Задача 34: оформление и проверка
Как получить максимум (4 балла). Уравнения всех реакций (1 балл), расчёт количеств исходных веществ (1), логические выводы об избытке, недостатке и составе раствора (1), итоговый ответ с единицами (1). Ошибка в одном звене «тянет» только следующие баллы, поэтому записывайте каждую стадию явно:
\[ n(\ce{NaOH}) = \frac{200 \cdot 0{,}1}{40} = 0{,}5\ \text{моль}. \]
Проверка физического смысла: массовая доля не может превышать растворимость, масса раствора не может стать меньше массы воды в нём, количество вещества не бывает отрицательным. Если получается «странно» — пересчитайте молярные массы.
| Вещество | Молярная масса, г/моль | Вещество | Молярная масса, г/моль |
|---|---|---|---|
| \(\ce{CuSO4}\) | 160 | \(\ce{Na2CO3}\) | 106 |
| \(\ce{Cu(NO3)2}\) | 188 | \(\ce{NaHCO3}\) | 84 |
| \(\ce{Fe(NO3)3}\) | 242 | \(\ce{AgNO3}\) | 170 |
| \(\ce{Al2(SO4)3}\) | 342 | \(\ce{Fe2O3}\) | 160 |
| \(\ce{Ca(HCO3)2}\) | 162 | \(\ce{Fe3O4}\) | 232 |
| \(\ce{Ba(OH)2}\) | 171 | \(\ce{CuSO4.5H2O}\) | 250 |
| \(\ce{K2Cr2O7}\) | 294 | \(\ce{KMnO4}\) | 158 |
Закрепите теорию: 10 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward