Получение и качественные реакции

Способы получения солей: металл + неметалл (\(\ce{2Na + Cl2 = 2NaCl}\)); металл + кислота (\(\ce{Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^}\)); металл + соль (\(\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}\)); основный оксид + кислота (\(\ce{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}\)); кислотный оксид + щёлочь (\(\ce{CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O}\)); основный + кислотный оксид (\(\ce{CaO + SO3 = CaSO4}\)); основание + кислота (нейтрализация); основание + соль; кислота + соль; соль + соль; амфотерный оксид или гидроксид + щёлочь.

Окраска пламени: \(\ce{Na+}\) — жёлтая, \(\ce{K+}\) — фиолетовая, \(\ce{Ca^{2+}}\) — кирпично-красная, \(\ce{Ba^{2+}}\) — жёлто-зелёная, \(\ce{Cu^{2+}}\) — зелёная, \(\ce{Li+}\) — карминово-красная. Так различают качественные реакции на катионы щелочных металлов, у которых нет осадков.

Применение: \(\ce{NaCl}\) — пища, получение \(\ce{Cl2}\), \(\ce{NaOH}\); \(\ce{CaCO3}\) — строительство, известь; \(\ce{Na2CO3}\), \(\ce{NaHCO3}\) — стекло, сода; \(\ce{CuSO4}\) — защита растений от грибковых болезней (бордоская жидкость); минеральные удобрения — \(\ce{KNO3}\), \(\ce{NH4NO3}\), \(\ce{(NH4)2SO4}\), \(\ce{KCl}\), \(\ce{Ca3(PO4)2}\); \(\ce{CaSO4.2H2O}\) — гипс; \(\ce{AgNO3}\) — фотография, медицина.