Тренировочный вариант 29 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится об углероде как о химическом элементе.

Углерод образует несколько аллотропных модификаций.
Углерод в виде графита используют в качестве смазки для трущихся деталей.
Из графита изготавливают щётки электродвигателей.
Углерод входит в состав этилена и полиэтилена.
Аллотропные модификации углерода — алмаз и графит — сильно различаются по твёрдости.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) магний 2) фтор 3) фосфор

в порядке увеличения их атомного радиуса.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА
А) $\ce{NH3}$	1) II
Б) $\ce{NF3}$	2) III
В) $\ce{NO2}$	3) IV
	4) V

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

$\ce{KI}$
$\ce{Al}$
$\ce{N2}$
$\ce{Zn}$
$\ce{KCl}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кальция?

Высшая степень окисления химического элемента равна $+5$.
Радиус атома меньше, чем у алюминия.
Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях.
Радиус атома больше, чем у азота.
На внешнем электронном слое атома находятся два электрона.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и среднюю соль.

$\ce{NaCl}$
$\ce{FeO}$
$\ce{HBr}$
$\ce{Mg(OH)2}$
$\ce{N2O5}$

Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер средней соли.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с кальцием?

$\ce{H2O}$
$\ce{Ca(OH)2}$ (тв.)
$\ce{O2}$
$\ce{CaCO3}$
$\ce{CaO}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{ZnO}$ и $\ce{H2SO4}$	1) $\ce{ZnSO4}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{Zn}$ и $\ce{H2SO4}$ (разб.)	2) $\ce{ZnS}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{Zn}$ и $\ce{CuSO4}$	3) $\ce{ZnSO4}$, $\ce{SO2}$ и $\ce{H2O}$
	4) $\ce{ZnSO4}$ и $\ce{H2}$
	5) $\ce{ZnSO4}$ и $\ce{Cu}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Mg}$	1) $\ce{HNO3}$, $\ce{Al(OH)3}$
Б) $\ce{SO2}$	2) $\ce{O2}$, $\ce{H2SO4}$
В) $\ce{NaOH}$	3) $\ce{CaO}$, $\ce{KOH}$
	4) $\ce{NaCl}$, $\ce{N2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция.

оксид углерода(IV) и оксид кальция
хлор и водород
нитрат серебра и бромид натрия
сероводород и кислород
гидроксид натрия и соляная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{NH4NO3}$ и $\ce{NaOH}$	1) выпадение белого осадка
Б) $\ce{AgNO3}$ и $\ce{KBr}$	2) выпадение светло-жёлтого осадка
В) $\ce{MgSO4}$ и $\ce{NaOH}$	3) выпадение голубого осадка
	4) выделение газа с резким запахом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При растворении в воде каких двух из представленных веществ образуются хлорид-ионы?

$\ce{MgCl2}$
$\ce{FeCl3}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{MgSO4}$
$\ce{Al2(SO4)3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Zn^{2+} + 2OH- = Zn(OH)2}$

цинк
гидроксид алюминия
гидроксид натрия
нитрат цинка
сульфид цинка
оксид цинка

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{P^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{P^{-3}}$	1) окисление
Б) $\ce{H2^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{2H^{+1}}$	2) восстановление
В) $\ce{O2^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{2O^{-2}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Выпаривание раствора соли проводят в фарфоровой ступке.
Для нагревания жидкости используют мерный цилиндр.
Нагревание пробирки начинают с прогревания всей пробирки, а затем нагревают ту её часть, где находится вещество.
Зажигать спиртовку можно от другой горящей спиртовки.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Ca(OH)2}$ (р-р) и $\ce{KOH}$ (р-р)	1) $\ce{KNO3}$ (р-р)
Б) $\ce{NaNO3}$ (р-р) и $\ce{Na2SiO3}$ (р-р)	2) $\ce{Na2CO3}$ (р-р)
В) $\ce{Fe}$ и $\ce{Ag}$	3) $\ce{KCl}$ (р-р)
	4) $\ce{HCl}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Хлорид аммония $\ce{NH4Cl}$ используют как азотное удобрение для риса и кукурузы. На поле его вносят из расчёта 10 г на 1 м$^2$.

Вычислите в процентах массовую долю азота в хлориде аммония. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса азота (в граммах) поступит в почву участка площадью 30 м$^2$ при внесении удобрения по указанной норме? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{KBr + H2SO4 -> K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{N2 -> X -> NH4Cl -> AgCl}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 160 г раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора хлорида железа(III). Масса выпавшего осадка составила 10,7 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами карбоната натрия и хлорида кальция, а также растворы трёх реактивов: фосфата калия, нитрата натрия и соляной кислоты.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{ZnO}\) и \(\ce{H2SO4}\)	1) \(\ce{ZnSO4}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{Zn}\) и \(\ce{H2SO4}\) (разб.)	2) \(\ce{ZnS}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{Zn}\) и \(\ce{CuSO4}\)	3) \(\ce{ZnSO4}\), \(\ce{SO2}\) и \(\ce{H2O}\)
	4) \(\ce{ZnSO4}\) и \(\ce{H2}\)
	5) \(\ce{ZnSO4}\) и \(\ce{Cu}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Mg}\)	1) \(\ce{HNO3}\), \(\ce{Al(OH)3}\)
Б) \(\ce{SO2}\)	2) \(\ce{O2}\), \(\ce{H2SO4}\)
В) \(\ce{NaOH}\)	3) \(\ce{CaO}\), \(\ce{KOH}\)
	4) \(\ce{NaCl}\), \(\ce{N2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Ca(OH)2}\) (р-р) и \(\ce{KOH}\) (р-р)	1) \(\ce{KNO3}\) (р-р)
Б) \(\ce{NaNO3}\) (р-р) и \(\ce{Na2SiO3}\) (р-р)	2) \(\ce{Na2CO3}\) (р-р)
В) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{Ag}\)	3) \(\ce{KCl}\) (р-р)
	4) \(\ce{HCl}\) (р-р)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА
А) \(\ce{NH3}\)	1) II
Б) \(\ce{NF3}\)	2) III
В) \(\ce{NO2}\)	3) IV
	4) V

ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{NH4NO3}\) и \(\ce{NaOH}\)	1) выпадение белого осадка
Б) \(\ce{AgNO3}\) и \(\ce{KBr}\)	2) выпадение светло-жёлтого осадка
В) \(\ce{MgSO4}\) и \(\ce{NaOH}\)	3) выпадение голубого осадка
	4) выделение газа с резким запахом

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{P^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{P^{-3}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{H2^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{2H^{+1}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{O2^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{2O^{-2}}\)