Тренировочный вариант 5 ЕГЭ по химии

34 задания · 56 первичных баллов · 3 ч 30 мин · уровень демоверсии

Часть 1

Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Ba 2) Al 3) Ca 4) Cl 5) S

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите, какие два из указанных элементов в основном состоянии имеют ровно один неспаренный электрон.

Запишите номера выбранных элементов.

Ответ:

Из указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями высшей и низшей степеней окисления равна 8.

Запишите номера выбранных элементов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих атомную кристаллическую решётку.

оксид углерода(IV)
алмаз
хлорид калия
оксид кремния(IV)
иод

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

А) амфотерного оксида;

Б) нерастворимого основания;

В) кислой соли.

1$\ce{ZnO}$	2$\ce{NaOH}$	3$\ce{KHSO4}$
4$\ce{CO}$	5$\ce{Cu(OH)2}$	6$\ce{Ba(OH)2}$
7$\ce{Na2CO3}$	8$\ce{H2O}$	9$\ce{K2S}$

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

В одну пробирку с раствором хлорида цинка добавили избыток раствора вещества $X$, в результате чего наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку с раствором хлорида цинка добавили избыток раствора вещества $Y$, в результате наблюдали образование осадка, который затем полностью растворился. Из предложенного перечня выберите вещества $X$ и $Y$, которые могут вступать в описанные реакции.

$\ce{K2SO4}$
$\ce{Na2CO3}$
$\ce{KOH}$
$\ce{HNO3}$
$\ce{H2O}$

Запишите в таблицу номера выбранных ответов под соответствующими буквами.

Ответ:XY

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Al}$	1) $\ce{CaCl2}$, $\ce{HCl}$, $\ce{Ba(OH)2}$
Б) $\ce{H2S}$ (р-р)	2) $\ce{HNO3}$, $\ce{CO}$, $\ce{H2SO4}$
В) $\ce{Fe2O3}$	3) $\ce{CO2}$, $\ce{NaCl}$, $\ce{H2O}$
Г) $\ce{K2CO3}$ (р-р)	4) $\ce{NaOH}$, $\ce{HCl}$, $\ce{Cl2}$
	5) $\ce{O2}$, $\ce{HNO3}$ (конц., холодн.), $\ce{KOH}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{Fe + Cl2 ->}$	1) $\ce{Fe + CO2}$
Б) $\ce{Fe + HCl ->}$	2) $\ce{FeCl3 + H2}$
В) $\ce{Fe + H2O}$ (пар) $\xrightarrow{t}$	3) $\ce{FeCl2 + H2}$
Г) $\ce{Fe2O3 + CO}$ $\xrightarrow{t}$	4) $\ce{Fe(OH)2 + H2}$
	5) $\ce{FeCl3}$
	6) $\ce{Fe3O4 + H2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Задана следующая схема превращений веществ:

$\ce{Cu} \xrightarrow{X} \ce{CuO} \xrightarrow{Y} \ce{CuSO4}$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами $X$ и $Y$.

$\ce{H2O}$
$\ce{O2}$ ($t$)
$\ce{H2}$
$\ce{H2SO4}$ (разб.)
$\ce{Na2SO4}$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:XY

Установите соответствие между названием органического вещества и классом (группой), к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	КЛАСС/ГРУППА
А) фенол	1) амины
Б) толуол	2) фенолы
В) анилин	3) углеводороды
	4) спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами пентана.

2-метилбутан
2,2-диметилпропан
циклопентан
2-метилпентан
гексан

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми может реагировать пропин, но не реагирует пропан.

вода (кат. $\ce{Hg^2+}$)
бромная вода
гидроксид натрия (р-р)
аммиачный раствор оксида серебра(I)
кислород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может взаимодействовать анилин, но не взаимодействует бензол.

бромная вода
соляная кислота
вода
гидроксид натрия
хлорид натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
А) 2-метилпропан и $\ce{Br2}$ ($h\nu$, 1 моль)	1) 2-бромбутан
Б) бутен-1 и $\ce{HBr}$	2) бутан
В) бутен-2 и $\ce{H2O}$ ($\ce{H+}$)	3) 2-бром-2-метилпропан
Г) циклобутан и $\ce{H2}$ ($\ce{Ni}$, $t$)	4) бутанол-2
	5) 1-бромбутан
	6) 1-бром-2-метилпропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
А) уксусная кислота и этанол ($\ce{H+}$, $t$)	1) ацетат натрия
Б) уксусный альдегид и $\ce{H2}$ ($\ce{Ni}$, $t$)	2) этаналь
В) уксусная кислота и $\ce{Cl2}$ ($\ce{P}$ кр.)	3) этилацетат
Г) метилацетат и $\ce{NaOH}$ (водн., $t$)	4) хлоруксусная кислота
	5) этанол
	6) диэтиловый эфир

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Задана следующая схема превращений веществ:

$\ce{CH4 -> X -> C6H6 -> Y}$

Известно, что вещество $Y$ содержит атом азота. Определите, какие из указанных веществ являются веществами $X$ и $Y$.

ацетилен
этилен
нитробензол
хлорбензол
фенол

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:XY

Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ
А) $\ce{CH4 + Cl2 ->[h\nu] CH3Cl + HCl}$	1) обмена, не окислительно-восстановительная
Б) $\ce{CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O}$	2) присоединения, окислительно-восстановительная
В) $\ce{C2H2 + 2H2 ->[Ni,\,t] C2H6}$	3) замещения, окислительно-восстановительная
	4) присоединения, не окислительно-восстановительная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции, протекающей по уравнению

$\ce{4NH3_{\text{(г)}} + 5O2_{\text{(г)}}} \xrightarrow{\text{кат.}} \ce{4NO_{\text{(г)}} + 6H2O_{\text{(г)}}}$

понижение температуры
повышение давления
удаление катализатора из системы
увеличение концентрации кислорода
добавление оксида азота(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой реакции и свойством галогена в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО ГАЛОГЕНА
А) $\ce{Cl2 + H2 -> 2HCl}$	1) только окислитель
Б) $\ce{Cl2 + H2O <=> HCl + HClO}$	2) только восстановитель
В) $\ce{NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3}$	3) и окислитель, и восстановитель
	4) не проявляет ОВР свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе её водного раствора (инертные электроды): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) $\ce{CuCl2}$	1) только металл
Б) $\ce{NaCl}$	2) только водород
В) $\ce{AgNO3}$	3) металл и водород
	4) кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ($n$) к объёму раствора ($V$).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

$\text{[math]}$

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,1 моль/л).

гидроксид калия
сульфат натрия
азотная кислота
хлорид аммония

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Ответ:

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

$\ce{C_{\text{(тв)}} + CO2_{\text{(г)}} <=> 2CO_{\text{(г)}}} - Q$

и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
А) повышение температуры	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение давления	2) смещается в сторону обратной реакции
В) добавление углекислого газа	3) практически не смещается
Г) постоянный отвод угарного газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

В реактор постоянного объема поместили азот и кислород. В результате протекания обратимой реакции

$\ce{N2_{\text{(г)}} + O2_{\text{(г)}} <=> 2NO_{\text{(г)}}}$

в системе установилось химическое равновесие. Равновесная концентрация оксида азота(II) составила 0,4 моль/л, а кислорода — 0,2 моль/л. Известно, что исходная концентрация азота составляла 0,7 моль/л.

Определите исходную концентрацию кислорода ($X$) и равновесную концентрацию азота ($Y$).

Выберите из списка номера правильных ответов:

0,2 моль/л
0,4 моль/л
0,5 моль/л
0,6 моль/л
0,7 моль/л
0,9 моль/л

Запишите в таблицу номера выбранных ответов под соответствующими буквами.

Ответ:XY

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{NaCl}$ и $\ce{NaI}$	1) $\ce{HCl}$ (р-р)
Б) $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{Na3PO4}$	2) $\ce{BaCl2}$ (р-р)
В) $\ce{NaOH}$ и $\ce{Ba(OH)2}$	3) $\ce{KNO3}$ (р-р)
Г) $\ce{HNO3}$ и $\ce{H2SO4}$	4) $\ce{Br2}$ (водн.)
	5) $\ce{Na2SO4}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Установите соответствие между мономером и областью применения получаемого из него полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОНОМЕР	ПРИМЕНЕНИЕ ПОЛИМЕРА
А) изопрен	1) производство пенопластов и одноразовой посуды
Б) винилхлорид	2) производство синтетических волокон
В) стирол	3) производство каучуков и резины
	4) производство изоляции проводов и труб

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами ($A_r(\ce{Cl})=35{,}5$).

К 200 г 15%-ного раствора соли добавили 50 г воды и 10 г этой же твердой соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:%

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

$\ce{4P_{\text{(тв)}} + 5O2_{\text{(г)}} = 2P2O5_{\text{(тв)}}} + 3010\text{ кДж}$

выделилось 752,5 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию фосфора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:г

Вычислите объём (н.у.) углекислого газа, который выделится при действии избытка соляной кислоты на 25 г технического карбоната кальция, содержащего 20% примесей, не реагирующих с кислотой. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:л

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Сначала укажите номер задания, а затем запишите его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, бромид калия, сульфат железа(II), гидроксид натрия, серная кислота, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка.

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Медь нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделившийся при этом газ полностью поглотили раствором гидроксида калия с образованием средней соли. К полученному раствору добавили раствор перманганата калия и воду. Выпавший осадок отделили и нагрели с концентрированной соляной кислотой.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$\ce{CH3-CH2-OH ->[CuO,\,t^\circ] X1 ->[O] CH3COOH ->[NaOH] CH3COONa ->[NaOH,\,CaO,\,t^\circ] CH4 ->[Cl2,\,h\nu] X2}$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При сжигании 13,6 г органического вещества $A$ получили 35,2 г углекислого газа и 7,2 г воды. Молярная масса вещества $A$ равна 136 г/моль. Известно, что вещество $A$ вступает в реакцию с гидроксидом калия при нагревании, при этом образуется соль ароматической карбоновой кислоты и предельный одноатомный спирт, не вступающий в реакцию внутримолекулярной дегидратации.

На основании данных условия задачи:

проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества $A$;
составьте возможную структурную формулу вещества $A$, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
напишите уравнение реакции гидролиза вещества $A$ в присутствии гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Нитрат меди(II) массой 37,6 г прокалили до постоянной массы. Выделившуюся при этом смесь газов полностью поглотили 300 г воды. К полученному раствору добавили 200 г 12%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответов: 0 из 34Таймер 3:30:00 — с первым ответом

1\(\ce{ZnO}\)	2\(\ce{NaOH}\)	3\(\ce{KHSO4}\)
4\(\ce{CO}\)	5\(\ce{Cu(OH)2}\)	6\(\ce{Ba(OH)2}\)
7\(\ce{Na2CO3}\)	8\(\ce{H2O}\)	9\(\ce{K2S}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Al}\)	1) \(\ce{CaCl2}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{Ba(OH)2}\)
Б) \(\ce{H2S}\) (р-р)	2) \(\ce{HNO3}\), \(\ce{CO}\), \(\ce{H2SO4}\)
В) \(\ce{Fe2O3}\)	3) \(\ce{CO2}\), \(\ce{NaCl}\), \(\ce{H2O}\)
Г) \(\ce{K2CO3}\) (р-р)	4) \(\ce{NaOH}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{Cl2}\)
	5) \(\ce{O2}\), \(\ce{HNO3}\) (конц., холодн.), \(\ce{KOH}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{Fe + Cl2 ->}\)	1) \(\ce{Fe + CO2}\)
Б) \(\ce{Fe + HCl ->}\)	2) \(\ce{FeCl3 + H2}\)
В) \(\ce{Fe + H2O}\) (пар) \(\xrightarrow{t}\)	3) \(\ce{FeCl2 + H2}\)
Г) \(\ce{Fe2O3 + CO}\) \(\xrightarrow{t}\)	4) \(\ce{Fe(OH)2 + H2}\)
	5) \(\ce{FeCl3}\)
	6) \(\ce{Fe3O4 + H2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{NaCl}\) и \(\ce{NaI}\)	1) \(\ce{HCl}\) (р-р)
Б) \(\ce{Na2CO3}\) и \(\ce{Na3PO4}\)	2) \(\ce{BaCl2}\) (р-р)
В) \(\ce{NaOH}\) и \(\ce{Ba(OH)2}\)	3) \(\ce{KNO3}\) (р-р)
Г) \(\ce{HNO3}\) и \(\ce{H2SO4}\)	4) \(\ce{Br2}\) (водн.)
	5) \(\ce{Na2SO4}\) (р-р)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
А) 2-метилпропан и \(\ce{Br2}\) (\(h\nu\), 1 моль)	1) 2-бромбутан
Б) бутен-1 и \(\ce{HBr}\)	2) бутан
В) бутен-2 и \(\ce{H2O}\) (\(\ce{H+}\))	3) 2-бром-2-метилпропан
Г) циклобутан и \(\ce{H2}\) (\(\ce{Ni}\), \(t\))	4) бутанол-2
	5) 1-бромбутан
	6) 1-бром-2-метилпропан

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
А) уксусная кислота и этанол (\(\ce{H+}\), \(t\))	1) ацетат натрия
Б) уксусный альдегид и \(\ce{H2}\) (\(\ce{Ni}\), \(t\))	2) этаналь
В) уксусная кислота и \(\ce{Cl2}\) (\(\ce{P}\) кр.)	3) этилацетат
Г) метилацетат и \(\ce{NaOH}\) (водн., \(t\))	4) хлоруксусная кислота
	5) этанол
	6) диэтиловый эфир

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ
А) \(\ce{CH4 + Cl2 ->[h\nu] CH3Cl + HCl}\)	1) обмена, не окислительно-восстановительная
Б) \(\ce{CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O}\)	2) присоединения, окислительно-восстановительная
В) \(\ce{C2H2 + 2H2 ->[Ni,\,t] C2H6}\)	3) замещения, окислительно-восстановительная
	4) присоединения, не окислительно-восстановительная

СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО ГАЛОГЕНА
А) \(\ce{Cl2 + H2 -> 2HCl}\)	1) только окислитель
Б) \(\ce{Cl2 + H2O <=> HCl + HClO}\)	2) только восстановитель
В) \(\ce{NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3}\)	3) и окислитель, и восстановитель
	4) не проявляет ОВР свойств

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) \(\ce{CuCl2}\)	1) только металл
Б) \(\ce{NaCl}\)	2) только водород
В) \(\ce{AgNO3}\)	3) металл и водород
	4) кислород