Тренировочный вариант 27 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о кремнии как о простом веществе.

При нагревании кремний реагирует с магнием, образуя силицид магния.
Радиус атома кремния больше, чем радиус атома углерода.
Кремний не реагирует с соляной и серной кислотами.
Кремний входит в состав глины и полевого шпата.
Кремний в составе соединений придаёт жёсткость стеблям хвощей и злаков.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) азот 2) магний 3) алюминий

в порядке увеличения кислотности их высших оксидов.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) $\ce{Cl2O7}$	1) $+6$
Б) $\ce{Mg(ClO3)2}$	2) $+7$
В) $\ce{NaClO}$	3) $+1$
	4) $+5$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

$\ce{KNO3}$
$\ce{NH4Cl}$
$\ce{Si}$
$\ce{Na2S}$
$\ce{P4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и кислорода?

Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Высший оксид химического элемента является кислотным.
На внешнем электронном слое атома находятся шесть электронов.
Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$.
Значение электроотрицательности больше, чем у углерода.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите соль и оснóвный оксид.

$\ce{P2O5}$
$\ce{Na2HPO4}$
$\ce{Li2O}$
$\ce{HBr}$
$\ce{Fe(OH)2}$

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер оснóвного оксида.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с литием?

$\ce{KCl}$ (тв.)
$\ce{Li2O}$
$\ce{H2O}$
$\ce{N2}$
$\ce{LiOH}$ (тв.)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $\ce{H2S}$ и $\ce{Cl2}$	1) $\ce{NaHS}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{H2S}$ и $\ce{NaOH}$ (изб.)	2) $\ce{S}$ и $\ce{HCl}$
В) $\ce{H2S}$ и $\ce{CuSO4}$	3) $\ce{CuS}$ и $\ce{H2SO4}$
	4) $\ce{SO2}$ и $\ce{HCl}$
	5) $\ce{Na2S}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Zn(OH)2}$	1) $\ce{H2SO4}$, $\ce{KOH}$
Б) $\ce{Cl2}$	2) $\ce{Fe}$, $\ce{KI}$
В) $\ce{K2CO3}$	3) $\ce{O2}$, $\ce{NaNO3}$
	4) $\ce{HNO3}$, $\ce{CaCl2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две экзотермические реакции.

$\ce{4P + 5O2 = 2P2O5}$
$\ce{H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O}$
$\ce{N2 + O2 = 2NO}$
$\ce{2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O}$
$\ce{CaCO3 = CaO + CO2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Cu(OH)2}$ и $\ce{H2SO4}$	1) выпадение белого осадка
Б) $\ce{CuSO4}$ и $\ce{KOH}$	2) выделение бурого газа
В) $\ce{Cu}$ и $\ce{HNO3}$ (конц.)	3) растворение осадка
	4) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль хлорида кальция.

1 моль $\ce{Ca^{2+}}$
2 моль $\ce{Ca^{2+}}$
4 моль $\ce{Ca^{2+}}$
2 моль $\ce{Cl}$-
4 моль $\ce{Cl}$-

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{H+ + OH- = H2O}$

$\ce{Cu(OH)2}$
$\ce{HBr}$
$\ce{Fe(OH)2}$
$\ce{H2SiO3}$
$\ce{LiOH}$
$\ce{H2S}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Cu^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cu^{+1}}$	1) окисление
Б) $\ce{Fe^{+3}}$ $\rightarrow$ $\ce{Fe^{+2}}$	2) восстановление
В) $\ce{N^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{+4}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии и способах разделения смесей выберите верное(-ые) суждение(-я).

Смесь поваренной соли и речного песка можно разделить отстаиванием без растворения в воде.
Медные опилки можно отделить от железных с помощью магнита.
Хлорсодержащие отбеливатели можно смешивать с любыми другими моющими средствами.
Средство для прочистки труб, содержащее щёлочь, при попадании на кожу вызывает ожог.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{NH4Cl}$ и $\ce{KCl}$	1) $\ce{NaOH}$
Б) $\ce{HCl}$ и $\ce{HNO3}$	2) $\ce{KBr}$
В) $\ce{Na3PO4}$ и $\ce{NaNO3}$	3) $\ce{KNO3}$
	4) $\ce{AgNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Для очистки питьевой воды применяют сульфат алюминия $\ce{Al2(SO4)3}$: образующиеся в воде хлопья гидроксида алюминия увлекают в осадок мельчайшие частицы глины. Доза коагулянта — 30 мг на 1 л воды.

Вычислите в процентах массовую долю алюминия в сульфате алюминия. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса алюминия (в граммах) вводится в 1 м$^3$ воды при обработке по указанной норме? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{KMnO4 + H2S + H2SO4 -> MnSO4 + S + K2SO4 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Cl2 -> HCl -> X -> AgCl}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 200 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 10 % добавили избыток раствора гидроксида калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида калия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: хлорида аммония, нитрата серебра и фосфата натрия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) \(\ce{Cl2O7}\)	1) \(+6\)
Б) \(\ce{Mg(ClO3)2}\)	2) \(+7\)
В) \(\ce{NaClO}\)	3) \(+1\)
	4) \(+5\)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) \(\ce{H2S}\) и \(\ce{Cl2}\)	1) \(\ce{NaHS}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{H2S}\) и \(\ce{NaOH}\) (изб.)	2) \(\ce{S}\) и \(\ce{HCl}\)
В) \(\ce{H2S}\) и \(\ce{CuSO4}\)	3) \(\ce{CuS}\) и \(\ce{H2SO4}\)
	4) \(\ce{SO2}\) и \(\ce{HCl}\)
	5) \(\ce{Na2S}\) и \(\ce{H2O}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Zn(OH)2}\)	1) \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{KOH}\)
Б) \(\ce{Cl2}\)	2) \(\ce{Fe}\), \(\ce{KI}\)
В) \(\ce{K2CO3}\)	3) \(\ce{O2}\), \(\ce{NaNO3}\)
	4) \(\ce{HNO3}\), \(\ce{CaCl2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{NH4Cl}\) и \(\ce{KCl}\)	1) \(\ce{NaOH}\)
Б) \(\ce{HCl}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) \(\ce{KBr}\)
В) \(\ce{Na3PO4}\) и \(\ce{NaNO3}\)	3) \(\ce{KNO3}\)
	4) \(\ce{AgNO3}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Cu(OH)2}\) и \(\ce{H2SO4}\)	1) выпадение белого осадка
Б) \(\ce{CuSO4}\) и \(\ce{KOH}\)	2) выделение бурого газа
В) \(\ce{Cu}\) и \(\ce{HNO3}\) (конц.)	3) растворение осадка
	4) выпадение голубого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Cu^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cu^{+1}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Fe^{+3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Fe^{+2}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{N^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{+4}}\)