Тренировочный вариант 3 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о калии как о простом веществе.

Калий входит в состав калийной селитры — нитрата калия.
Атом калия отдаёт внешний электрон легче, чем атом натрия.
При нагревании калий реагирует с водородом, образуя гидрид калия.
Атом калия имеет на внешнем электронном слое один электрон.
Калий имеет металлическую кристаллическую решётку.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу число электронов во внешнем электронном слое данного атома (X) и номер периода (Y), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) хлор 2) иод 3) бром

в порядке увеличения кислотности образуемых ими летучих водородных соединений.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью фосфора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ ФОСФОРА
А) $\ce{P2O3}$	1) I
Б) $\ce{Ca3(PO4)2}$	2) III
В) $\ce{Na3PO4}$	3) II
	4) V

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.

$\ce{NaI}$
$\ce{Li}$
$\ce{K}$
$\ce{HI}$
$\ce{NO}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения являются верными для характеристики хлора и неверными для характеристики фтора?

Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$$_7$.
Высший оксид химического элемента является кислотным.
Соответствующее простое вещество при обычных условиях газообразно.
Радиус атома больше, чем у магния.
Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и амфотерный гидроксид.

$\ce{CO2}$
$\ce{H3PO4}$
$\ce{KNO3}$
$\ce{H2SO3}$
$\ce{Zn(OH)2}$

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер амфотерного гидроксида.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с азотом?

$\ce{H2O}$
$\ce{H2}$
$\ce{CO2}$
$\ce{Li}$
$\ce{NaCl}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(-и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{SO3}$ и $\ce{H2O}$	1) $\ce{CaSO4}$
Б) $\ce{SO3}$ и $\ce{CaO}$	2) $\ce{H2SO3}$
В) $\ce{SO3}$ и $\ce{NaOH}$ (изб.)	3) $\ce{H2SO4}$
	4) $\ce{NaHSO4}$
	5) $\ce{Na2SO4}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{FeSO4}$	1) $\ce{KCl}$, $\ce{Ag}$
Б) $\ce{Li2O}$	2) $\ce{KOH}$, $\ce{BaCl2}$
В) $\ce{HNO3}$ (разб.)	3) $\ce{Cu}$, $\ce{NaOH}$
	4) $\ce{H2O}$, $\ce{SO2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две окислительно-восстановительные реакции.

$\ce{CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O}$
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2}$
$\ce{2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O}$
$\ce{NH3 + HNO3 = NH4NO3}$
$\ce{4P + 5O2 = 2P2O5}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{NH4NO3}$ и $\ce{KOH}$	1) выпадение голубого осадка
Б) $\ce{NH4Cl}$ и $\ce{AgNO3}$	2) выпадение белого осадка
В) $\ce{(NH4)2CO3}$ и $\ce{HNO3}$	3) выделение газа без запаха
	4) выделение газа с резким запахом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов.

$\ce{Na2CO3}$
$\ce{MgSO4}$
$\ce{K2S}$
$\ce{FeSO4}$
$\ce{ZnCl2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{2H+ + CO3^{2-} = H2O + CO2}$

карбонат бария
кремниевая кислота
карбонат кальция
карбонат натрия
сероводородная кислота
азотная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{N^{+5}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{+4}}$	1) окисление
Б) $\ce{Na^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Na^{+1}}$	2) восстановление
В) $\ce{Cl^{+7}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cl^{-1}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и правилах работы с ними в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Речная вода является чистым веществом.
Смесь мела и воды является однородной.
Раствор пероксида водорода (3
При работе с растворами кислот и щелочей надевают защитные очки и перчатки.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Na2SO4}$ (р-р) и $\ce{NaCl}$ (р-р)	1) $\ce{KNO3}$ (р-р)
Б) $\ce{AlCl3}$ (р-р) и $\ce{KCl}$ (р-р)	2) $\ce{H2SO4}$ (р-р)
В) $\ce{Fe}$ и $\ce{Cu}$	3) $\ce{Ba(NO3)2}$ (р-р)
	4) $\ce{NaOH}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Гидрофосфат аммония $\ce{(NH4)2HPO4}$ (диаммофос) — комплексное удобрение, которое содержит азот и фосфор. Под плодовые деревья его вносят из расчёта 12 г на 1 м$^2$ приствольного круга.

Вычислите в процентах массовую долю фосфора в гидрофосфате аммония. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса фосфора (в граммах) поступит в почву при внесении диаммофоса по указанной норме на площадь 25 м$^2$? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Zn -> ZnO -> X -> Zn(OH)2}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Через 200 г раствора гидроксида натрия пропустили углекислый газ до полного превращения щёлочи в среднюю соль. Масса образовавшегося карбоната натрия составила 10,6 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида бария и фосфата натрия, а также растворы трёх реактивов: нитрата калия, хлорида кальция и карбоната калия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{SO3}\) и \(\ce{H2O}\)	1) \(\ce{CaSO4}\)
Б) \(\ce{SO3}\) и \(\ce{CaO}\)	2) \(\ce{H2SO3}\)
В) \(\ce{SO3}\) и \(\ce{NaOH}\) (изб.)	3) \(\ce{H2SO4}\)
	4) \(\ce{NaHSO4}\)
	5) \(\ce{Na2SO4}\) и \(\ce{H2O}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{FeSO4}\)	1) \(\ce{KCl}\), \(\ce{Ag}\)
Б) \(\ce{Li2O}\)	2) \(\ce{KOH}\), \(\ce{BaCl2}\)
В) \(\ce{HNO3}\) (разб.)	3) \(\ce{Cu}\), \(\ce{NaOH}\)
	4) \(\ce{H2O}\), \(\ce{SO2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Na2SO4}\) (р-р) и \(\ce{NaCl}\) (р-р)	1) \(\ce{KNO3}\) (р-р)
Б) \(\ce{AlCl3}\) (р-р) и \(\ce{KCl}\) (р-р)	2) \(\ce{H2SO4}\) (р-р)
В) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{Cu}\)	3) \(\ce{Ba(NO3)2}\) (р-р)
	4) \(\ce{NaOH}\) (р-р)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ ФОСФОРА
А) \(\ce{P2O3}\)	1) I
Б) \(\ce{Ca3(PO4)2}\)	2) III
В) \(\ce{Na3PO4}\)	3) II
	4) V

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{NH4NO3}\) и \(\ce{KOH}\)	1) выпадение голубого осадка
Б) \(\ce{NH4Cl}\) и \(\ce{AgNO3}\)	2) выпадение белого осадка
В) \(\ce{(NH4)2CO3}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) выделение газа без запаха
	4) выделение газа с резким запахом

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{N^{+5}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{+4}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Na^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Na^{+1}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Cl^{+7}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cl^{-1}}\)