Задача 34: оформление и проверка

10 заданий

Задача 34 оценивается по элементам решения, поэтому важно оформление решения: баллы можно потерять не за химию, а за оформление. Эксперт проверяет: записаны ли уравнения реакций, найдены ли количества исходных веществ, сделаны ли выводы об избытке и составе раствора, получен ли ответ. Ошибка в одном звене обычно лишает баллов только последующих элементов, поэтому каждая стадия должна быть записана явно.

Как записывать решение

Уравнения всех реакций с коэффициентами, включая побочные и ступенчатые.
Расчёт количеств веществ по каждому исходному данному, с единицами: \(n(\ce{NaOH}) = \dfrac{200 \cdot 0{,}1}{40} = 0{,}5\) моль.
Вывод: какое вещество в избытке, какие продукты образуются, что находится в растворе.
Масса конечного раствора по балансу масс.
Искомая величина с единицами и требуемой точностью.

Проверка физического смысла

Массовая доля не может быть больше 100 % и, как правило, не превышает растворимость; масса раствора не может стать меньше массы воды в нём; количество вещества не бывает отрицательным. Если получилось странное число, пересчитайте молярные массы и проверьте, не потерян ли коэффициент.

Молярные массы, которые часто нужны

Вещество	М, г/моль	Вещество	М, г/моль
\(\ce{CuSO4}\)	160	\(\ce{Na2CO3}\)	106
\(\ce{CuSO4.5H2O}\)	250	\(\ce{NaHCO3}\)	84
\(\ce{Cu(NO3)2}\)	188	\(\ce{AgNO3}\)	170
\(\ce{Fe(NO3)3}\)	242	\(\ce{Fe2O3}\)	160
\(\ce{Al2(SO4)3}\)	342	\(\ce{Fe3O4}\)	232
\(\ce{Ca(HCO3)2}\)	162	\(\ce{Ba(OH)2}\)	171
\(\ce{K2Cr2O7}\)	294	\(\ce{KMnO4}\)	158
\(\ce{H2SO4}\)	98	\(\ce{H3PO4}\)	98

Разбор задания 34. Медную пластинку массой 20 г опустили в 170 г 20 %-го раствора нитрата серебра. Когда пластинку вынули, её масса стала 27,6 г. Найдите массовую долю нитрата серебра в оставшемся растворе.
Решение. \(\ce{Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag}\). Пусть прореагировало \(x\) моль меди: \(\Delta m = 216x - 64x = 152x = 7{,}6\) г, \(x = 0{,}05\) моль. Израсходовано 0,1 моль нитрата серебра (17 г) из исходных \(170 \cdot 0{,}2 = 34\) г; осталось 17 г. Масса раствора уменьшилась на 7,6 г: \(170 - 7{,}6 = 162{,}4\) г. \(\omega(\ce{AgNO3}) = 17 : 162{,}4 \approx 10{,}5\,\%\).
Ответ: 10,5 %.

Лайфхак. Пишите единицы у каждого числа и подписывайте, к какому веществу относится величина: \(n(\ce{AgNO3})_{\text{исх}}\), \(n(\ce{AgNO3})_{\text{прореаг}}\). Это и защищает от путаницы, и показывает эксперту ход решения.

Закрепите теорию: 10 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.

Пройти урок arrow_forward