Тренировочный вариант 6 ЕГЭ по химии

34 задания · 56 первичных баллов · 3 ч 30 мин · уровень демоверсии

Часть 1

Ответ к заданиям 1–25 — последовательность цифр, к заданиям 26–28 — число с указанной точностью (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ЕГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cu 2) Cr 3) Br 4) S 5) Mg

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют ровно один неспаренный электрон.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления $+6$ в своих кислородсодержащих анионах.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует как ковалентная полярная, так и ковалентная неполярная химическая связь, но при этом отсутствует донорно-акцепторный механизм образования связи.

пероксид водорода
угарный газ
озон
ацетилен
хлорид аммония

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

А) двухосновной кислоты;

Б) несолеобразующего оксида;

В) кислой соли.

1$\ce{K2SO4}$	2$\ce{H2SO3}$	3$\ce{SO3}$
4$\ce{CaO}$	5гидрокарбонат калия	6$\ce{CO}$
7$\ce{Al(OH)3}$	8$\ce{HNO3}$	9$\ce{Ca(OH)2}$

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(III). В первую пробирку добавили раствор соли $X$, в результате чего образовался бурый осадок и выделился бесцветный газ. Во вторую пробирку добавили раствор соли $Y$ и наблюдали изменение окраски раствора на кроваво-красную.

Из предложенного перечня выберите вещества $X$ и $Y$, которые могут вступать в описанные реакции.

$\ce{NH3*H2O}$
$\ce{Na2CO3}$
$\ce{KSCN}$
$\ce{CH3NH2}$
$\ce{Na2SO4}$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:XY

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{P}$	1) $\ce{NaOH}$ (р-р), $\ce{AgNO3}$ (р-р), $\ce{K2CO3}$ (р-р)
Б) $\ce{Al2O3}$	2) $\ce{NaOH}$ (распл.), $\ce{C}$ ($t$), $\ce{HF}$ (газ)
В) $\ce{CrCl3}$ (р-р)	3) $\ce{O2}$, $\ce{HNO3}$ (конц.), $\ce{Ca}$
Г) $\ce{SiO2}$	4) $\ce{HCl}$ (р-р), $\ce{NaOH}$ (р-р), $\ce{Na2CO3}$ (сплавл.)
	5) $\ce{NaCl}$ (р-р), $\ce{H2}$, $\ce{BaSO4}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{KMnO4 + HCl}$ (конц.) $\ce{->}$	1) $\ce{MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O}$
Б) $\ce{KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ->}$	2) $\ce{MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O}$
В) $\ce{MnO2 + HCl}$ (конц.) $\xrightarrow{t}$	3) $\ce{K2MnO4 + MnO2 + O2}$
Г) $\ce{KMnO4}$ $\xrightarrow{t}$	4) $\ce{MnCl2 + Cl2 + H2O}$
	5) $\ce{MnSO4 + H2O}$
	6) $\ce{MnO2 + KCl + H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Задана следующая схема превращений веществ:

$\ce{CuS ->[X] SO2 ->[Y] K2SO3}$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами $X$ и $Y$.

$\ce{O2}$
$\ce{HCl}$
$\ce{KOH}$
$\ce{KNO3}$
$\ce{KCl}$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:XY

Установите соответствие между названием органического вещества и классом (группой), к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) бензальдегид	1) простые эфиры
Б) диэтиловый эфир	2) карбоновые кислоты
В) стеариновая кислота	3) альдегиды
	4) сложные эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами уксусной кислоты.

этанол
муравьиная кислота
метилацетат
пропановая кислота
щавелевая кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с бромоводородом основным продуктом является 2-бромбутан.

бутен-1
бутен-2
циклобутан
2-метилпропен
бутадиен-1,3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует как аланин, так и метиламин.

серная кислота
гидроксид натрия
хлорид натрия
соляная кислота
водород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) толуол и хлор (на свету, 1 моль)	1) хлористый бензил
Б) толуол и хлор ($FeCl_3$)	2) смесь о- и п-хлортолуолов
В) бензол и хлорметан ($AlCl_3$)	3) кумол
Г) бензол и пропен ($H^+$)	4) толуол
	5) хлорбензол
	6) пропилбензол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
А) этаналь и $\ce{[Ag(NH3)2]OH}$ ($t$)	1) бензойная кислота
Б) пропанол-1 и $\ce{CuO}$ ($t$)	2) ацетат аммония
В) толуол и $\ce{KMnO4}$ ($\ce{H2SO4}$, $t$)	3) бутандиол-2,3
Г) бутен-2 и $\ce{KMnO4}$ ($\ce{H2O}$, $0\,^\circ$C)	4) пропаналь
	5) уксусная кислота
	6) пропановая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Задана следующая схема превращений веществ:

$\ce{BrCH2CH2Br} \xrightarrow{\ce{KOH}\ (\text{спирт., изб.}),\,t} X \xrightarrow{\ce{H2O},\,\ce{Hg^2+},\,\ce{H+}} Y$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами $X$ и $Y$.

этилен
ацетилен
этанол
этаналь
уксусная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:XY

Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ
А) $\ce{2KClO3 ->[MnO2,\,t] 2KCl + 3O2}$	1) соединения, не окислительно-восстановительная
Б) $\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$	2) разложения, окислительно-восстановительная
В) $\ce{NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O}$	3) обмена, не окислительно-восстановительная
	4) соединения, окислительно-восстановительная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между железом и раствором сульфата меди(II).

измельчение железа
повышение давления в системе
повышение температуры
добавление воды в реакционный сосуд
увеличение концентрации сульфата меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между уравнением химической реакции и свойством атома азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО АТОМА АЗОТА
А) $\ce{4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3}$	1) является только окислителем
Б) $\ce{NH4NO3 ->[t] N2O + 2H2O}$	2) является только восстановителем
В) $\ce{2NH3 + 3CuO ->[t] N2 + 3Cu + 3H2O}$	3) является и окислителем, и восстановителем
	4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раствора на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $\ce{Cu(NO3)2}$	1) водород и галоген
Б) $\ce{KI}$	2) металл и кислород
В) $\ce{Na2SO4}$	3) металл и галоген
	4) водород и кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ($n$) к объёму раствора ($V$).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

$\text{[math]}$

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию (0,01 моль/л).

$\ce{NaHSO4}$
$\ce{K2CO3}$
$\ce{Ba(OH)2}$
$\ce{KNO3}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Ответ:

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

$\ce{CO_{\text{(г)}} + Cl2_{\text{(г)}} <=> COCl2_{\text{(г)}}} + Q$

и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
А) добавление катализатора	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) увеличение концентрации $\ce{Cl2}$	3) практически не смещается
Г) уменьшение давления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции

$\ce{CO + 2H2 <=> CH3OH}$

в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация угарного газа составляла 0,8 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация метанола составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация водорода оказалась равной 0,4 моль/л. Определите равновесную концентрацию $\ce{CO}$ ($X$) и исходную концентрацию $\ce{H2}$ ($Y$).

Выберите из списка номера правильных ответов.

0,3 моль/л
0,5 моль/л
0,8 моль/л
1,0 моль/л
1,2 моль/л
0,6 моль/л

Запишите в таблицу номера выбранных ответов под соответствующими буквами.

Ответ:XY

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) анилин и бромная вода	1) образование зеркального налёта на стенках
Б) глицерин и $\ce{Cu(OH)2}$	2) обесцвечивание раствора
В) толуол и $\ce{KMnO4}$ (р-р, t)	3) растворение осадка и образование синего раствора
Г) муравьиная кислота и $\ce{Ag2O}$ (амм. р-р)	4) выделение бурого газа
	5) образование белого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВГ

Установите соответствие между мономером и формулой получаемого из него полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОНОМЕР	ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА
А) этен	1) $\ce{[-CH2-CH(C6H5)-]_{n}}$
Б) стирол	2) $\ce{[-CH2-CH=CH-CH2-]_{n}}$
В) изопрен	3) $\ce{[-CH2-C(CH3)=CH-CH2-]_{n}}$
	4) $\ce{[-CH2-CH2-]_{n}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами ($A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5$).

Какую массу 15%-ного раствора сульфата меди(II) необходимо добавить к 50 г 5%-ного раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата меди(II) 10%? (Запишите число с точностью до целых.)

г.

Ответ:

Термохимическое уравнение реакции горения метана:

$\ce{CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O}$ + 890 кДж

Вычислите объём (н.у.) сгоревшего метана, если в результате реакции выделилось 222,5 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

л.

Ответ:

При взаимодействии 11,2 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком сероводорода было получено 19,2 г твердого вещества. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: уравнения реакций, электронный баланс, вычисления. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, перманганат калия, гидроксид калия, сульфат железа(II), хлорид бария, серная кислота. Допустимо использование водных растворов.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с исчезновением фиолетовой окраски раствора. Выделение осадка или газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня выберите соль и кислоту, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию белого осадка, нерастворимого в кислотах. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Газ, полученный при взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой при нагревании, пропустили через раствор перманганата калия. В результате раствор обесцветился. Образовавшийся при этом газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра и наблюдали выпадение белого творожистого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

этан $\xrightarrow{\ce{Br2},\,h\nu}$ $X_1$ $\xrightarrow{\ce{KOH}\,(\text{водн.}),\,t}$ $X_2$ $\xrightarrow{\ce{KMnO4},\,\ce{H2SO4},\,t}$ $X_3$
$X_3$ $\xrightarrow{\ce{Cl2},\,\ce{P}\,(\text{кр.})}$ $X_4$ $\xrightarrow{\ce{NH3}\,(\text{изб.})}$ $X_5$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Органическое вещество $A$ содержит 40,00% углерода, 6,67% водорода и 53,33% кислорода по массе. Известно, что это вещество реагирует со свежеосаждённым гидроксидом меди(II) без нагревания, а при нагревании с гидроксидом меди(II) образует кирпично-красный осадок. Молярная масса вещества $A$ в шесть раз больше молярной массы формальдегида.

На основании данных условия задачи:

проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества $A$;
составьте структурную формулу вещества $A$, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
напишите уравнение реакции вещества $A$ с гидроксидом меди(II) при нагревании.

Смесь карбоната кальция и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы; при этом масса смеси уменьшилась на 7,5 г. Твёрдый остаток растворили в 300 г 14,6%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия, при этом выпало 10 г осадка. Вычислите массовую долю гидрокарбоната натрия в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответов: 0 из 34Таймер 3:30:00 — с первым ответом

1\(\ce{K2SO4}\)	2\(\ce{H2SO3}\)	3\(\ce{SO3}\)
4\(\ce{CaO}\)	5гидрокарбонат калия	6\(\ce{CO}\)
7\(\ce{Al(OH)3}\)	8\(\ce{HNO3}\)	9\(\ce{Ca(OH)2}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{P}\)	1) \(\ce{NaOH}\) (р-р), \(\ce{AgNO3}\) (р-р), \(\ce{K2CO3}\) (р-р)
Б) \(\ce{Al2O3}\)	2) \(\ce{NaOH}\) (распл.), \(\ce{C}\) (\(t\)), \(\ce{HF}\) (газ)
В) \(\ce{CrCl3}\) (р-р)	3) \(\ce{O2}\), \(\ce{HNO3}\) (конц.), \(\ce{Ca}\)
Г) \(\ce{SiO2}\)	4) \(\ce{HCl}\) (р-р), \(\ce{NaOH}\) (р-р), \(\ce{Na2CO3}\) (сплавл.)
	5) \(\ce{NaCl}\) (р-р), \(\ce{H2}\), \(\ce{BaSO4}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{KMnO4 + HCl}\) (конц.) \(\ce{->}\)	1) \(\ce{MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O}\)
Б) \(\ce{KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ->}\)	2) \(\ce{MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O}\)
В) \(\ce{MnO2 + HCl}\) (конц.) \(\xrightarrow{t}\)	3) \(\ce{K2MnO4 + MnO2 + O2}\)
Г) \(\ce{KMnO4}\) \(\xrightarrow{t}\)	4) \(\ce{MnCl2 + Cl2 + H2O}\)
	5) \(\ce{MnSO4 + H2O}\)
	6) \(\ce{MnO2 + KCl + H2O}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) толуол и хлор (на свету, 1 моль)	1) хлористый бензил
Б) толуол и хлор (\(FeCl_3\))	2) смесь о- и п-хлортолуолов
В) бензол и хлорметан (\(AlCl_3\))	3) кумол
Г) бензол и пропен (\(H^+\))	4) толуол
	5) хлорбензол
	6) пропилбензол

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
А) этаналь и \(\ce{[Ag(NH3)2]OH}\) (\(t\))	1) бензойная кислота
Б) пропанол-1 и \(\ce{CuO}\) (\(t\))	2) ацетат аммония
В) толуол и \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2SO4}\), \(t\))	3) бутандиол-2,3
Г) бутен-2 и \(\ce{KMnO4}\) (\(\ce{H2O}\), \(0\,^\circ\)C)	4) пропаналь
	5) уксусная кислота
	6) пропановая кислота

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ
А) \(\ce{2KClO3 ->[MnO2,\,t] 2KCl + 3O2}\)	1) соединения, не окислительно-восстановительная
Б) \(\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}\)	2) разложения, окислительно-восстановительная
В) \(\ce{NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O}\)	3) обмена, не окислительно-восстановительная
	4) соединения, окислительно-восстановительная

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО АТОМА АЗОТА
А) \(\ce{4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3}\)	1) является только окислителем
Б) \(\ce{NH4NO3 ->[t] N2O + 2H2O}\)	2) является только восстановителем
В) \(\ce{2NH3 + 3CuO ->[t] N2 + 3Cu + 3H2O}\)	3) является и окислителем, и восстановителем
	4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) \(\ce{Cu(NO3)2}\)	1) водород и галоген
Б) \(\ce{KI}\)	2) металл и кислород
В) \(\ce{Na2SO4}\)	3) металл и галоген
	4) водород и кислород

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) анилин и бромная вода	1) образование зеркального налёта на стенках
Б) глицерин и \(\ce{Cu(OH)2}\)	2) обесцвечивание раствора
В) толуол и \(\ce{KMnO4}\) (р-р, t)	3) растворение осадка и образование синего раствора
Г) муравьиная кислота и \(\ce{Ag2O}\) (амм. р-р)	4) выделение бурого газа
	5) образование белого осадка

МОНОМЕР	ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА
А) этен	1) \(\ce{[-CH2-CH(C6H5)-]_{n}}\)
Б) стирол	2) \(\ce{[-CH2-CH=CH-CH2-]_{n}}\)
В) изопрен	3) \(\ce{[-CH2-C(CH3)=CH-CH2-]_{n}}\)
	4) \(\ce{[-CH2-CH2-]_{n}}\)