| Тип | Ключ к решению |
|---|
| Массовая доля вещества в конечном растворе (классика) | 1) Уравнения. 2) Моли всех реагентов (с учётом массовых долей растворов). 3) Избыток и недостаток, ступенчатость (кислые и средние соли, гидроксокомплексы). 4) \(m_{\text{р-ра}} = \) сумма масс − газы − осадки. 5) \(\omega\). Все промежуточные величины — с единицами |
| «Пластинка» (\(\ce{Fe}\) в \(\ce{CuSO4}\), \(\ce{Zn}\) в \(\ce{CuSO4}\), \(\ce{Cu}\) в \(\ce{AgNO3}\)) | \(\ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}\): на \(x\) моль \(\ce{Fe}\) с пластинки ушло \(56x\) г, осело \(64x\) г → \(\Delta m = 8x\) («масса пластинки увеличилась на 1,6 г» → \(x = 0{,}2\) моль); \(\ce{Zn}\) в \(\ce{CuSO4}\): \(\Delta m = 65x - 64x = x\) (уменьшение); \(\ce{Cu}\) в \(\ce{AgNO3}\): 2 \(\ce{Ag}\) на 1 \(\ce{Cu}\) → \(\Delta m = 216x - 64x = 152x\). Масса раствора меняется на ту же величину с обратным знаком: пластинка потяжелела — раствор полегчал |
| Электролиз раствора | Записать катодный и анодный процессы; обычно дан объём газа на аноде, масса металла на катоде или «масса раствора уменьшилась на …» (\(= m(\text{металла}) + m(\text{газов})\)). Электронный баланс: \(\ce{O2}\) — 4ē на 1 моль, \(\ce{Cl2}\) — 2ē, \(\ce{Cu}\) — 2ē, \(\ce{H2}\) — 2ē, \(\ce{Ag}\) — 1ē. Когда соль закончилась, идёт электролиз воды (\(\ce{H2}\) + \(\ce{O2}\)). После электролиза \(\ce{CuSO4}\) в растворе остаётся \(\ce{H2SO4}\) (2 моль на 1 моль \(\ce{O2}\)), после \(\ce{NaCl}\) — \(\ce{NaOH}\) |
| Кристаллогидрат, насыщенный раствор | При растворении гидрата его вода идёт в раствор; при кристаллизации из раствора уходят соль и вода гидрата; массовая доля насыщенного раствора при постоянной температуре не меняется → уравнение на массу выпавшего гидрата |
| Смесь металлов или двух веществ | Две неизвестные (\(x\), \(y\) моль) и два уравнения: по массе смеси и по объёму газа, массе осадка или остатка. Помните: \(\ce{Cu}\) не реагирует с \(\ce{HCl}\); \(\ce{Al}\) не реагирует с холодной концентрированной \(\ce{HNO3}\), но реагирует с \(\ce{NaOH}\), а \(\ce{Fe}\) — нет; \(\ce{Mg}\) с \(\ce{NaOH}\) не реагирует; \(\ce{ZnO}\) растворяется в щёлочи, \(\ce{MgO}\) — нет; «нерастворившийся остаток» — отдельный компонент |
