Тренировочный вариант 2 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о магнии как о химическом элементе.

При недостатке магния листья растений желтеют.
При нагревании магний восстанавливает кремний из оксида кремния(IV).
Магний реагирует с горячей водой.
Электроотрицательность магния меньше, чем электроотрицательность алюминия.
Магний используют в осветительных ракетах и фейерверках.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу величину заряда ядра (X) атома этого химического элемента и номер периода (Y), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) калий 2) сера 3) натрий

в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) $\ce{AgNO3}$	1) $0$
Б) $\ce{Ba(NO2)2}$	2) $+3$
В) $\ce{NO2}$	3) $+4$
	4) $+5$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ковалентную полярную связь.

$\ce{Na2S}$
$\ce{H2O}$
$\ce{CO2}$
$\ce{Al}$
$\ce{KCl}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как серы, так и хлора?

Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
Химический элемент образует амфотерный оксид.
Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
Соответствующее простое вещество при обычных условиях твёрдое.
Значение электроотрицательности больше, чем у магния.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и кислотный оксид.

$\ce{Mg(OH)2}$
$\ce{N2O5}$
$\ce{KNO3}$
$\ce{H2SO3}$
$\ce{BaSO4}$

Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер кислотного оксида.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует алюминий.

$\ce{Fe2O3}$
$\ce{CaO}$
$\ce{HCl}$
$\ce{MgO}$
$\ce{NaCl}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{Ca}$ и $\ce{H2O}$	1) $\ce{Ca(OH)2}$ и $\ce{H2}$
Б) $\ce{CaO}$ и $\ce{CO2}$	2) $\ce{Ca(NO3)2}$ и $\ce{H2}$
В) $\ce{Ca(OH)2}$ и $\ce{HNO3}$	3) $\ce{CaCO3}$
	4) $\ce{CaO}$ и $\ce{H2}$
	5) $\ce{Ca(NO3)2}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Al}$	1) $\ce{S}$, $\ce{Cl2}$
Б) $\ce{SO3}$	2) $\ce{H2O}$, $\ce{MgO}$
В) $\ce{Na2CO3}$ (р-р)	3) $\ce{KOH}$, $\ce{NaCl}$
	4) $\ce{HCl}$, $\ce{CaCl2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.

медь и нитрат серебра
натрий и хлор
оксид меди(II) и азотная кислота
сульфат натрия и хлорид бария
оксид углерода(IV) и вода

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком(-ами) протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
А) $\ce{K2SiO3}$ и $\ce{H2SO4}$	1) выпадение бурого осадка
Б) $\ce{MgCO3}$ и $\ce{HNO3}$	2) выпадение голубого осадка
В) $\ce{FeCl3}$ и $\ce{KOH}$	3) растворение твёрдого вещества и выделение газа
	4) выпадение бесцветного желеобразного осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль анионов?

$\ce{Mg(NO3)2}$
$\ce{FeCl3}$
$\ce{KCl}$
$\ce{MgCl2}$
$\ce{AlCl3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Cu(OH)2 + 2H+ = Cu^{2+} + 2H2O}$

$\ce{HCl}$
$\ce{CuO}$
$\ce{H2S}$
$\ce{CuCl2}$
$\ce{Cu(OH)2}$
$\ce{NaOH}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Cr^{+6}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cr^{+3}}$	1) окисление
Б) $\ce{O2^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{2O^{-2}}$	2) восстановление
В) $\ce{C^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{C^{+4}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии выберите верное(-ые) суждение(-я).

Питьевая сода является сильной щёлочью, поэтому её нельзя применять в кулинарии.
Средства для удаления накипи содержат кислоты, которые растворяют карбонат кальция.
Аэрозольный баллончик можно нагреть, чтобы распылить остатки его содержимого.
Средства бытовой химии можно хранить на кухне рядом с продуктами.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{HCl}$ и $\ce{HNO3}$	1) $\ce{H2SO4}$
Б) $\ce{LiOH}$ и $\ce{Ba(OH)2}$	2) $\ce{NaCl}$
В) $\ce{NH4NO3}$ и $\ce{NaNO3}$	3) $\ce{KOH}$
	4) $\ce{AgNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

На космических кораблях углекислый газ, выдыхаемый космонавтами, поглощают гидроксидом лития $\ce{LiOH}$. Один поглотительный патрон содержит 1,2 кг гидроксида лития.

Вычислите в процентах массовую долю лития в гидроксиде лития. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса лития (в граммах) содержится в одном патроне? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2O + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Na -> NaOH -> X -> NaNO3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Через 342 г раствора гидроксида бария с массовой долей 2,5 % пропускали углекислый газ до прекращения выпадения осадка. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата аммония и карбоната калия, а также растворы трёх реактивов: серной кислоты, иодида калия и гидроксида натрия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) \(\ce{AgNO3}\)	1) \(0\)
Б) \(\ce{Ba(NO2)2}\)	2) \(+3\)
В) \(\ce{NO2}\)	3) \(+4\)
	4) \(+5\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{Ca}\) и \(\ce{H2O}\)	1) \(\ce{Ca(OH)2}\) и \(\ce{H2}\)
Б) \(\ce{CaO}\) и \(\ce{CO2}\)	2) \(\ce{Ca(NO3)2}\) и \(\ce{H2}\)
В) \(\ce{Ca(OH)2}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) \(\ce{CaCO3}\)
	4) \(\ce{CaO}\) и \(\ce{H2}\)
	5) \(\ce{Ca(NO3)2}\) и \(\ce{H2O}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Al}\)	1) \(\ce{S}\), \(\ce{Cl2}\)
Б) \(\ce{SO3}\)	2) \(\ce{H2O}\), \(\ce{MgO}\)
В) \(\ce{Na2CO3}\) (р-р)	3) \(\ce{KOH}\), \(\ce{NaCl}\)
	4) \(\ce{HCl}\), \(\ce{CaCl2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{HCl}\) и \(\ce{HNO3}\)	1) \(\ce{H2SO4}\)
Б) \(\ce{LiOH}\) и \(\ce{Ba(OH)2}\)	2) \(\ce{NaCl}\)
В) \(\ce{NH4NO3}\) и \(\ce{NaNO3}\)	3) \(\ce{KOH}\)
	4) \(\ce{AgNO3}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
А) \(\ce{K2SiO3}\) и \(\ce{H2SO4}\)	1) выпадение бурого осадка
Б) \(\ce{MgCO3}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) выпадение голубого осадка
В) \(\ce{FeCl3}\) и \(\ce{KOH}\)	3) растворение твёрдого вещества и выделение газа
	4) выпадение бесцветного желеобразного осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Cr^{+6}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cr^{+3}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{O2^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{2O^{-2}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{C^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{C^{+4}}\)