренных электрона.
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между максимальной и минимальной степенями окисления равна 8.
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества, кристаллическая решётка которых ионная.
- хлорид кальция
- оксид углерода(IV)
- нитрат калия
- кремний
- бром
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) несолеобразующего оксида;
Б) двухосновной кислоты;
В) кислой соли.
| 1\(\ce{SO2}\) | 2\(\ce{CO2}\) | 3\(\ce{HCl}\) |
| 4\(\ce{H2SO4}\) | 5\(\ce{Na3PO4}\) | 6\(\ce{NaH2PO4}\) |
| 7\(\ce{Ca(OH)2}\) | 8\(\ce{NO}\) | 9\(\ce{ZnO}\) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
6
В одну пробирку с раствором сульфата железа(III) добавили избыток раствора вещества \(X\), в результате чего наблюдали образование осадка и выделение газа. В другую пробирку с раствором сульфата железа(III) добавили избыток раствора вещества \(Y\), в результате наблюдали выпадение бурого осадка; выделения газа при этом не происходило. Из предложенного перечня выберите вещества \(X\) и \(Y\), которые могут вступать в описанные реакции.
- \(\ce{Na2CO3}\)
- \(\ce{Cu}\)
- \(\ce{KOH}\)
- \(\ce{Zn}\)
- \(\ce{Ag}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|---|---|
| А) \(\ce{Fe}\) | 1) \(\ce{CO2}\), \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{FeCl2}\) |
| Б) \(\ce{SO2}\) | 2) \(\ce{O2}\), \(\ce{H2O}\) (пар, \(t\)), \(\ce{HCl}\) |
| В) \(\ce{HNO3}\) (разб.) | 3) \(\ce{Cl2}\), \(\ce{NaOH}\), \(\ce{CuSO4}\) |
| Г) \(\ce{Ba(OH)2}\) | 4) \(\ce{Cu}\), \(\ce{CuO}\), \(\ce{K2CO3}\) |
| 5) \(\ce{H2S}\), \(\ce{O2}\), \(\ce{KOH}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{Cu + H2SO4}\) (конц.) \(\ce{->}\) | 1) \(\ce{Cu(NO3)2 + NO + H2O}\) |
| Б) \(\ce{Cu + HNO3}\) (разб.) \(\ce{->}\) | 2) \(\ce{Cu(NO3)2 + NO2 + H2O}\) |
| В) \(\ce{CuO + NH3 ->}\)\(\,t^\circ\,\) | 3) \(\ce{Cu + N2 + H2O}\) |
| Г) \(\ce{CuS + HNO3}\) (конц.) \(\ce{->}\) | 4) \(\ce{CuSO4 + SO2 + H2O}\) |
| 5) \(\ce{CuSO4 + H2}\) | |
| 6) \(\ce{Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
9
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
\(\ce{Mg} \xrightarrow{X} \ce{MgSO4} \xrightarrow{Y} \ce{Mg(OH)2}\)
- \(\ce{SO2}\)
- \(\ce{H2SO4}\) (разб.)
- \(\ce{Na2SO4}\)
- \(\ce{NaOH}\) (р-р)
- \(\ce{H2O}\)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
10
Установите соответствие между названием органического вещества и классом (группой), к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | КЛАСС/ГРУППА |
|---|---|
| А) пропаналь | 1) кетоны |
| Б) ацетон | 2) карбоновые кислоты |
| В) пропановая кислота | 3) простые эфиры |
| 4) альдегиды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами бензола.
- толуол
- стирол
- о-ксилол
- циклогексан
- фенол
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми может реагировать как фенол, так и этанол.
- натрий
- гидроксид натрия (р-р)
- бромоводород
- бромная вода
- калий
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
13
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может взаимодействовать глицин, но не взаимодействует метан.
- соляная кислота
- кислород
- гидроксид калия
- хлор
- хлорид натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) бутадиен-1,3 и \(\ce{Br2}\) (1 моль, при нагревании) | 1) хлорэтен (винилхлорид) |
| Б) ацетилен и \(\ce{HCl}\) (1 моль, \(\ce{Hg^2+}\)) | 2) бутан |
| В) ацетилен и \(\ce{Br2}\) (избыток) | 3) 1,1,2,2-тетрабромэтан |
| Г) бутадиен-1,3 и \(\ce{H2}\) (избыток, \(\ce{Ni}\), \(t\)) | 4) 3,4-дибромбутен-1 |
| 5) 1,4-дибромбутен-2 | |
| 6) 1,1-дихлорэтан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ |
|---|---|
| А) этанол (\(\ce{H2SO4}\) конц., \(140^\circ\)C) | 1) этан |
| Б) этанол (\(\ce{H2SO4}\) конц., \(180^\circ\)C) | 2) этилен |
| В) этанол и оксид меди(II) (\(t\)) | 3) этаналь |
| Г) этанол и натрий | 4) этилат натрия |
| 5) диэтиловый эфир | |
| 6) уксусная кислота |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
16
Задана следующая схема превращений веществ:
\(\ce{C2H4 ->[H2O, H^+] X ->[CuO, t^\circ] Y}\)
Определите, какие из указанных веществ являются веществами \(X\) и \(Y\).
- этан
- этанол
- этаналь
- уксусная кислота
- этиленгликоль
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:XY
17
Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ |
|---|---|
| А) \(\ce{C2H4 + H2 ->[Ni,\,t] C2H6}\) | 1) замещения, каталитическая |
| Б) \(\ce{C6H6 + Br2 ->[FeBr3] C6H5Br + HBr}\) | 2) присоединения, каталитическая |
| В) \(\ce{CH4 + Cl2 ->[h\nu] CH3Cl + HCl}\) | 3) замещения, радикальная |
| 4) присоединения, радикальная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
18
Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости реакции окисления метана кислородом.
- повышение давления
- увеличение концентрации углекислого газа
- повышение температуры
- добавление катализатора
- понижение концентрации кислорода
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления атома серы в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ |
|---|---|
| А) \(\ce{H2S + O2}\) (изб.) \(\ce{-> SO2 + H2O}\) | 1) от \(+6\) до \(+4\) |
| Б) \(\ce{S + O2 -> SO2}\) | 2) от \(-2\) до \(+4\) |
| В) \(\ce{H2SO4}\) (конц.) \(\ce{+ Cu -> CuSO4 + SO2 + H2O}\) | 3) от \(+6\) до \(-2\) |
| 4) от \(0\) до \(+4\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
20
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе её водного раствора (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ НА АНОДЕ |
|---|---|
| А) \(\ce{NaCl}\) | 1) сера |
| Б) \(\ce{Na2SO4}\) | 2) водород |
| В) \(\ce{Na2S}\) | 3) хлор |
| 4) кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (\(n\)) к объёму раствора (\(V\)).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,05 моль/л).
- \(\ce{ZnCl2}\)
- \(\ce{K2CO3}\)
- \(\ce{HCl}\)
- \(\ce{NaCl}\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
\(\ce{2NO_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} <=> 2NO2_{\text{(г)}}} + Q\)
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) добавление \(\ce{NO2}\) | 3) практически не смещается |
| Г) добавление катализатора |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и кислород. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Исходные концентрации \(\ce{CO}\) и \(\ce{O2}\) были равны 1,0 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. К моменту наступления равновесия концентрация \(\ce{CO2}\) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации \(\ce{CO}\) (\(X\)) и \(\ce{O2}\) (\(Y\)).
\(\ce{2CO_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} <=> 2CO2_{\text{(г)}}}\)
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:XY
24
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
|---|---|
| А) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{K2SO4}\) | 1) \(\ce{HCl}\) |
| Б) \(\ce{KCl}\) и \(\ce{KI}\) | 2) \(\ce{Br2}\) (водн.) |
| В) \(\ce{ZnCl2}\) и \(\ce{AlCl3}\) | 3) \(\ce{NH3}\) (избыток водн. р-ра) |
| Г) гексан и гексен-1 | 4) \(\ce{NaOH}\) |
| 5) \(\ce{Cu(OH)2}\) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВГ
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
|---|---|
| А) ацетилен | 1) изготовление труб и изоляции проводов |
| Б) сахароза | 2) сварка и резка металлов |
| В) поливинилхлорид | 3) производство кондитерских изделий |
| 4) производство минеральных удобрений |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (\(A_r(\ce{Cl})=35{,}5\)).
26
К 200 г 15%-ного раствора нитрата калия добавили 20 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:%
27
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
\(\ce{S_{\text{(тв)}} + O2_{\text{(г)}} = SO2_{\text{(г)}}} + 296\text{ кДж}\)
выделилось 74 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшей серы. (Запишите число с точностью до десятых.)Ответ:г
28
Какая масса железа образуется при восстановлении 32 г оксида железа(III) избытком оксида углерода(II), если практический выход реакции составляет 75% от теоретически возможного? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:г
Часть 2
Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.
Сначала укажите номер задания, а затем запишите его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид калия, сульфит калия, хлорид бария, серная кислота, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением газа и образованием бурого осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите кислоту и соль, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31
Железо растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфида натрия. Выпавший осадок отфильтровали и обработали концентрированной азотной кислотой. Выделившийся при этом бурый газ пропустили через избыток холодного раствора гидроксида натрия.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
\(\ce{Al4C3}\) \(\xrightarrow{\ce{H2O}}\) \(X_1\) \(\xrightarrow{\ce{Cl2},\,h\nu\ (1\ \text{моль})}\) \(X_2\) \(\xrightarrow{\ce{Na},\,t}\) \(X_3\) \(\xrightarrow{\ce{Br2},\,h\nu}\) \(X_4\) \(\xrightarrow{\ce{KOH}\,(\text{спирт.}),\,t}\) \(X_5\)
33
При сжигании 8,9 г органического вещества \(A\) получили 13,2 г углекислого газа, 6,3 г воды и 1,12 л (н.у.) азота. Известно, что вещество \(A\) может взаимодействовать как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия, а альфа-углеродный атом в его молекуле связан с неразветвленным углеводородным радикалом.
На основании данных условия задачи:
- проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества \(A\);
- составьте возможную структурную формулу вещества \(A\), которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции вещества \(A\) с гидроксидом натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
34
К 220,4 г раствора, содержащего сульфид калия и гидросульфид калия, в котором отношение числа атомов кислорода к числу атомов серы равно \(15 : 1\), по каплям приливали 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. Известно, что визуальное выделение газа началось только после добавления 100 г раствора кислоты. Выделение газа полностью прекратилось после добавления ещё 150 г раствора этой же кислоты. Вычислите массовую долю хлорида калия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).