Тренировочный вариант 5 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о меди как о химическом элементе.

Плотность меди больше, чем плотность железа.
Медь входит в состав двух оксидов — $\ce{Cu2O}$ и $\ce{CuO}$.
Медь не реагирует с соляной кислотой.
В природе медь встречается в самородном виде.
Массовая доля меди в сульфате меди(II) составляет 40 %.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу массовое число (X) данного атома и номер периода (Y), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) азот 2) натрий 3) фосфор

в порядке увеличения их электроотрицательности.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления кислорода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА
А) $\ce{OF2}$	1) $+1$
Б) $\ce{CaO}$	2) $-2$
В) $\ce{Li2O2}$	3) $+2$
	4) $-1$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

иодоводород
оксид калия
цинк
хлорид магния
бромоводород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения являются верными для характеристики кальция и неверными для характеристики калия?

Высшая степень окисления химического элемента равна $+2$.
Значение электроотрицательности больше, чем у серы.
Химический элемент относится к щелочным металлам.
На внешнем электронном слое атома находятся один электрон.
Химический элемент образует высший оксид состава ЭO.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите однооснóвную кислоту и основание.

$\ce{Na2SO4}$
$\ce{Ba(OH)2}$
$\ce{HCl}$
$\ce{Na2SO3}$
$\ce{CuO}$

Запишите в поле ответа сначала номер однооснóвной кислоты, а затем номер основания.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(III)?

$\ce{NaCl}$
$\ce{H2O}$
$\ce{Cu}$
$\ce{HNO3}$
$\ce{Al}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $\ce{NH4Cl}$ и $\ce{NaOH}$	1) $\ce{NO}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{NH3}$ и $\ce{HCl}$	2) $\ce{NaCl}$, $\ce{NH3}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{NH3}$ и $\ce{O2}$ (кат.)	3) $\ce{NH4Cl}$
	4) $\ce{N2}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{NO2}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{AgNO3}$ (р-р)	1) $\ce{H2}$, $\ce{NaNO3}$
Б) $\ce{Si}$	2) $\ce{O2}$, $\ce{Mg}$
В) $\ce{CaO}$	3) $\ce{HNO3}$, $\ce{CO2}$
	4) $\ce{KCl}$, $\ce{Zn}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.

гидроксид бария и серная кислота
литий и азот
оксид азота(II) и кислород
сульфид натрия и соляная кислота
железо и нитрат меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{H2S}$ и $\ce{CuSO4}$	1) выпадение бурого осадка
Б) $\ce{Mg}$ и $\ce{HCl}$	2) выделение газа
В) $\ce{FeCl3}$ и $\ce{Ba(OH)2}$	3) выпадение белого осадка
	4) выпадение чёрного осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль каждого из которых в водном растворе образуется 2 моль ионов.

$\ce{MgSO4}$
$\ce{KCl}$
$\ce{(NH4)2SO4}$
$\ce{AlCl3}$
$\ce{Na3PO4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается образованием осадка.

$\ce{Ag^+}$
$\ce{K^+}$
$\ce{I^-}$
$\ce{Na^+}$
$\ce{NO3^-}$
$\ce{H^+}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{N^{+5}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{+4}}$	1) окисление
Б) $\ce{Zn^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Zn^{0}}$	2) восстановление
В) $\ce{P^{-3}}$ $\rightarrow$ $\ce{P^{+5}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и способах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).

Нефть является индивидуальным веществом.
Смесь речного песка и воды нельзя разделить фильтрованием.
Бронза — сплав меди с оловом, то есть смесь веществ.
Морская вода является чистым веществом.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя твёрдыми веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Cu}$ и $\ce{Ag}$	1) $\ce{NaOH}$
Б) $\ce{Al}$ и $\ce{Mg}$	2) $\ce{HCl}$
В) $\ce{CaCO3}$ и $\ce{SiO2}$	3) $\ce{AgNO3}$
	4) $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Поваренная соль $\ce{NaCl}$ — главный источник натрия в питании человека. Избыток натрия повышает артериальное давление, поэтому врачи рекомендуют потреблять не более 2 г натрия в сутки.

Вычислите в процентах массовую долю натрия в хлориде натрия. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какой массе поваренной соли (в граммах) соответствует рекомендуемая суточная норма натрия? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{H2S + O2 -> SO2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Fe -> FeCl3 -> X -> Fe2O3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Избыток магния растворили в 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 10 %. Вычислите объём (н. у.) выделившегося водорода. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами карбоната калия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: гидроксида калия, соляной кислоты и фосфата калия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА
А) \(\ce{OF2}\)	1) \(+1\)
Б) \(\ce{CaO}\)	2) \(-2\)
В) \(\ce{Li2O2}\)	3) \(+2\)
	4) \(-1\)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) \(\ce{NH4Cl}\) и \(\ce{NaOH}\)	1) \(\ce{NO}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{NH3}\) и \(\ce{HCl}\)	2) \(\ce{NaCl}\), \(\ce{NH3}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{NH3}\) и \(\ce{O2}\) (кат.)	3) \(\ce{NH4Cl}\)
	4) \(\ce{N2}\) и \(\ce{H2O}\)
	5) \(\ce{NO2}\) и \(\ce{H2O}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{AgNO3}\) (р-р)	1) \(\ce{H2}\), \(\ce{NaNO3}\)
Б) \(\ce{Si}\)	2) \(\ce{O2}\), \(\ce{Mg}\)
В) \(\ce{CaO}\)	3) \(\ce{HNO3}\), \(\ce{CO2}\)
	4) \(\ce{KCl}\), \(\ce{Zn}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Cu}\) и \(\ce{Ag}\)	1) \(\ce{NaOH}\)
Б) \(\ce{Al}\) и \(\ce{Mg}\)	2) \(\ce{HCl}\)
В) \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{SiO2}\)	3) \(\ce{AgNO3}\)
	4) \(\ce{H2O}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{H2S}\) и \(\ce{CuSO4}\)	1) выпадение бурого осадка
Б) \(\ce{Mg}\) и \(\ce{HCl}\)	2) выделение газа
В) \(\ce{FeCl3}\) и \(\ce{Ba(OH)2}\)	3) выпадение белого осадка
	4) выпадение чёрного осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{N^{+5}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{+4}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Zn^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Zn^{0}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{P^{-3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{P^{+5}}\)