Средние соли: свойства. Получение и качественные реакции
Соли — электролиты, диссоциирующие на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка. Растворимость смотрят по таблице растворимости. Растворимые соли: все нитраты, соли \(\ce{Na+}\), \(\ce{K+}\), \(\ce{NH4+}\), почти все хлориды (кроме \(\ce{AgCl}\), \(\ce{PbCl2}\)), сульфаты (кроме \(\ce{BaSO4}\), \(\ce{PbSO4}\); \(\ce{CaSO4}\) малорастворим); нерастворимы большинство карбонатов, фосфатов, силикатов, сульфидов (кроме солей щелочных металлов и аммония).
| Реагент | Условие | Примеры |
|---|---|---|
| Металлы | более активный металл вытесняет менее активный (оба — не щелочные) | \(\ce{CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu}\); \(\ce{2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag}\); \(\ce{Hg(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Hg}\) |
| Кислоты | образуется газ, осадок или слабая кислота | \(\ce{Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ^ + H2O}\); \(\ce{BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 v + 2HCl}\); \(\ce{Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 v + 2NaCl}\); \(\ce{K2S + 2HCl = 2KCl + H2S ^}\) |
| Щёлочи | образуется нерастворимое основание или газ \(\ce{NH3}\) | \(\ce{FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 v + Na2SO4}\); \(\ce{AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 v + 3NaCl}\); \(\ce{(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 ^ + 2H2O}\) |
| Другие соли | обе соли растворимы, образуется осадок | \(\ce{AgNO3 + NaCl = AgCl v + NaNO3}\); \(\ce{BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 v + 2NaCl}\); \(\ce{CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 v + 2NaCl}\); \(\ce{Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 v + 3NaNO3}\); \(\ce{CuSO4 + Na2S = CuS v + Na2SO4}\) |
| Разложение при нагревании | разложение карбонатов (кроме щелочных металлов), разложение нитратов, солей аммония | \(\ce{CaCO3 ->[t^\circ] CaO + CO2 ^}\); \(\ce{2NaHCO3 ->[t^\circ] Na2CO3 + H2O + CO2 ^}\); \(\ce{2KNO3 ->[t^\circ] 2KNO2 + O2 ^}\); \(\ce{2Cu(NO3)2 ->[t^\circ] 2CuO + 4NO2 ^ + O2 ^}\); \(\ce{NH4Cl ->[t^\circ] NH3 ^ + HCl ^}\); \(\ce{2KMnO4 ->[t^\circ] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}\); \(\ce{2KClO3 ->[t^\circ] 2KCl + 3O2 ^}\) |
Способы получения солей: металл + неметалл (\(\ce{2Na + Cl2 = 2NaCl}\)); металл + кислота (\(\ce{Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^}\)); металл + соль (\(\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}\)); основный оксид + кислота (\(\ce{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}\)); кислотный оксид + щёлочь (\(\ce{CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O}\)); основный + кислотный оксид (\(\ce{CaO + SO3 = CaSO4}\)); основание + кислота (нейтрализация); основание + соль; кислота + соль; соль + соль; амфотерный оксид или гидроксид + щёлочь.
Окраска пламени: \(\ce{Na+}\) — жёлтая, \(\ce{K+}\) — фиолетовая, \(\ce{Ca^{2+}}\) — кирпично-красная, \(\ce{Ba^{2+}}\) — жёлто-зелёная, \(\ce{Cu^{2+}}\) — зелёная, \(\ce{Li+}\) — карминово-красная. Так различают качественные реакции на катионы щелочных металлов, у которых нет осадков.
Применение: \(\ce{NaCl}\) — пища, получение \(\ce{Cl2}\), \(\ce{NaOH}\); \(\ce{CaCO3}\) — строительство, известь; \(\ce{Na2CO3}\), \(\ce{NaHCO3}\) — стекло, сода; \(\ce{CuSO4}\) — защита растений от грибковых болезней (бордоская жидкость); минеральные удобрения — \(\ce{KNO3}\), \(\ce{NH4NO3}\), \(\ce{(NH4)2SO4}\), \(\ce{KCl}\), \(\ce{Ca3(PO4)2}\); \(\ce{CaSO4.2H2O}\) — гипс; \(\ce{AgNO3}\) — фотография, медицина.
Закрепите теорию: 13 терминов с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.
Пройти урок arrow_forward