Тренировочный вариант 28 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о химическом элементе.

Водород плохо растворяется в воде.
Заряд ядра атома водорода равен +1.
Водород в 14,5 раза легче воздуха.
Водород используют для получения твёрдых жиров из растительных масел.
Водород входит в состав молекулы воды.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу величину заряда ядра (X) атома этого химического элемента и номер периода (Y), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) натрий 2) калий 3) бериллий

в порядке уменьшения основности их высших оксидов.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в этом веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
А) $\ce{C}$	1) $0$
Б) $\ce{CH4}$	2) $+4$
В) $\ce{Li2CO3}$	3) $-1$
	4) $-4$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

$\ce{K}$
$\ce{F2}$
$\ce{LiF}$
$\ce{N2}$
$\ce{MgCl2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и серы?

Значение электроотрицательности больше, чем у алюминия.
Радиус атома меньше, чем у магния.
Химический элемент образует высший оксид состава ЭO$_3$.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+1$.
Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите несолеобразующий оксид и основание.

$\ce{BaO}$
$\ce{CO2}$
$\ce{Ca(HCO3)2}$
$\ce{N2O}$
$\ce{Mg(OH)2}$

Запишите в поле ответа сначала номер несолеобразующего оксида, а затем номер основания.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом натрия?

$\ce{K2O}$
$\ce{P2O5}$
$\ce{H2O}$
$\ce{CuO}$
$\ce{NaOH}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{Cl2}$ и $\ce{Na}$	1) $\ce{KCl}$ и $\ce{Br2}$
Б) $\ce{Cl2}$ и $\ce{KBr}$	2) $\ce{NaCl}$ и $\ce{H2}$
В) $\ce{Cl2}$ и $\ce{H2}$	3) $\ce{HCl}$
	4) $\ce{NaCl}$
	5) $\ce{KBr}$ и $\ce{HCl}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Al(OH)3}$	1) $\ce{O2}$, $\ce{CuO}$
Б) $\ce{BaCl2}$	2) $\ce{HCl}$, $\ce{NaOH}$
В) $\ce{C}$	3) $\ce{H2O}$, $\ce{NaCl}$
	4) $\ce{K2SO4}$, $\ce{AgNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения.

$\ce{Fe + HCl -> FeCl2 + H2}$
$\ce{Na2O + H2O -> NaOH}$
$\ce{H2O2 -> H2O + O2}$
$\ce{CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4}$
$\ce{KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Zn(OH)2}$ и $\ce{KOH}$	1) растворение осадка
Б) $\ce{FeCl2}$ и $\ce{KOH}$	2) выпадение жёлтого осадка
В) $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{HNO3}$	3) выделение бесцветного газа без запаха
	4) выпадение серо-зелёного осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль каждого из которых в водном растворе образуется 4 моль ионов.

$\ce{CaCl2}$
$\ce{NaCl}$
$\ce{FeCl3}$
$\ce{Al(NO3)3}$
$\ce{LiOH}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Ag+ + Cl- = AgCl}$

$\ce{AgNO3}$
$\ce{AgCl}$
$\ce{Cl2}$
$\ce{Ag}$
$\ce{KNO3}$
$\ce{KCl}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Mg^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Mg^{+2}}$	1) окисление
Б) $\ce{Fe^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Fe^{0}}$	2) восстановление
В) $\ce{Si^{+4}}$ $\rightarrow$ $\ce{Si^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и способах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).

Раствор поваренной соли в воде является однородной смесью.
С помощью магнита можно отделить железные опилки от древесных.
Поваренную соль можно выделить из её раствора выпариванием.
Раствор сахара в воде является неоднородной смесью.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{KOH}$ и $\ce{Ba(OH)2}$	1) $\ce{AgNO3}$
Б) $\ce{HCl}$ и $\ce{HNO3}$	2) $\ce{CO2}$
В) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{BaCl2}$	3) $\ce{KCl}$
	4) $\ce{NaOH}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Раствор хлорида кальция $\ce{CaCl2}$ применяют в медицине: в ампуле содержится 10 мл раствора, в котором растворён 1 г хлорида кальция.

Вычислите в процентах массовую долю кальция в хлориде кальция. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса кальция (в миллиграммах) содержится в одной ампуле? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:мг

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{NH3 + O2 -> NO + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{S -> X -> SO3 -> H2SO4}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 150 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10,6 % прилили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами серной кислоты и фосфата натрия, а также растворы трёх реактивов: гидроксида калия, гидрокарбоната натрия и сульфата магния.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
А) \(\ce{C}\)	1) \(0\)
Б) \(\ce{CH4}\)	2) \(+4\)
В) \(\ce{Li2CO3}\)	3) \(-1\)
	4) \(-4\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{Cl2}\) и \(\ce{Na}\)	1) \(\ce{KCl}\) и \(\ce{Br2}\)
Б) \(\ce{Cl2}\) и \(\ce{KBr}\)	2) \(\ce{NaCl}\) и \(\ce{H2}\)
В) \(\ce{Cl2}\) и \(\ce{H2}\)	3) \(\ce{HCl}\)
	4) \(\ce{NaCl}\)
	5) \(\ce{KBr}\) и \(\ce{HCl}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Al(OH)3}\)	1) \(\ce{O2}\), \(\ce{CuO}\)
Б) \(\ce{BaCl2}\)	2) \(\ce{HCl}\), \(\ce{NaOH}\)
В) \(\ce{C}\)	3) \(\ce{H2O}\), \(\ce{NaCl}\)
	4) \(\ce{K2SO4}\), \(\ce{AgNO3}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{KOH}\) и \(\ce{Ba(OH)2}\)	1) \(\ce{AgNO3}\)
Б) \(\ce{HCl}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) \(\ce{CO2}\)
В) \(\ce{AlCl3}\) и \(\ce{BaCl2}\)	3) \(\ce{KCl}\)
	4) \(\ce{NaOH}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Zn(OH)2}\) и \(\ce{KOH}\)	1) растворение осадка
Б) \(\ce{FeCl2}\) и \(\ce{KOH}\)	2) выпадение жёлтого осадка
В) \(\ce{Na2CO3}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) выделение бесцветного газа без запаха
	4) выпадение серо-зелёного осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Mg^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Mg^{+2}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Fe^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Fe^{0}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Si^{+4}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Si^{0}}\)