Тренировочный вариант 30 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о фосфоре как о простом веществе.

Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот — ДНК и РНК.
При трении спички о боковую сторону коробка красный фосфор воспламеняет спичечную головку.
Высшая степень окисления фосфора равна +5.
Белый фосфор очень ядовит.
Фосфор входит в состав апатитов и фосфоритов.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу порядковый номер (X) этого химического элемента и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) алюминий 2) калий 3) сера

в порядке уменьшения их атомного радиуса.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления брома в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ БРОМА
А) $\ce{HBrO3}$	1) $+2$
Б) $\ce{KBrO3}$	2) $+3$
В) $\ce{HBrO4}$	3) $+7$
	4) $+5$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ионную связь.

$\ce{Li}$
$\ce{K2S}$
$\ce{NaI}$
$\ce{Si}$
$\ce{CCl4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кислорода?

Радиус атома меньше, чем у алюминия.
Значение электроотрицательности меньше, чем у азота.
Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$$_3$.
На внешнем электронном слое атома находятся шесть электронов.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный оксид и основание.

$\ce{Ca(HCO3)2}$
$\ce{FeCl3}$
$\ce{BeO}$
$\ce{H3PO4}$
$\ce{Cu(OH)2}$

Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного оксида, а затем номер основания.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ не реагируют с оксидом кальция?

$\ce{MgO}$
$\ce{HCl}$
$\ce{SO3}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{H2O}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{Al}$ и $\ce{O2}$	1) $\ce{Al(NO3)3}$ и $\ce{H2}$
Б) $\ce{Al2O3}$ и $\ce{NaOH}$ (сплавление)	2) $\ce{Al2O3}$
В) $\ce{Al(OH)3}$ и $\ce{HNO3}$	3) $\ce{Al(OH)3}$
	4) $\ce{Al(NO3)3}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{NaAlO2}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Cl2}$	1) $\ce{KNO3}$, $\ce{CO2}$
Б) $\ce{Na2SO4}$	2) $\ce{BaCl2}$, $\ce{Ba(NO3)2}$
В) $\ce{Cu(OH)2}$	3) $\ce{HCl}$, $\ce{HNO3}$
	4) $\ce{Mg}$, $\ce{KBr}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения.

гидроксид меди(II) и серная кислота
нитрат серебра и хлорид калия
оксид фосфора(V) и вода
сера и кислород
магний и соляная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{CaCl2}$ и $\ce{Na3PO4}$	1) выпадение белого осадка
Б) $\ce{NaOH}$ и $\ce{H2SO4}$	2) видимые признаки реакции отсутствуют
В) $\ce{Li}$ и $\ce{H2O}$	3) выпадение бурого осадка
	4) выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата железа(III).

6 моль $\ce{Fe^{3+}}$
2 моль $\ce{SO4^{2-}}$
3 моль $\ce{Fe^{3+}}$
3 моль $\ce{SO4^{2-}}$
2 моль $\ce{Fe^{3+}}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Ba^{2+} + CO3^{2-} = BaCO3}$

$\ce{Ba(NO3)2}$
$\ce{BaO}$
$\ce{CO2}$
$\ce{BaSO4}$
$\ce{K2CO3}$
$\ce{CaCO3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{P^{+5}}$ $\rightarrow$ $\ce{P^{0}}$	1) окисление
Б) $\ce{Si^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Si^{+4}}$	2) восстановление
В) $\ce{C^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{C^{+2}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и правилах работы с ними в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Опыты, при которых выделяется хлороводород, проводят в вытяжном шкафу.
Чтобы определить запах вещества, склянку подносят вплотную к носу и делают глубокий вдох.
Дистиллированная вода является чистым веществом.
Молоко является смесью веществ.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{K2CO3}$ (р-р) и $\ce{K2SO4}$ (р-р)	1) $\ce{NaNO3}$ (р-р)
Б) $\ce{NaOH}$ (р-р) и $\ce{Ba(OH)2}$ (р-р)	2) $\ce{HNO3}$ (р-р)
В) $\ce{AgNO3}$ (р-р) и $\ce{Mg(NO3)2}$ (р-р)	3) $\ce{KCl}$ (р-р)
	4) $\ce{CO2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Нитрат кальция $\ce{Ca(NO3)2}$ (кальциевую селитру) применяют для подкормки овощных культур: он одновременно обеспечивает растения азотом и кальцием, не подкисляя почву.

Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате кальция. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Для подкормки грядки необходимо внести 51 г азота. Какую массу кальциевой селитры (в граммах) нужно для этого взять? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{KMnO4 + Na2SO3 + H2O -> MnO2 + Na2SO4 + KOH}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Zn -> ZnSO4 -> X -> ZnO}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Раствор хлорида аммония массой 107 г с массовой долей соли 10 % нагрели с избытком раствора гидроксида натрия. Вычислите объём (н. у.) выделившегося аммиака. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата магния и гидрокарбоната натрия, а также растворы трёх реактивов: гидроксида натрия, хлорида калия и соляной кислоты.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ БРОМА
А) \(\ce{HBrO3}\)	1) \(+2\)
Б) \(\ce{KBrO3}\)	2) \(+3\)
В) \(\ce{HBrO4}\)	3) \(+7\)
	4) \(+5\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{Al}\) и \(\ce{O2}\)	1) \(\ce{Al(NO3)3}\) и \(\ce{H2}\)
Б) \(\ce{Al2O3}\) и \(\ce{NaOH}\) (сплавление)	2) \(\ce{Al2O3}\)
В) \(\ce{Al(OH)3}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) \(\ce{Al(OH)3}\)
	4) \(\ce{Al(NO3)3}\) и \(\ce{H2O}\)
	5) \(\ce{NaAlO2}\) и \(\ce{H2O}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Cl2}\)	1) \(\ce{KNO3}\), \(\ce{CO2}\)
Б) \(\ce{Na2SO4}\)	2) \(\ce{BaCl2}\), \(\ce{Ba(NO3)2}\)
В) \(\ce{Cu(OH)2}\)	3) \(\ce{HCl}\), \(\ce{HNO3}\)
	4) \(\ce{Mg}\), \(\ce{KBr}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{K2CO3}\) (р-р) и \(\ce{K2SO4}\) (р-р)	1) \(\ce{NaNO3}\) (р-р)
Б) \(\ce{NaOH}\) (р-р) и \(\ce{Ba(OH)2}\) (р-р)	2) \(\ce{HNO3}\) (р-р)
В) \(\ce{AgNO3}\) (р-р) и \(\ce{Mg(NO3)2}\) (р-р)	3) \(\ce{KCl}\) (р-р)
	4) \(\ce{CO2}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{CaCl2}\) и \(\ce{Na3PO4}\)	1) выпадение белого осадка
Б) \(\ce{NaOH}\) и \(\ce{H2SO4}\)	2) видимые признаки реакции отсутствуют
В) \(\ce{Li}\) и \(\ce{H2O}\)	3) выпадение бурого осадка
	4) выделение газа

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{P^{+5}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{P^{0}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Si^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Si^{+4}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{C^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{C^{+2}}\)