Тренировочный вариант 6 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как о химическом элементе.

При обычных условиях наиболее устойчива ромбическая сера.
При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород.
Относительная атомная масса серы равна 32.
Сера образует несколько аллотропных модификаций.
При нагревании сера реагирует с натрием, образуя сульфид натрия.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и общее число электронов (Y) в атоме данного элемента. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) фосфор 2) калий 3) кальций

в порядке уменьшения радиусов их атомов.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между веществом и степенью окисления хлора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) $\ce{Cl2}$	1) $0$
Б) $\ce{Ba(ClO3)2}$	2) $+1$
В) $\ce{Ca(ClO2)2}$	3) $+3$
	4) $+5$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения.

$\ce{HI}$
$\ce{Mg}$
$\ce{H2O}$
$\ce{CaCO3}$
$\ce{Na}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и магния?

Радиус атома меньше, чем у калия.
На внешнем электронном слое атома находятся два электрона.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+2$.
Радиус атома больше, чем у кислорода.
Химический элемент относится к галогенам.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и кислоту.

$\ce{H3PO4}$
$\ce{KHSO4}$
$\ce{Be(OH)2}$
$\ce{NaCl}$
$\ce{SO2}$

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер кислоты.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ не реагируют с оксидом фосфора(V)?

хлороводород
гидроксид натрия
оксид натрия
вода
оксид серы(IV)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{CuO}$ и $\ce{H2}$	1) $\ce{Cu}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{CuO}$ и $\ce{HCl}$	2) $\ce{CuO}$
В) $\ce{Cu}$ и $\ce{O2}$	3) $\ce{CuCl2}$ и $\ce{H2O}$
	4) $\ce{Cu(OH)2}$
	5) $\ce{CuCl2}$ и $\ce{H2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{H2SO4}$ (разб.)	1) $\ce{H2}$, $\ce{KBr}$
Б) $\ce{K2O}$	2) $\ce{Mg}$, $\ce{BaCl2}$
В) $\ce{Cl2}$	3) $\ce{CO2}$, $\ce{H2O}$
	4) $\ce{Cu}$, $\ce{NaCl}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция.

оксид фосфора(V) и вода
оксид меди(II) и серная кислота
аммиак и кислород
карбонат калия и азотная кислота
железо и хлор

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{H2SO4}$ и $\ce{Na2CO3}$	1) выделение газа без запаха
Б) $\ce{K3PO4}$ и $\ce{Ca(NO3)2}$	2) выпадение белого осадка
В) $\ce{FeCl3}$ и $\ce{LiOH}$	3) растворение осадка
	4) выпадение бурого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита.

фтороводородная кислота
оксид углерода(II)
сероводородная кислота
сульфат калия
хлорид кальция

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Ca^{2+} + CO3^{2-} = CaCO3}$

оксид кальция
хлорид кальция
кальций
карбонат магния
карбонат калия
оксид углерода(IV)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Cu^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cu^{+2}}$	1) окисление
Б) $\ce{N2^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{2N^{-3}}$	2) восстановление
В) $\ce{P^{+5}}$ $\rightarrow$ $\ce{P^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о назначении лабораторного оборудования и методах разделения смесей выберите верное(-ые) суждение(-я).

Делительную воронку используют для разделения двух несмешивающихся жидкостей.
Перегонку используют для отделения спирта от воды.
Для фильтрования используют воронку с бумажным фильтром.
Спирт можно отделить от воды фильтрованием через бумажный фильтр.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Na2SiO3}$ и $\ce{Na2SO4}$	1) $\ce{KOH}$
Б) $\ce{NH4Cl}$ и $\ce{KCl}$	2) $\ce{K2SO4}$
В) $\ce{Ba(NO3)2}$ и $\ce{NaNO3}$	3) $\ce{NaCl}$
	4) $\ce{HCl}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Силикатный клей («жидкое стекло») — водный раствор силиката натрия $\ce{Na2SiO3}$. Массовая доля силиката натрия в клее составляет 30 %.

Вычислите в процентах массовую долю кремния в силикате натрия. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса кремния (в граммах) содержится в 1 кг силикатного клея? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{Fe2O3 + CO -> Fe + CO2}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Fe2O3 -> X -> Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 267 г раствора хлорида алюминия добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 43,05 г. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами соляной кислоты и сульфата калия, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария, карбоната натрия и хлорида железа(III).

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ВЕЩЕСТВО	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) \(\ce{Cl2}\)	1) \(0\)
Б) \(\ce{Ba(ClO3)2}\)	2) \(+1\)
В) \(\ce{Ca(ClO2)2}\)	3) \(+3\)
	4) \(+5\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{CuO}\) и \(\ce{H2}\)	1) \(\ce{Cu}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{CuO}\) и \(\ce{HCl}\)	2) \(\ce{CuO}\)
В) \(\ce{Cu}\) и \(\ce{O2}\)	3) \(\ce{CuCl2}\) и \(\ce{H2O}\)
	4) \(\ce{Cu(OH)2}\)
	5) \(\ce{CuCl2}\) и \(\ce{H2}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{H2SO4}\) (разб.)	1) \(\ce{H2}\), \(\ce{KBr}\)
Б) \(\ce{K2O}\)	2) \(\ce{Mg}\), \(\ce{BaCl2}\)
В) \(\ce{Cl2}\)	3) \(\ce{CO2}\), \(\ce{H2O}\)
	4) \(\ce{Cu}\), \(\ce{NaCl}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Na2SiO3}\) и \(\ce{Na2SO4}\)	1) \(\ce{KOH}\)
Б) \(\ce{NH4Cl}\) и \(\ce{KCl}\)	2) \(\ce{K2SO4}\)
В) \(\ce{Ba(NO3)2}\) и \(\ce{NaNO3}\)	3) \(\ce{NaCl}\)
	4) \(\ce{HCl}\)

ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{H2SO4}\) и \(\ce{Na2CO3}\)	1) выделение газа без запаха
Б) \(\ce{K3PO4}\) и \(\ce{Ca(NO3)2}\)	2) выпадение белого осадка
В) \(\ce{FeCl3}\) и \(\ce{LiOH}\)	3) растворение осадка
	4) выпадение бурого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Cu^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cu^{+2}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{N2^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{2N^{-3}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{P^{+5}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{P^{0}}\)