Тренировочный вариант 4 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о простом веществе.

Водород плохо растворяется в воде.
Водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газов.
На Земле водород встречается главным образом в составе воды.
Водород входит в состав молекулы воды.
В соединениях водород всегда одновалентен.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена ячейка Периодической системы Д.И. Менделеева с данными о химическом элементе.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) алюминий 2) сера 3) фосфор

в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью серы в этом веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ СЕРЫ
А) $\ce{CaSO3}$	1) IV
Б) $\ce{Na2S}$	2) I
В) $\ce{CuSO4}$	3) II
	4) VI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ковалентную неполярную связь.

$\ce{F2}$
$\ce{MgCl2}$
$\ce{Li2O}$
$\ce{K2SO4}$
$\ce{H2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как бериллия, так и магния?

Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Значение электроотрицательности меньше, чем у углерода.
Химический элемент относится к щелочным металлам.
Радиус атома больше, чем у азота.
Химический элемент образует амфотерный оксид.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и основание.

$\ce{H2CO3}$
$\ce{Na2O}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{SO3}$
$\ce{CuO}$

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер основания.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ не реагируют с углеродом?

$\ce{CO2}$
$\ce{NaCl}$
$\ce{O2}$
$\ce{CuO}$
$\ce{KCl}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(-и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{Al}$ и $\ce{S}$	1) $\ce{Al2S3}$
Б) $\ce{Al}$ и $\ce{HCl}$	2) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{Al}$ и $\ce{Cl2}$	3) $\ce{AlCl3}$
	4) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{H2}$
	5) $\ce{Al2(SO4)3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{CO2}$	1) $\ce{Fe}$, $\ce{BaCl2}$
Б) $\ce{Mg}$	2) $\ce{KCl}$, $\ce{O2}$
В) $\ce{CuSO4}$ (р-р)	3) $\ce{KOH}$, $\ce{H2O}$
	4) $\ce{HCl}$, $\ce{CuCl2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

цинк и нитрат серебра
оксид серы(VI) и вода
железо и соляная кислота
оксид бария и вода
нитрат бария и сульфат калия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Ba(OH)2}$ и $\ce{HCl}$	1) выпадение белого осадка
Б) $\ce{Ba(OH)2}$ и $\ce{CuCl2}$	2) видимые признаки реакции отсутствуют
В) $\ce{Ba(OH)2}$ и $\ce{CO2}$	3) выделение газа
	4) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 1 моль катионов и 2 моль анионов?

$\ce{FeCl3}$
$\ce{Na3PO4}$
$\ce{ZnCl2}$
$\ce{Cu(NO3)2}$
$\ce{KOH}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Cu^{2+} + 2OH- = Cu(OH)2}$

медь
хлорид меди(II)
гидроксид калия
гидроксид магния
нитрат калия
оксид меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{N2^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{2N^{+2}}$	1) окисление
Б) $\ce{Mn^{+4}}$ $\rightarrow$ $\ce{Mn^{+2}}$	2) восстановление
В) $\ce{Br2^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{2Br^{-1}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Тлеющая лучинка, внесённая в сосуд с кислородом, вспыхивает.
Пробирку с нагреваемой жидкостью держат отверстием в сторону от себя и от окружающих.
Углекислый газ поддерживает горение, поэтому тлеющая лучинка в нём вспыхивает.
Известковая вода мутнеет при пропускании через неё углекислого газа.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{H2SO4}$ (р-р) и $\ce{Na2SO4}$ (р-р)	1) $\ce{K2SO4}$ (р-р)
Б) $\ce{Al}$ и $\ce{Cu}$	2) $\ce{KNO3}$ (р-р)
В) $\ce{BaCl2}$ (р-р) и $\ce{NaCl}$ (р-р)	3) $\ce{NaOH}$ (р-р)
	4) $\ce{Zn}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Сульфат магния $\ce{MgSO4}$ применяют для подкормки томатов и картофеля при недостатке магния: 15 г соли растворяют в ведре воды (10 л) и поливают растения.

Вычислите в процентах массовую долю магния в сульфате магния. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса магния (в граммах) поступит в почву при поливе четырьмя вёдрами такого раствора? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Si -> SiO2 -> X -> H2SiO3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Аммиак объёмом 4,48 л (н. у.) полностью поглотили 200 г раствора серной кислоты; при этом кислота прореагировала полностью, образовался сульфат аммония. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида магния и гидроксида калия, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария, сульфата меди(II) и фосфата калия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{Al}\) и \(\ce{S}\)	1) \(\ce{Al2S3}\)
Б) \(\ce{Al}\) и \(\ce{HCl}\)	2) \(\ce{AlCl3}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{Al}\) и \(\ce{Cl2}\)	3) \(\ce{AlCl3}\)
	4) \(\ce{AlCl3}\) и \(\ce{H2}\)
	5) \(\ce{Al2(SO4)3}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{CO2}\)	1) \(\ce{Fe}\), \(\ce{BaCl2}\)
Б) \(\ce{Mg}\)	2) \(\ce{KCl}\), \(\ce{O2}\)
В) \(\ce{CuSO4}\) (р-р)	3) \(\ce{KOH}\), \(\ce{H2O}\)
	4) \(\ce{HCl}\), \(\ce{CuCl2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{H2SO4}\) (р-р) и \(\ce{Na2SO4}\) (р-р)	1) \(\ce{K2SO4}\) (р-р)
Б) \(\ce{Al}\) и \(\ce{Cu}\)	2) \(\ce{KNO3}\) (р-р)
В) \(\ce{BaCl2}\) (р-р) и \(\ce{NaCl}\) (р-р)	3) \(\ce{NaOH}\) (р-р)
	4) \(\ce{Zn}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ СЕРЫ
А) \(\ce{CaSO3}\)	1) IV
Б) \(\ce{Na2S}\)	2) I
В) \(\ce{CuSO4}\)	3) II
	4) VI

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Ba(OH)2}\) и \(\ce{HCl}\)	1) выпадение белого осадка
Б) \(\ce{Ba(OH)2}\) и \(\ce{CuCl2}\)	2) видимые признаки реакции отсутствуют
В) \(\ce{Ba(OH)2}\) и \(\ce{CO2}\)	3) выделение газа
	4) выпадение голубого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{N2^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{2N^{+2}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Mn^{+4}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Mn^{+2}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Br2^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{2Br^{-1}}\)